化学反应速率单元测试

化学反应速率一、选择题1．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是()A．vD＝mol/(L·s)B．vC＝mol/(L·s)C．vB＝mol/(L·s)D．vA＝mol/(L·s)2．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，反应方程式为：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A．该温度下，反应的平衡常数是eq\f(1,16)B．0～2min内HI的平均反应速率为mol·L－1·min－1C．恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快3．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：初始2min4min6minc(A)(mol/L)c(B)(mol/L)c(C)(mol/L)下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为A2B＋CB．4min末A的转化率为31%C．4～6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应4．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/mint1t2下列说法正确的是()A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝eq\f,t1)mol·(L·min)－1B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝eq\f,t2)mol·(L·min)－1C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝6∶15．在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1下列说法正确的是()A．2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2v(CH3OH)＝v(CH3OCH3)D．升高温度或增大压强均可加快反应速率综合提升6．有关下列图象的说法正确的是()A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化7．一定温度下在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率8．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小C．25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为mol·L－1·minD．15℃时，第30min时，c(NH2COO－)为mol·L9．t℃时，在体积不变的密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)02min末浓度(mol·L－1)ab平衡浓度/(mol·L－1)下列说法正确的是()A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝mol·(L·min)－110．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经2s后测得C的浓度为mol/L，下列几种说法中正确的是()A．用物质A表示反应的平均速率为mol/(L·s)B．用物质B表示反应的平均速率为mol/(L·s)C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为mol/L11．溴水与甲酸可以发生如下反应：Br2＋HCOOH→2Br－＋2H＋＋CO2↑。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度关系如下：实验序号起始浓度/mol·L－1CO2(g)初始速率/mol·L－1·s－1c(Br2)c(HCOOH)1×10－62×10－63×10－6现将mol·L－1的溴水和mol·L－1的HCOOH溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率(单位：mol·L－1·s－1)应为()A．×10－6B．×10－7C．×10－6D．×10－712．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大二、非选择题13．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________________________________(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降