实验八常见阳离子的分离与鉴定

实验八常有阳离子的分别与判断（一）一.目的要求牢固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。认识常有阳离子混杂液的分别和检出的方法以及牢固检出离子操作.实验原理系统解析法：按必然分别程序将离子进行严格的分别后再确认的方法。分别判断法：离子间相互无搅乱或合适方法可防备搅乱，就可以不用分别而直接判断各离子。在进行离子个别鉴准时，可同时做比较试验（以已知离子溶液代替试液用同法判断）和空白试验（以配制试液的蒸馏水或溶剂代替试液，尔后加入相同试剂，用同法判断）。三.操作步骤操作步骤现象结论、讲解及方程式一、碱金属、碱土金属离子的判断+放置，白色浑浊++Na+Sb(OH)=NaSb(OH)↓+K66-1mol·LNaCl+KSb(OH)62.K+白色结晶析出446446+K++NaHCO=KHCHO↓+Na-1·LKCl++白↓2+-Ma+OH=Mg(OH)2↓-1-1蓝↓·LMgCl2+1d6mol·LNaOH+1d镁试剂4.Ca2+白↓C2O+Ca2+＝CaC2O4↓饱和(NH4)2C2O4积淀不溶解CaC2O4+2HCl=H2C2O4+CaCl2-1积淀溶解积淀+6mol·LHAc-1积淀+6mol·LHCl+黄↓CrO+Ba2+＝BaCrO4↓-122dmol·LBaCl+2d21-1mol·LHAc-1+2d2mol·LNaAc+2d1-124mol·LKCrO二、p区和ds区部分金属离子的判断+红色溶液-1-1红↓mol·LAlCl3+3H2O+2d2mol·LHAc+%铝试剂，水浴，加热溶液-132+1d6mol·LNH·HO+白↓黑↓22-2262-2HgCl+SnCl+4Cl=HgCl↓+[SnCl]-12-1222+4Cl-62-·LHgCl+3d05mol·LSnHgCl+SnCl=2Hg↓+[SnCl]Cl2+黄↓2+4Pb+CrO=PbCrO↓-1+1d1积淀溶解-324mol·LPb(NO)PbCrO+3OH=Pb(OH)+CrO-1mol·L24KCrO积淀-1+2mol·LNaOH+苯层紫色3++5+Sb+2NO+4H=Sb+2NO↑+2HO-1·LSbCl3+3d浓HCl+少量NaNO(s)+1d罗丹明B2+鲜黄色溶液Bi(NO3)3+CS(NH2)2=[BiCS(NH2)2](NO3)3-1·LBi(NO3)3+%硫脲+红棕色↓Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]↓-1-1·LCuCl2+1d6mol·LHAc-146]+·LK[Fe(CN)+白↓Ag++Cl-=AgCl-13-1积淀溶解3232+-·LAgNO+1d2mol·LHClAgCl=2NH·HO=[Ag(NH)]+Cl积淀-1又生成白↓+-+2H+=AgCl+2NH+6mol·LNH3·H2O[Ag(NH3)2]+Cl积淀-1+6mol·LHNO32+白↓Zn2++[Hg(SCN)4]2-=Zn[Hg(SCN)4]↓-1-1·LZnSO4+2d2mol·LHAc+2d(NH4)2[Hg(SCN)4]+黄↓Cd2++S2-=CdS↓-1-1·LCd(NO)+·L32NaS2+白↓黑↓2HgCl2+SnCl2+4Cl-