高二化学周末练习

2222的体积高二化第八周周末习题班级：2222的体积

姓名：板块一化学平衡动的原1.(g)CO(g)+Cl(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入22惰性气体③增加浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体提高COCl转化2率的是（）A①②④B①④⑥②③⑤D③⑤⑥2．已知反A（g）＋（g）2AB（）H＜0，下列说法正确的是）A．升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3.体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的和O在相同温度下发生下2列反应：，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容2器保持体积不变，若甲容器中SO的转化率为，则乙容器中的转化率（）2等于B.大于C.小于p%D.无法判断4.已知：（s）＋（）（g）H＞。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强5.对已达化学平衡的下列反应2Xg）＋（g）2Z（）减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动6.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）平衡正移B.C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大7.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，为气态D上述反应的逆反应的△H＞0Z10kPa分数温度8.(2005北京高考理综)一定温不同压强（＜p）下，可逆反应（）1中，生成物Z反应混合物中的体积分数（反应时间（t的关系如上右示，正确的是板块二化学平衡数9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO（）+H（g）CO（）+H（2其化学平衡常数K温度T的关系如下表：

T（℃）7008001000K0.61.01.7回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2)正反应为（填“吸热”或“放热应(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是()

。a.容器中压强不变

b.混合气体中，c（）不变v（H）=v（H）d.（）=c（CO）正逆(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式·（H（（22判断此时的温度为℃10气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解实验测得溶于水的Cl约有1/32水反应。请回答（1）该反应的离子方程式为

。（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH体，平衡将向移动。（4如增大氯气的压强氯气在水中的溶解度将（“增大“不变平衡将向移动。.可逆反应（g）+H（）CO（g）+H（g）密闭容器中建立了平衡。当温度为22时K=9/4，问：（1）当和HO的起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？2（2）当的起始浓度仍为2mol/L，H的起始浓度为6mol/L，的转化率为多少？212.将固NHI于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH（）NH+HI4（g②2HI（g）H(g)+I（g）到平衡时c（）=0.5mol/Lc（）=4mol/L，22则此温度下反应①的平衡常数为（）A.9B.16D.25板块三化学反应行的方13.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）A、０，０C、＞０，＞０

、＜０，０D、＜０，０14.下列应中，熵减小的是（）(NH)CO＝NH(s)+NH(g)B.2NO(g)＝(g)＋O4322C.MgCO(s)＝MgO(s)＋COD.＝2C(s)＋O(g)3215.已“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（）AO(g)=3（）△H＜032B（g）2C（）(g)△H＞02CN（）+3（g）=2（g△H＜023D（）=（s）+CO(g)△H＞32

答CCB9.略（）吸热