电解池 金属的腐蚀与防护测试题及答案

电解池金属的腐蚀与防护A组基础题组1.(2016山东青岛模拟)下列描述中,不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗口B.电解法精炼粗口C.电解饱和食盐水制烧碱D.在镀件上电镀锌2.下列说法正确的是,用纯铜作阴极,用涂镍碳钢网作阴极,用锌作阳极()A.钢铁因含杂质而易发生腐蚀A.钢铁因含杂质而易发生腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，口不能用其来减缓金属的腐蚀C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化3.(2016河南南阳一模)下列叙述正确的是()A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，口有1molDODO，则生成1molNaOH4.(2016吉林模拟)用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2s04(aq)嬴2PbS04(s)+2H0(1),DDDDDDDDcDDdDDDDDDDDDDD,cDDDDD变红,下列说法正确的是()变红,下列说法正确的是()A.d极为阴极B.DDDDDDDDDDDDDDDD:B.DDDDDDDDDDDDDDDD:PbO2(s)+4H+(aq)+SOj—(aq)+2ePbS04(s)+2H0(l)C.若利用甲池精炼铜,bC.若利用甲池精炼铜,b极应为粗口5.(2016DDDDDD择恰当的电极材料和电解液进行电解)DDDDDDDDD),CuDDDDDDDD,这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中Cu+2HC-2-Cu(OH)2D+HDDDD2,能实现该反应最为恰当的是(ABCD阳极石墨CuCuCu阴极石墨石墨FePt电解液CuSO4溶液Na2sO4溶液H2sO4溶液HO26.(2016天津河东二模)用如图所示装置研究电化学原理,下列分析中错误的是()D.若四个电极材料均为石墨，当口出6.4gCu时，两池中共产生气体)3.36L(标准状况下3.36L(标准状况下7.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法饱和土皓水7.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过选项连接电极材料1分析abAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法,乙醛分别在阴、阳极发生程,其装置如图所示。下列说法正确的是A.若以A.若以CH呼燃料电池为直流电源B.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C.阳极反应CH3CHO-2e-+2H+^CH3COOH+H2OD.电解过程中，两极口分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2B组提升题组8.(2016山东淄博三模)利用如图装置进行实验,甲、乙两池均为1molQL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后，断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是()甲乙离子交换戢

啾允用NO国过JA.闭合K1,断开K2后,A1极增重B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C.断开K1,闭合K2后,NO3向B电极移动D.断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应9.(2016辽宁沈阳校级模拟)H2O2是一种常用绿色氧化剂,工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示,初始溶液为氢氧化钠溶液。下列说法正确的是()稀附。11A.a为负极B.DDDDDDDDDDDDD0+2e-+2H+H022C.电解一段时间后,左侧溶液pH升高D.若生成17gH2O2，则有1molH+从左侧向右侧迁移10.(2016河南洛阳模拟)电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是常子交换服CN-、Cl-废水中的CN-时,0000pH为9~10,阳极产．．．的是()CN-、Cl-废水中的CN-时,0000pH为9~10,阳极产．．．的是()A.用石墨作阳极，口作阴极B.DDDDDDDDC.DDDDDDDD:Cl+20H-2e--C1O-+HO:2H0+2e-HD+20H22D.DDCN-DDD:2CN-+5C1O-+2H+-NJ+2coJ+5C1-+HO12.(2016山东青岛模拟)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题⑴若X、Y都是惰性电极,a0AgNO300，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石口口液，则：口电解池中Y电极上的电极反应式为。在Y电极附近观察到的实验现象A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.aDDDDD:2H0+2e-^HD+20H2211.(2015四川理综,4,6分)用如图所示装置除去含生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确是;检验该电极反应产物的方法是②X电极上的电极反应式为(2)如要用电解方法精炼粗镍,电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式，②Y电极的材料是，电极反应式为口(说明：杂质发生的电极反应不必写出13.(2014口标口，27，节选)次磷酸(HPO)是一种精细磷化工产品32,具有较强还原性。H叫也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):石度阳腺网膜石国由卫外-HE-愠叫旧JEH的H<<

二二二洲洛篦二后带港静二:二二㈱俞后二二二:用股室产品交原料型町播空(1)写出阳极的电极反应式(2)分析产品室可得到H3PO2的原因(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗口法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是答案全解全析A组基础题组.A电解熔融的氧化铝制取金属铝所需温度很高,若用铁作阳极,一则铁失电子被氧化,二则铁在高温条件下可熔化,故实际生产中利用石墨作电极,故选A。.D金属通过改变其内部结构制成合金可耐腐蚀，A错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品，B错误；决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境。口。.D电解池的阴极发生还原反应，原电池负极发生氧化反应，A错误；铁比锡活泼，口层破损后，镀锡铁板更易腐蚀，B错误；用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气，物质的量之比为2：1,C通田叫;DDDDDDDDDNaCl□□，口□口□:2NaCl+2H2C——HD+C12D+2NaOH,DDImolDDDD则生成1molNaOH,D正确。.CDDDDDDJDDDDDDDJDDDDPbO+4H++SO2-+2e-2HO+PbSO,DDDDD2424Pb+SO^-2e--PbSO4;DDDDDDD,cDDdDDDDDDDDDDD,cDDDDDDD，口cDD极、d是阳极,aODDDb是阳极，故A错误；电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；电解析出6.4gCu,其物质的量是6.4gD64g/mol=0.1mol,转移0.2molDO,c电极上生成0.1mol氢气、dD极上生成0.05molDO,b电极上生成0.1mol氯气，所以标准状况下生成气体体积=(0.1+0.05+0.1)molD22.4L/mol=5.6L,故DDDD5.BA项，电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧口离子口电子发生氧化反应，阴极上口离子得到电子口出铜，总通电ODD2CuS04+2H0-2Cu+02D+2H2s04,口ADDD;BDJDDDDDDJDDDDDDDDDDD通电DDDDDDDDDJDDDCu+2H0——Cu(OH)J+H2DJBDD;CDJDDDDDDJDDDD通电DDDDDDDDDDDDDDD，□□口口Cu+2H+——CU2++HJ,口CDDD;DDJDDDDDD，口水中氢离子浓度很小，所以水的导电能力小，反应非常缓慢，故D不符合。.D在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正口，正极上氧气得电子生成氢氧口离子，则Fe发生吸氧腐口，故A正确；Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，石墨作阳极，阳极上氯离子口电子，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确;Fe与正极相连，Fe作阳极，口电子，被腐蚀，口DDDD.D连接电解口阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，该燃料电池中燃料是甲烷，所以b极通入的是CH4,A错误；钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，B错误；质量不守恒，应口CHCHO-2e-+HO—CHC00H+2HsCDD;DDDD40H-4e-02D+2H20DCHCH0-2e-+H0CH3C00H+2H+,□□口口4H++4e-2H2D口CH3cH0+2e-+2H20CH3CH0H+20H-,DDDDDDDDDDDD醇外，均产生了无色气体，阳极产生的是O2,D正确。B组提升题组.C闭合K1,断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故A正确；闭合K1,断开K2后，阳极金属口被氧化，阴极析出口,NO3向阳极移动，口池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；断开K1,闭合K2后，形成浓差电池，电流口指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)，可知B为正极，A为负极,NO3向负极移动，故C错误；断开K1,闭合K2后，A为负极，发生氧化反应，故D正确。.D由题给信息氧气在阴极被还原得到H2O2和稀碱的混合物，知b为负极，a为正极，故A错误；通入空气DDDDDDDDDJDDDDD02+2e-+2H0——H02+20H-,DBDD;DDDDDDDDD，口□口口氧气，氢氧根离子浓度降低，口左侧溶液pH降低，故C错误；若生成17gH2O2，转移1molDO，有1molH+从左侧向右侧迁移，故D正确。10.B由装置图分析可知是电解装置,电解硫酸钠溶液,实质是电解水,气体甲与气体乙的体积比约为1D2JDDDDDJDDDDDJDDDDD，□□口口口2H20-4e=4H++02D,DDDDDD，口DDDD4H20+4e-=40H-+2H2Q,叫口口口口1D2JDDDaDDDDD,bDDDDDJDDDD到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠溶液，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。11.D%,□□□□pHD9"10,DDDDDJDDDDDD2CN-+5C10-+HC=ND+2C02D+5C1-+20H-D12.CDD(1)D2H20-4e-=4H++02DDDDDDDD,DDDDDDDDDDDDD,DDDDD4Ag++4e-^=4Ag(2)DDDNi2++2e--_NiODDNi-2e--—Ni?+藜口(l)DDDDDDDAgN03DDDJDDDDD:2H0-4e--4H++0J;□□□□□□:4Ag++4e-=4AgDDDDDDDDDDDDDDJDDDDDDDXDDD,YDDDDYDDDDDDDDD耗了H2O电离出的OH-,生成了H+,溶液呈酸性，加入石蕊试液显红色，丫电极产生氧气，能使带火星的木条复燃；XD极产生Ag。⑵电解精炼Ni时，用粗口作阳极，口镍为阴极。反应过程中阳极上的Ni以及比Ni活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比Ni差的金属形成阳极泥；在阴极只有Ni2+能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X为阴极，丫为阳极，所以，X1极的材料ODDJDDDDDNi2++2e-=NijYDDDDDDDDJD