2020中考人教版化学背记手册

2020中考人教版化学背记手册2020中考人教版化学背记手册必背一常考的12种仪器的识别注:加点字易错必背二常考的15个基本实验操作1.过滤若向1:过飆时需用琥塢極引就♦看向头制斗下垢囁站删内壁酒精灯的使用考向1：若向1:过飆时需用琥塢極引就♦看向头制斗下垢囁站删内壁酒精灯的使用考向1：用灯10曲佰粕灯/_占向乙用火柴恵燃减弓I然昭梢灯希術:泗精最大于朗相I灯春枳的打、于落锻的|3“浓硫酸的稀释考向2:滤紙也嫌低于汩斗谑,的滚液吋低于谑戦边躱，璇璃擀下端轻靠程三层滤纸处液体药品的取用液体药品的取用爭向L标签朝向手^府止淞船黴觇山腐性抓整考向匕将诜戦酚槪杯宙壁缓衆连人水中考向艮需理nra璃魅不断撇t5.量筒的读数1/255.量筒的读数1/25考商1：标签劲向手击.前止药03E出同辿标签噌向加删雌口漿按试曾口希向3：试管稠稍帳蚪馬向4；试剂碰室倒放在卓面上2020中考人教版化学背记手册2020中考人教版化学背记手册2020中考人教版化学背记手册2020中考人教版化学背记手册12.12.少量液体的滴加/25收集装置①排空气法向上排空气法导气管韩心气瓶底部*芫仆排净处气轮中的空吒向下排空吒袪向上排空气法导气管韩心气瓶底部*芫仆排净处气轮中的空吒向下排空吒袪适用范围:a.不与空气成分反应的气体，且密度与空气密度相差较大;b.密度比空气大的气体(即相对分子质量大于29,如0、CO)用向上22排空气法；C.密度比空气小的气体(即相对分子质量小于29,如H、NH)用向下23排空气法。特点:收集到的气体比较干燥,但纯度不高。②排水法导7祜献毎轴口即可.这样価于婢柞，且制于水的捧H1适用范围:难溶或微溶于水，且不与水反应的气体可用排水法收集。特点:排水法收集的气体纯度较高，但不干燥。检验和验满―TT―TT帶清石/财—变西浊(5)多功能瓶的使用目的装置进出口方向排水法收集气体3电■bb进a出排空气法收集气体收集密度比空气大的气体a进b出收集密度比空气小的气体b进a出量气不溶于水或难溶于水的气体，若要收集或测量CO、NH等能溶于水的气23体，需在水上方加一层植物油a进b出检验、干燥、除杂sa进b出一定溶质质量分数溶液的配制操作步骤计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积。称量:用托盘天平称取一定质量的氯化钠，用量筒量取一定体积的水。溶解:将称取的氯化钠和量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体全部溶解。装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。误差分析溶质质量分数偏小的原因:①称量时，固体药品和砝码放反了,且使用了游码;②量取水的体积时仰视读数;③烧杯内原来有少量的水;④将

固体药品倒入烧杯时部分药品撒在外面或纸片上残留少量固体药品;固体药品中含有不溶性杂质。溶质质量分数偏大的原因:量取水的体积时俯视读数。燃烧条件的探究实验操作扯片口磷铜片的作用:载

体、传热实验操作扯片口磷铜片的作用:载

体、传热

水的作用:提供热

量;使

水中的白磷与空气

隔绝讥JI严80七热朮礙向热水中的白磷通

氧气实验现象结论铜片上的白磷燃烧温度达到可燃物的着火点,且与氧气(或空气)接触才能燃烧铜片上的红磷不燃烧可燃物与氧气(或空气)接触，但温度未达到可燃物的着火点,不能燃烧热水中的白磷不燃烧温度达到可燃物的着火点,但未与氧气(或空气)接触，不能燃烧热水中的白磷燃烧温度达到可燃物的着火点，同时又与氧气接触，可燃物才能燃烧金属的冶炼实验装置反应原理:3C0+Fe0'2Fe+3C0。232实验现象:玻璃管内红色固体变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊。实验要点①实验前先通入一段时间的一氧化碳目的:排尽装置内的空气,防止一氧化碳与空气混合在加热条件下发生爆炸。实验结束时，停止加热后继续通一氧化碳直到玻璃管冷却目的:防止还原出来的铁又被氧化。实验中需要进行尾气处理目的:一氧化碳有毒，需通过点燃或收集的方式处理尾气，防止污染空气。金属锈蚀条件的探究铁锈蚀的条件:与空气中的氧气、水蒸气同时接触实验设计条件①铁钉在干燥的空气中②铁钉浸没在水中③铁钉与水和氧气同时接触实验装置图H卡煤的―空气Mr-tji療st过的的一#渤!过的生锈程度不生锈不生锈易生锈结论①③对比，铁4②③对比，铁钉生锈由①②③得出铁钉生锈|钉生锈的条件是与水接触；曲勺条件是与空气(或氧气)接触；的条件是铁与水和空气(或氧气)同时接触实验反思防锈措施:与水隔绝，如铁锅用后洗净擦干。与02隔绝，如铁栏杆刷油漆、自行车链条涂油等。2分子运动现象的探究

酚皈溶液酚皈溶液实验现象及解释浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到A烧杯中，形成氨水，使酚酞溶液变红。结论:分子是不断运动的。推论:①分子很小;②构成物质的微粒不同，性质不同。电解水(1)实验装置活活⑵反应原理:2H0£12Hf+0仁222实验现象:与电源正极相连的玻璃管(或试管)内的气体体积小,与电源负极相连的玻璃管(或试管)内的气体体积大，体积比约为1：2。实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物。产物检验:正极:用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴处或试管口，木条燃烧更剧烈,证明是氧气;负极:点燃时可以燃烧，燃烧产生淡蓝色火焰,证明是氢气。二氧化碳的性质实验

(1)二氧化碳与氢氧化钙反应实验现象:澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式:CO+Ca(0H)CaCOI+HO2232应用:检验二氧化碳实验现象:;烽杯中的蜡烛自下而上熄灭畀〕燃燒实脸"实验结论:二事化碾密度比空气大且既不擀烧也不支L持燼烧注;0处是干燥的揭花星接運入•=%____*团［-九处是蘸有■石蘇(35二氧化(35二氧化谨与水反应^实殓现魏:蘸有石麓溶液的棉林团变£二旦下直的变色较快较明显

实殓结论:二垂化磯能与水反应且二垂化睦

的密度比空气大实蹩现象:塑斜瓶变瘪(4)溶解性实验“刁狀二实验结血二氧化碳能涪I=水必背七物质的俗名及主要成分俗称主要成分(化学式)名称胃酸HCl盐酸石灰石、大理石CaCO3碳酸钙赤铁矿、铁锈FeO23氧化铁熟石灰、消石灰、澄清石灰水Ca(OH)2氢氧化钙生石灰CaO氧化钙

草木灰KC023碳酸钾烧碱、火碱、苛性钠NaOH氢氧化钠纯碱、苏打NaCO23碳酸钠小苏打NaHCO3碳酸氢钠食盐NaCl氯化钠水银Hg汞干冰CO2二氧化碳沼气、瓦斯、天然气CH4甲烷酒精CHOH25乙醇食醋CHCOOH3乙酸必背八中考考频较高的化学方程式汇总一序号式程方学化注备1X烧燃全完炭木99氧气的氧优性29或烧2a24烧燃中气氧®52T一25烧燃中气氧在气氢一一99一一9鐵烧中燃27烧燃中气氧在铁4328OCU2A-2飞气氯A—2OKC1+2T3規气的实验室制取224MA—2"一4罰气2一一22O2H221X水解电2一一2T一一2水的组成验证实验

续表一序号相关反应化学方程式备注13煅烧石灰石CaCO讎Ca0+C0f32工业制二氧化碳14大理石与稀盐酸反应CaCO+2HC1_、CaCl+HO+CO3222实骑室制取二氧化碳15锌与稀硫酸反应Zn+HSOZnSO+Hf2442氢气的实骑室制取16锌与稀盐酸反应Zn+2HCl—ZnCl+Hf2217氢气还原氧化铜H+CuO厶Cu+HO22氢气的还原性18木炭还原氧化铜C+2CuO业2Cu+COf2碳的还原性19碳还原氧化铁3C+2FeO高混4Fe+3COf23220二氧化碳通过灼热的碳层CO+C旋2CO221一氧化碳在空气中燃烧2CO+O点堰2CO22CO的可燃性22一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CO的还原性续表一序号相关反应化学方程式备注23一氧化碳还原氧化铁3CO+FeO离皑2Fe+3CO232工业炼铁原

理24二氧化碳通入澄清石灰水CO+Ca(OH)—CaCO1223+HO2检验氧化碳25二氧化碳与水反应CO+HO_HCO2223CO的2性质26碳酸的分解HCO_HO+COf2322碳酸的不稳定性27甲烷（或天然气）的充分燃烧CH+2O点撚CO+2HO4222甲烷与氧气的性质28乙醇（酒精）的充分燃烧CHOH+3O点堰2CO+3HO25222酒精与氧气的性质29镁与稀硫酸反应Mg+HSO_MgSO+H2442活泼金属与酸的性质30镁与稀盐酸反应M計2HClMgCl+H2231铁与稀盐酸反应Fe+2HCl_FeCl+H22f32铁与稀硫酸反应Fe+HSO_24FeSO+Hf42续表

序号式程方学化备注33铁与硫酸铜溶液反应44金属与盐的性质34铜与硝酸银溶液反应32335氧化铜与硫酸反应一一244一一2金属氧化物与酸的性质36氧化铁与盐酸反应{除」33e2

铁锈)37一一2酸和碱的性质{中和反应}38一一242j4一一239一一2334O一一244一一22一一22A—91O32酸和盐的性质422一一23431—4OSaB一HC1122tC+a+B4OS2H44一33续表一序号相关反应化学方程式备注45氢氧化钠与二氧化碳反应2Na0H+C0.2_,NaCO+HO232碱和非金属氧化物的性质46氢氧化钠与二氧化硫反应2Na0H+S0-2_NaSO+HO23247氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO—3_NaSO+HO24248氢氧化钙与碳酸钠溶Ca(OH)+NaCO—223碱和盐

液反应CaCO1+2NaOH3的