硚口区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

硚口区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．一种新式的“锂-呼吸CO2电池”，结构以下列图，以下说法不正确的选项是．该装置是化学能转变成电能．利用该技术可减少温室气体C．正极的电极反应为：2CO2D．每生成10.2gLi2C2O4，有2．以下表述正确的选项是．硫离子的结构表示图：过氧化氢的电子式：

CO2的排放-2-+2e=C2O40.2molLi+从正极迁移至负极．乙烯的结构简式为CH2CH2D．H2O分子的比率模型3．两种不同样的烃CxHy和CaHb不论以什么比率混杂，只要总质量必然，完好燃烧时耗资O2的质量和生成水的质量不变，以下表达正确的选项是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数必然相等B．可能是C2H4和C3H6的混杂物C．CxHy和CaHb必然是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同样4．X、Y、Z是三种常有元素的单质，甲乙是两种常有的化合物，这些单质和化合物之间存在以下列图的关系，以下说法正确的选项是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中最少有一种是金属单质C．若是X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．若是X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质5．以下说法正确的选项是（）第1页，共8页A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的?H不同样B．可逆反应的?H表示完好反应时的热量变化，与反应可否可逆没关C．甲烷的燃烧热?H＝－890kJmol·－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2Og）?H＝－890kJmol·－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2?H＝－57．3kJ·mol－1，若将含0.5molH24的浓硫O（l）SO酸与含1molNaOH的溶液混杂，放出的热量为57.3kJ6．在必然温度下，溶液发生催化分解。不同样时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）以下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的选项是（溶液体积变化忽略不计）．．．的平均反应速率：B.的平均反应速率：C.反应到时，D.反应到时，分解了50%7．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。依照表中信息判断以下说法不正确的选项是．．．共价键436157568432298A.B.表中最牢固的共价键是H-F键C.D.8．以下说法错误的选项是A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值必然减小-1-110倍：pH（HA）>pH（盐酸）B．0.1molL·的盐酸和0.1molL·的弱酸HA溶液分别加水稀释C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中cHA=0.16cAD．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）9．以下说法正确的选项是第2页，共8页A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等10．以下说法正确的选项是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2HI（g）△H=-14.9kJmol·-12.0L22。某温度下，在体积均为的甲、乙两个恒容密11．已知:H（g）+I（g）闭容器中充入反应物，其初步物质的量以下表所示。甲中反应达到平衡时，测得-1c（H2）=0.008molL·。以下判断正确的选项是（）初步物质的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A.平衡时，乙中H2的转变率是甲中的2倍B.平衡时，甲中混杂物的颜色比乙中深C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下，反应的平衡常数K=0.2512．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种13．以下说法中正确的选项是A．水是极弱的电解质，能稍微电离出H+，故严格来说纯水有稍微的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变+--14+--14wD．水的电离吸热，故温度高升，平衡向电离方向搬动，Kw增大14．实验室以下物质的保存方法中，不正确的选项是（）．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存．铝片放在不密封的容器里第3页，共8页15．为了研究FeSO4和Cu（NO3）2的混杂物中各组分的含量，现设计以下流程：以下表达中不正确的选项是A．n=0.02B．V=2240C．m=3.2D．原混杂物中FeSO4的质量分数约为89%16．以下是某学生自己总结的一些规律，其中正确的选项是（）．氧化物不能能是还原产物，只可能是氧化产物．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液必然比不饱和溶液的浓度大．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等种类中的任何一种二、填空题17．必然温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入必然量的X，发生反应：pX（g）Y（g）+Z（g），相关数据以下表所示：初步物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号温度（℃）X（g）Y（g）Z（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.400.1600.160ⅢT0.200.0900.090回答以下问题：1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中初步时X的反应速率v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断原因是___________。（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转变率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________（填“正”或“逆”）反应方向进行，判断原因是_____________________________________________________。18．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：第4页，共8页（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。（2）还原时，试剂X若采用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）。（3）从分别出滤渣II后的滤液中获得产品，应进行的操作是、、过滤、冲洗、干燥。4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）在医学上常用作补血剂。某课外小组经过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完好反应，记录耗资的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均耗资KMnO4溶液20.00mL。①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、。②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。19．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应采用_______（填字母）。A．蒸馏水B．银氨溶液C．盐酸欲区分和，应采用_____（填字母）。A．KMnO4溶液B．溴水C．Na2CO3溶液2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应采用__________（填试剂），尔后__________（填方法）；欲除去混在乙醇中的水，应采用__________（填试剂），尔后__________（填方法）。3）科学家致力于二氧化碳的“组合转变”技术的研究，把过多二氧化碳转变成有益于人类的物质。①若是将CO2和H2以1︰4的比率混杂，通人反应器，在合适的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→________+2H2O②若将CO2和H2以1︰3的比率混杂，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____（填字母）。A．烷烃B．烯烃C．芳香烃20．从下表的阴、阳离子中选出合适的离子组成三种电解质（每种离子只能采用一次），用惰性电极对每种电第5页，共8页解质溶液进行电解。回答以下问题：阳离子H+、Na+、Ag+阴离子Cl-、SO42-、NO3-（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所采用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所采用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。（3）用以下列图装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。21．①海带等藻类物质经过办理后，能够获得碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为查验杂质离子的存在，采纳以下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。③在后续实验中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现以下操作，会使配制浓度偏高的是（_____）A．天平砝码己锈蚀B．配制过程中未用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒C．转移溶液时有溶液溅出D．定容时仰望刻度线22．实验装置用于考据NaHCO3的牢固性，做了以下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答以下问题：第6页，共8页（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。3）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。经过上面的实验现象某同学碰到启示用以下列图装置制取纯净的氧气．试回答以下问题：4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中浓硫酸的作用是____________。5）若把原装置连接序次改为甲→丙→乙→丁→戊，则在装置戊中可否收集到氧气？____（填“能”或“不能够”），原因是___________________________________________。第7页，共8页硚口区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题题号12345678910答案DDBDBCDDAD题号111213141516答案DDDBCD二、填空题17．（1）.0.0040mol/（L·min）（2）.小于（3）.小于（4）.有对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向搬动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向搬动，故温度降低）（5）.2（6）.80%（7）.正（8）.依照容器Ⅰ中数据可计算获得387℃该反应的平衡常数为4，1.5<4，所以反应向正反应方向进行18．（1）SiO2（1分）；（2）SO42﹣（1分）；（3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；（4）①玻璃棒（2分）；250mL容量瓶（2分）；②56（2分）．19．BA饱和碳酸钠溶液分液生石灰蒸馏CH4B4