2022-2023学年北京市海淀区交大附中化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1答题时请按要求用笔。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A．0.16mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.8mol2、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于20104112K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的C。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④3、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A．a=20.00．滴定过程中，不可能存在：cClcHcNacOHC．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.004、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度参考图示仪器从下表中选出正确选项( )选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D 碱 酸 酚酞 乙甲 乙A．A B．B C．C D．D5、下列实验过程可以达成目标的是（ ）A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热2 6、如图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验2 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7、下列有关化学品的说法不正确的是A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂BC．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D8、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XBC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应9、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．NaCO溶液2 3C．石蕊试液 D．Cu(OH)悬浊液210、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+211、关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4Bc(H+)c(OH－)C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)12、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是XFe，YCu，铁为正极XFe，YCu，电子由铜片流向铁片XFe，YC，碳棒上有红色固体析出XCu，YZn13、下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘14AgClK=1.8×10-10100mL1.0×10sp下列说法正确的是

-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO溶液，3A．有AgCl沉淀生成 B．无AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定15pHpH的是A．I是盐酸，II是醋酸B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．溶液的导电性a>b>cD．a、b、c三点KW的数值相同16、下列盐类水解的应用，不正确的是A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B4 C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH与CO4 17、常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙正确的是( )Ka1（H2X）10-5NpH与

的变化关系NaHX溶液显碱性当混合溶液呈中性时，cNacHXcX2cOHcH18、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是()A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(Na+)>c(CHCOO-)3C．Q点所示的溶液pH一定等于7D．Q点加入NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．1L1mol/LCH3COOHCH3COO-NA个B．标况下22.4LNO和11.2LO2反应后，气体分子总数为NA个C．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中离子总数大于0.3NAD．H2O2NAH2O(l)NAH2O(g)放出热量相等20、下列原子或原子团，不属于官能团的是A．OH—B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl21T℃时，铬酸银(AgCrO2 4A．TYZAgCrO2 4

的K相等spBAgCrO溶液中加入固体KCrO不能使溶液由YX2 4 2 4C．T℃时，AgCrO

为1×10－82 4 spD．图中a＝×10－422、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是A．NO B．NO2 C．CO2 D．O2二、非选择题(共84分)23（14）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反。A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式 。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。写出有机物的结构简式C E 写出变化过程中①、⑥的化学方程注明反应条件反应① ；反应⑥ 。24（12）AC3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含BB与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体CB与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A ；B ；D ；写出化学方程式：B→C： 。25（12）如图所示，将仪器AMnO的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置BC，然2后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式。装置B中盛放液体是 ，气体通过装置B的目的是 。装置C中盛放的液体是 ，气体通过装置C的目的。D中反应的化学方程式是 。烧杯E中盛放的液体是 ，反应的化学方程式。26（10分）是制备气体的装置，C、D、E、F如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式，若要检验生成的产物，则BCDF中应分别加入的试剂 、 、 ，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作，B装置除可检出某产物外，还可起作用。若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数个。27（12分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯标有刻度的化学仪器为 填代号使用前要检验是否漏水的仪；(填代号)量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x＜n＜y，则所用的仪器为 。)物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3pH6.07.51.4pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3pH6.07.51.4pH13143.7分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)实验步骤实验操作实验操作目的步骤1在溶液中加入H2O2① 步骤2② Fe3+完全沉淀步骤3③ 滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀④ 步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液28（14）2013年度“国家自然科学奖”一等奖。基态砷原子的价电子排布式。氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小顺序是 (用相应的元素符号填)Fe(SCN)溶液中加人NHF，发生如下反+6NHF===(NH)FeF+3NHSCN3 4 3 4 43 6 4①NHF中阳离子的立体构型。4②(NH)FeF存在的微粒间作用力(选填序号，下)。43 6a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华力 f.氢键③已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构则C原子的杂化方式该原子团中σ与π键个数比FeCl3晶体易溶于水乙醇受热易气化而FeF3晶体熔点高于试解释两种化合物熔点差异较大的原因S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 。设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可cm。29（10）Ⅰ．T:3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)ΔH＝+317.3kJ·mol－1pt的变化如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00（）该反应达到平衡后的熵值较平衡 （填“增大”“减小”“不变”。若降低反应温度，则平后体系压强p 24.00填“大于”“等于”“小于原因是。15min时，反应物的转化率α= %Ⅱ．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)ΔH>0。投入2mol发生反2 2 应。实验测得：v c2(NO)，v =k c2(NO)·c(O)，k 、k 为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO 2 2 正 正 逆 逆 正 逆转化率随时间变化的结果如图所示。要提高NO2转化率，可采取的措施、 。前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率。计算A点处v正/v逆= （保留一位小数。参考答案221、D2、C3、A4、C5、C6、D7、C8、D9、D10、B11、C12、C13、B14、B15、B16、A17、A18、B19、C20、A21、C22、A二、非选择题(共84分)23、ABD24、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OH C2H42 2 25、分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO2 MnCl＋Cl↑＋2HO 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质2 2 2 浓硫酸 吸收水蒸气干燥氯气 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 NaOH溶液 2NaOH＋Cl＝NaCl＋NaClO＋H2 26C+2H浓）

CO↑+2SO↑+2HO CuSO

品红溶液 足量的酸性

溶液 品红溶液 澄2 4 2 2 2 4 4清石灰水 检验SO是否已被除尽 防