四川省隆昌一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版

.隆昌一中高2015届高二上期半期考试一试题化学注意：（1）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23（2）请将答案写在答题卡上对应地址。第Ⅰ卷选择题(共42分)选择题(本题共包括7题，每题6分，共42分。每题只有一个正确答案)．．．．．．1．以下化学用语表达正确的选项是A．N2的结构式：:N≡N:B．NaCl的电子式：C．Cr的价层电子排布图：3d54s1D．F－的结构表示图：2．以下有关说法正确的选项是A．CFClBrI分子中，各原子最外层均为8个电子B．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱C．含有共价键的晶体必然拥有高的熔、沸点及硬度D．金属晶体的空间利用率：简单立方积聚＞六方最密积聚＞体心立方积聚3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应以下：催化剂HCHO+O2CO2+H2O。以下有关说法正确的选项是△A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O耗资2.24LO24．以下各选项所述的两个量，前者必然大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数②CaF2、CsCl晶体中阳离子的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤HIO4与H5IO6的酸性⑥H原子和H+离子的半径A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑤D．①③⑥5．以下说法不正确的选项是．．．专业..1H1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H2，则H1＞H2A．已知H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)B．依照：C(金刚石,s)＋O(g)===CO(g)－1H2222H＝－393.5kJ·mol－1C(石墨,s)＋O(g)===CO(g)说明金刚石比石墨牢固，石墨转变为金刚石为放热反应223H＝－dkJ·mol－12C．已知N(g)＋3H(g)2NH(g)，则在某容器中投入1molN与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJD．已知CO的燃烧热为283kJ·mol－12H＝＋566kJ·mol，则2CO(g)==2CO(g)＋O(g)16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不相同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻；③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素。以下说法正确的选项是A．离子半径：X＜Y＜Z＜WB．Z与W两种元素形成的最简单化合物是平面三角形，为非极性分子C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，既可以是离子化合物，又可以是共价化合物D．X2Z的熔点比X2W高，是因为X2Z分子内存在氢键2+2-7．某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A)=4r(B）（各样离子晶体与阴阳离子半径比关系以以下列图所示），经测定其密度为ρg·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则以下有关该晶体的说法正确的选项是A．该晶体结构与ZnS晶体相似r+/r-配位数实例B．该晶体每个晶胞中有2＋2－0.225~0.4144ZnS2个A和B0.414~0.7326NaClC．该晶体晶胞的边长为4Μcm0.732~1.08CsCl3NA>1.012CsFD．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为正方体第Ⅱ卷非选择题(共58分)8．（本题共13分）（I）在以下物质中：①NaCl②NaOH③NaO④CO⑤(NH)S⑥CCl4⑦CH2224222⑧SiC⑨晶体硅⑩金刚石（选填序号），含有非极性键的分子晶体是▲；既有离子键，专业..又有极性键和配位键的离子晶体是▲；含有极性键的的原子晶体是▲；（II）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是▲结构，金刚石晶体中C原子数与C－C键数之比为▲，晶体中最小的环上的碳原子数为▲。（III）氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配位化合物等好多化合物。（1）化合物NF3为▲分子(填“极性”或“非极性”)，若其沸点为－129℃，则其晶体种类为▲。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出＋－H和N3。①与－▲(各举1例)。3．．．．②叠氮化物、硫氰化物都能与Fe3＋、Co3＋等形成配位化合物，如：Fe(SCN)3、33)54等，[Co(N3354中3＋的配位数为3与KSCN按物质[Co(N)(NH]SO)(NH)]SOCo▲；FeCl的量之比1:5反应生成的配位化合物的化学式是▲。③NaN与KN的结构近似，则NaN的晶格能▲(填“＞”或“＜”)KN3的晶格能。3339．（本题共15分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递加的前周围期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常有化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答以下问题：（1）元素B在周期表中的地址▲，化合物A2E的VSEPR模型▲。（2）F元素形成的高价基态离子的外面电子排布图为▲；AC的电子式为▲。22（3）写出：D2C2与水反应的离子方程式：▲；原子序数比D大1的元素的单质与2▲。BC反应的化学反应方程式：（4）常温常压下，23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：▲。10．（本题共14分）已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。（I）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式：▲。（II）某兴趣小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热。专业..（1）配制溶液：实验室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和▲。（2）中和热测定。①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需▲。②实验中用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液混杂反应，该小组同学采用上述试剂用量的原因是：▲。③假定反应前溶液以及中和后的混杂液的密度均为1.00g/cm3，三次平行操作测得数据中初步时硫酸与氢氧化钠溶液的平均温度均为16.9℃，而混杂后溶液最高温度的平均值为19.6℃，比热容为4.18J/(g·℃)，则该实验中测得中和热H＝▲。④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是▲A．实验装置保温隔热收效差B．量取氢氧化钠溶液体积时仰望读数C．所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中D．用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度11．（本题共16分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和。还有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子。请回答以下问题。（1）微粒XZ32-的中心原子杂化种类为▲，化合物YW3的空间构型为▲。（2）R基态原子电子排布式为▲，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的序次为▲。（3）一种新式超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为▲，其中一个Q原子紧邻▲个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是▲。弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为▲。答题卡专业..8．（本题共13分）（I）；；；（II），，（III）（1），。(2)①。②；。③。9．（本题共15分）（1），。（2）；。（3）；。（4）。10．（本题共14分）（I）。（II）（1）。（2）①②。③ΔH＝④11．（本题共16分）（1），。（2），。（3），。（4），。高二上期半期考试化学专业..参考答案选择题：DACBDBC8．（本题共13分）（除（III）(2)①问2分外，其余每空1分）（I）⑦⑤⑧II）正周围体1:26（III）(1)极性分子晶体(2)--+②6K[Fe(SCN)]③＞222259．（本题共15分）（1）二周期IVA族（2分）周围体形（2分）（2）（2分）（2分）3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）点燃2Mg+CO22MgO+C（2分）（4）CHO(l)+3O2(g)=2CO(g)+3HO(l)△H=-1367kJ/mol（3分）262210．（本题共14分）11（I）HSO（aq）+NaOH（aq）=2242

NaSO（aq）+HO（l）△H=-57.3kJ/mol（3242分）II）500mL容量瓶（2分）（2）①温度