苏教版-化学-必修①课时作业215溴碘的提取(含解析)

2.1.5课时作业[对点训练]知识点1溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影资料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为一般解析试剂和有机合成剂。从海水中能够提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，以下说法中正确的选项是()A．溴离子拥有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强【解析】

A项错误，溴离子只拥有还原性；

B项错误，氯气是氧化剂；

C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以逼迫弱的见解，

D项正确。【答案】

D2．将合适的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴平时所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液【解析】反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。【答案】D知识点2碘的提取3．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()A．上层紫色，基层无色B．上层近无色，基层紫色C．上层近无色，基层棕黄色D．上层黄绿色，基层紫色【解析】氯气和碘化钾溶液发生以下反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以基层呈紫红色，上层近无色。【答案】B4．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体经过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有()A．Cl2

B．Br2C．HCl

D．CO2【解析】

依照

MnO2和

KClO3的化学式，依元素守恒消除

B、C、D

三项。A

项正确，氯气和

KI

反应生成了

I2：Cl2＋2KI===2KCl

＋I2。【答案】

A知识点3溴碘的性质5．以下关于I－的表达正确的选项是()A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．无色无毒D．呈紫黑色【解析】使淀粉变蓝、呈紫黑色、能发生升华现象，都是碘单质的性质。I－无色、无毒。【答案】C6．以下表达中正确的选项是()A．液氯中有氯分子，氯水中无氯分子B．能使润湿的KI－淀粉试纸变蓝的必然是氯气C．溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存D．碘盐中碘元素是以KIO3形式存在【解析】能使润湿的KI淀粉试纸变蓝的气体很多，比方O3、NO2等都能够；AgCl、AgBr、AgI在光照条件下都能分解成Ag和X2，都需避光保存。【答案】D7．向NaI和NaBr的混杂溶液中通入过分的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧节余物，最后节余的物质是()A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl【解析】向NaI和NaBr混杂溶液中通入过分的Cl2发生反应：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。因节余物在灼烧过程中，Br2易挥发，I2易升华，最后节余的物质只有NaCl。【答案】D8．润湿的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是()①Cl2②碘水③KBr④溴化氢⑤HCl⑥溴蒸气A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤【解析】Cl2、溴蒸气都能置换出碘化钾中的碘，而碘水中自己含有单质碘。【答案】C9．(1)欲分别固体NaCl中的I2，应采用________的方法，这是利用了碘的________性质；欲提取出碘水中的碘，应采用____________的方法，这是利用了碘________的性质；欲证明碘水中的碘提取完好，应采用的方法是____________________，这是利用了________的性质；(2)写出溴水和NaI溶液反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。【解析】观察碘的性质：易升华、易溶于有机溶剂、遇淀粉变蓝以及氧化还原反应等。【答案】(1)加热易升华萃取、分液易溶于有机溶剂取样品加入淀粉溶液，观察可否变蓝色

碘遇淀粉溶液变蓝(2)[牢固提升]1．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若a、d两瓶气体混杂见光爆炸，a、b两瓶气体混杂瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是()A．HBrB．HClC．Cl2D．H2【解析】a、d两瓶气体混杂见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混杂瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。【答案】B2．(双选)以下物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是()A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．Zn粉【解析】Br2与NaOH溶液反应生成无色的NaBr和NaBrO；Br2与NaCl不反应，溶液为橙黄色；而Br2与KI反应生成KBr和I2，碘水呈棕褐色；Br2与Zn粉反应生成无色的ZnBr2。故A、D正确。【答案】AD3．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1:2:3，欲使这些离子个数比变为3:2:1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1:2B．2:1C．1:3D．3:1【解析】设原溶液中n(Cl－)＝1mol，n(Br－)＝2mol，n(I－)＝3mol，通入氯气后，由于还原性：I－>Br－，故氯气第一氧化I－，又知I－有节余，故Br－没有被氧化，即Br－的物质的量不变，由题意可知，

I－的物质的量变为

1mol，Cl－的物质的量变为

3mol，则

n(Cl－)＝3mol

－1mol

＝2mol，则通入

Cl2的物质的量为

1mol，故通入的氯分子与原溶液中

I－的个数比应为：1mol:3mol＝1:3。【答案】C4．(双选)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜采用的试剂是()A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．氯水和CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液【解析】A项不选，溴水和淀粉只能鉴别出I－，不能够区分Cl－、Br－；B项可选，可利用卤化银积淀颜色的不相同区分出Cl－、Br－、I－(AgCl白色积淀、AgBr浅黄色积淀、AgI黄色积淀)；氯水能将Br－、I－氧化为Br2、I2，经CCl4萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故C项可选；D项中因淀粉碘化钾中的I－也被氧化，搅乱了实验，故不合适。其实Br－、I－经氯水氧化后的现象其实不是差别很大，故经常需经过萃取后有机层的颜色来进一步确定。【答案】BC5．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是()A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯水，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取【解析】A不正确，因为NaBr同NaCl相同，是热牢固性优异的化合物，灼烧不易分解。B正确，因为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。C不正确，因酒精与水互溶。D不正确，因碘单质的爽朗性不如溴单质的爽朗性强，不能够发生置换反应。【答案】B6．为考据卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下列图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.(1)A

中产生黄绿色气体，其分子式是

________。(2)考据氯气的氧化性强于碘的实验现象是

__________________。(3)B

中溶

液发

生反应

的化学

方程

式是______________________________________________________________________________________________________________________。为考据溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。(2)氯气遇润湿的淀粉－KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，能够证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，化学方程式为：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，基层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，能够说明溴的氧化性强于碘。(5)过程Ⅲ主若是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，消除对溴置换碘实验的搅乱。【答案】(1)Cl2(2)淀粉－KI试纸变蓝(3)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，消除Cl2对溴置换碘实验的搅乱7．碘缺乏症是世界上发病很多的地方病。为防治碘缺乏症，平时在食盐中加碘。因碘化钾口胃苦涩且在储蓄和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中增加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生以下反应：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)此反应中，氧化剂是________，还原剂是______。(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。【解析】解析变化了的元素的价态。所含元素的化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素的化合价高升的反应物为还原剂。【答案】(1)KIO3KI(2)1:58．海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食品。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤以下：①取

3g

左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，

冷却；②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸

2～3min，使可溶物质溶解，过滤；③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，观察现象；④取少量上述