2019-2020学年江苏省苏州市张家港乐余高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023-2023化学上学期期末试卷含解析一、单选题（15460分。）KHH2OH2KOH1molKH（）A.失去1mol电子 B.得到1mol电子C.失去2mol电子 D.没有电子得参考答案：答案：A（2007·上海卷）12.人猛烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(C3H6O3)肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是。A.羟基B.甲基C.乙基D.羧基参考答案：D分子式C3H6O3的物质显酸性，分子中必需含有羧基。（双选）下列说法正确的是（ ）A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B．将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸参考答案：CD考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：A、乙烷与氯气光照下发生取代反应；B、石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物；C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色缘由是萃取，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸．解答：解：A、乙烷和氯气混合光照后，乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B、石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，依据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故B错误；C、甲苯与溴不反应，褪色原理是萃取，与高锰酸钾溶液反应，故C正确；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸，故D正确，故选CD．点评：本题主要考查的是烷烃的性质、苯的同系物的性质以及乙醇的性质等，综合性较强，难度不大．(过量的某种物质后仍能大量共存的是＋、B2＋、Fe3、NO－，通入SO气体3 2C2＋、Cl、K、，通入CO气体2AlO－、N＋、B－、SO2，通入CO气体2 4 2HCO－、N＋、－、HS－，加入AlCl溶液3 3参考答案：B学问点:离子共存、SOFe3、NO－不能大量共存，故A、通入

气体，2 3 2各离子都不反应仍能大量共存，故B、AlO－HO)

，故C错2 2 2 3 3、与HCO－、H－发生相互促进的水解反应不能大量共存，故D错误。3故答案选B思路点拨:本题借助离子共存的分析考查了常见无机物的性质，留意CO2气体与Ca2＋不反应。下列试验操作完全正确的是编号编号试验操作用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的A 钠与水反应钠，当心放入装满水的烧杯中配制肯定浓度的氯1000ml的容量瓶B1000mL中，加水溶解，振荡摇匀，定容排解碱式滴定管尖将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶C嘴部分的气泡管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出下层液体从分液漏斗下端管口放出，活塞，换一取出分液漏斗中所D个接收容器，上层液体连续从分液漏斗下端管口需的上层液体放出参考答案：C本题考查试验的基本操作。A项中必需用滤纸吸干钠表面的煤油；B项中溶解氯化钾固体必需在烧杯中，不能在容量瓶中；D分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3

+2HI=2FeCl+I2 2

+2HCl；2Co(OH)3

+6HCl=2CoCl2

+Cl

2↑+6HO22Fe(OH)

+I+2KOH=2Fe(OH)

+2KI；3I

+6KOH=5KI+

+3HO2 2 3 2 3 2复分解反应：2HSCN+KCO=2KSCN+CO↑+HO；KCN+CO+HO=HCN+KHCO热分解反应：4NaClO热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO；NaClO44NaCl+2O↑2下列说法不正确是)氧化性（酸性溶液2

FeCl3

Co(OH)3

还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2

>I->KIO3热稳定性：NaCl>

>NaClO （水溶液）：HSCN>H

>HCN4 2 3参考答案：A略下列各组离子能大量共存的是（ ）毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-参考答案：B略某化学争辩性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度肯定降低②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1③pH相等的四种溶液：A．CH

COONa;b．CH

ONa;c．NaHCO;d．NaOH。其溶液物质3 6 5 3的量浓度由小到大挨次为d、b、c、a4 4 NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=，则c(N+)=2c(SO24 4 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为．KAKh=Kw．⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④参考答案：A试题分析：常温下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是常数，加水稀释之后，①错误。PH=2的盐酸和PH=1盐酸氢离子浓度之比为1:10，故②错误，由于酸性比较CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaOH，所以碱性比较CH3COONa<NaHCO3<C6H5ONa所以在PH相等的这四种溶液中，物质的量浓度由小到大的挨次是d,b,c,a,故③正确。该溶液存在如下离子：NH,SO2-,H+,OH-,Na+PH=7C(Na+)+C(NH

2-）故④错误。4 4 4 4下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al(SO)溶液 B.CO通入2 43 2CaCl溶液2C.少量SO通入BaCl溶液后再通入过量Cl D.过量CO通入NaSiO溶2 2 2 2 2 3液参考答案：B略应的是A.Mg2+、Na+、SO2-、Cl—4NO3C.Na+、K+、NO—、SO2—3 3NO3参考答案：略

B.K+、CO2-、Cl—3D.NH+、Na+、SO2-4 4NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是25℃时,pH=12OH-0.01NA36g35Cl37C117NA7.8gNa2O2KMnO40.2NA30g由甲醛(HCHO)C-H2NA参考答案：CAA错误；B35Cl37C1组成的3种：70、72、7436g35Cl37C1组成的氯气的物质AB错误；C.7.8g0.1molKMnO4因氧由-100.2NC正确；D.甲醛和乙酸的最简式相同，但相对分子AC-H30g由甲醛(HCHO)C-HD。下列叙述正确的是（ ）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应0.1mol0.1molCu2O生成图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D．参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、依据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料；BCu2OC、依据电池总反应推断正负极；【解答】解：A、依据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故AB、2molCu2mol1molCu2O0.1mol0.05molCu2OB错误；CCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+Cu失电子作负极，Cu在硫酸铜溶液中，即X为Cu，则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，故D错误．故选A．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOHB．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C．肯定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D14个参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基，莽草酸分子中含有羧酸、羟基、碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基、苯环、羧基，结合醇、羧酸、酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．莽草酸中只有羧基能与氢氧化钠反应，而鞣酸中羧基和酚羟基都可与氢氧化钠反应，则等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的量不同，故A错误；两种有机物含有的HB错误；都含有羟基，可发生氧化反应，故C正确；D18个原子共面，故D错误；故选C．依据表中信息推断，下列选项不正确的是序号序号①反应物产物KMnO、HO422、H-SO2 4KSO、MnSO42 4．．．．．．②③Cl-、FeBr-22FeCl 、FeBr3 3MnO4－．．．．．．Cl、Mn2+．．．．．．2HOO2 2Cl-与FeBr-1︰22 21molCl2mol2氧化性由强到弱挨次为MnO- >Cl>4 2

Br2参考答案：D略在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区分与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的状况下，有新物质生成，依据此特征来推断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是依据物质沸点的不同来实现物质分别的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故DA．【点评】本题考查同学有关物理变化和化学变化的本质特征学问，可以依据所学学问进行回答，较简洁．二、试验题（本题包括1个小题，共10分）（15分）某爱好小组用下图装置探究氨的催化氧化．氨催化氧化的化学方程式为 ．加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．为保证在装置4中观看到红棕色气体，装置3应装入 ；若取消在4中仅观看到大量白烟，缘由是 ．为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 （填装置代号）；化物X为 （只写一种），Na2O2的作用是 ．（1（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）H2SO4（3）H2SO4NOO2NO2,NO2HNO3，NH3HNO3反应生成了(4)I;HCL反应生成氧气（合理答案均给分）本题考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。（4）装51均产生科产生。加热分解可得HCL,HCL与可生成。（6分）回答下列问题：（l）H2SO4哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你依据SO2漂白性的特点设计一个简洁的试验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。3分)将褪色后的溶液加热,的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。3分)6分略A、、C、D、B、C下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：若通常状况下 A、B、C、D都是气体，且 B和D为空气的主要成分，写出反应（ III ） 的 化 学 方 式。若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为。若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。、B、C①A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1、C溶液，pH较大的是 溶液（填质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度