中考化学人教版专题复习盐

2020年中考化学人教版专题复习：盐2020年中考化学人教版专题复习：盐2020年中考化学人教版专题复习：盐CuSO4?2020年中考化学人教版专题复习：盐考点必读掌握常有盐的性质和用途；学会用过滤等操作技术分别、提纯固体混杂物。掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。掌握常有化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利害与合理使用。知识梳理考点一、盐常有盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质食盐的主要成分，是一种白色有咸味的氯化钠固体，易溶于水，溶⑴金属＋盐→新金属解度受温度变化影＋新盐（必定吻合金响不大属活动性序次规律）

用途对保持人体体液的平衡起重视要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种俗名纯碱或苏打，是碳酸钠白色易溶于水的固体石灰石、大理石的主碳酸钙要成分，是一种白色难溶于水的固体碳酸氢俗名小苏打，是白色钠易溶于水的固体硫酸铜晶体5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加硫酸铜热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，拥有毒性

⑵酸＋盐→新酸＋新盐⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必定可溶于水）⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必定可溶于水，且吻合复分解反应发生的条件)

用于玻璃、造纸、纺织和冲洗剂的生产等重要的建筑资料，还可作人体补钙剂用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等盐发生化学反应的条件：1）盐与金属的反应：反应物中盐必定能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则能够不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有积淀或气体。4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有积淀。粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程以下列图：部分盐的鉴别：2-（1）碳酸盐（CO3）的鉴别：用盐酸和石灰水如：KCO+2HCl=2KCl+H2O+CO↑CO+Ca（OH）=CaCO↓+HO2322232+（2）铵盐（NH4）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑2NHCl+Ca（OH）2=CaCl+2HO+2NH↑4223考点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有积淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能够发生。考点三、化学肥料常有化肥的种类和作用以下表所示：化肥种类举例用途氮肥

常有的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、素，能促进作物的茎、叶生长旺盛，叶色浓绿氨水NH3·H2O等磷肥磷肥有Ca(PO)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化34钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混杂物〗合物的组成元素，能够促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力常用的钾肥有

K2SO4和

KCl等

钾拥有保证各种代谢过程的顺利进行、

促进植钾肥物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如营养元素，属于复合肥料。

KNO3含有钾元素和氮元素两种3.氮肥的简单鉴别：1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相差异。2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。常用此法检验铵态氮肥。常有氮肥的简单鉴别方法以下列图：重点难点铵盐能与碱反应，生成氨气。所以铵盐不能够与熟石灰、草木灰等碱性物质混杂使用，否则会降低肥效。2.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能够先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，由于硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，出现积淀。所以要同时区分含2－，Cl－－三种物43质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO2－的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有－的物4－质，无现象的则是含有NO3的物质。3.氮肥、磷肥、钾肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。1.注意食盐与氯化钠、盐的差异。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主若是加碘盐（其中含有少许的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。碳酸钙不能够溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2，△Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能够大量共存，重点是看这几种物质可否发生反应，若能反应，则不能够共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能够大量共存，重点是这些离子相互结合能不能够生成积淀或气体或水。如：与+不能够共存的有－2－，3－－++2+3+2+2+2++Cl－不能够共存HCO3；与OH不能够共存的有H，NH3，Cu，Fe，Mg，Al，Zn，Ag等；与的有+2－不能够共存的有2+2－不能够共存的有+2+2+2+Ag；与SO4Ba；与CO3H、Ca，Ba，Cu等。若是离子相互结合能生成微溶性物质也不能够大量共存，如：2－2++2－2+SO4和Ca、Ag；CO3和Mg。4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来观察。若是是在酸性溶液（pH＜7的溶液）中共存，则供应的物质或离子不能够与H+反应；若是是在碱性溶液（pH＞7的溶液）中共存．则供应的物质或离子不能够与－反应。若是是无色溶液，则溶液中不能够有2+OHCu（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色）。1.复分解反应属于基本反应种类，其特点为AB+CD＝AD+CB。复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不用三个条件都具备。一、选择题(每题只有一个选项吻合题意)1．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向父亲母亲提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长远增施抗倒伏的化肥。你以为增施的化肥应是（）A．KClB．CO(NH2)2C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)22．（2016?松江区一模）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作：①固定铁圈地址②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干正确的操作序次是（）A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③①②④⑤D．③②①④⑤若是将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，以下列图中甲、乙、丙是三种不相同类其他物质，且相连物质间均能发生化学反应。以下说法吻合图示要求的是（）．当甲为氯化铵时，X能够为氢氧化钾．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X必然不能能为碳酸钠．当X为氧气时，甲、乙、丙能够为氢气、红磷、葡萄糖．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙能够为铜、氢氧化铜、硝酸银4．只要用水就能直接鉴其他一组物质是（）A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3B．AgCl、BaSO4、CuSO4C．NaCl、CaCl2、BaCl2D．BaCl2、AgCl、CaCO3以下列图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙可能是（）A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸．甲：水；乙：氢氧化钠溶液．甲：氢氧化钠溶液；乙：氯化钠溶液．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液6.研究中和反应可否发生的方法有多种。小明同学进行了以下四个实验，并用以下列图图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依照图示现象不能够判断中和反应必然发生的是（）A．在稀盐酸中加氯化铜，尔后向其中逐滴加入NaOH溶液．在NaOH溶液中加入CaCO3，尔后向其中逐滴加入稀盐酸．在NaOH溶液中加入CuO，尔后向其中逐滴加入稀硫酸．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，尔后向其中逐滴加入稀硫酸7．为从废铜屑中获得较纯的单质铜，某研究小组设计了以下列图的方案：则以下说法正确的选项是（）．若X是Fe，第③步反应还应有氯化铁生成．X还可以够是Zn，但不能够是Ag．直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色积淀产生，即证明盐酸过分8.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）2+2-+-+-、SO4、H、NH4、OH2+2--++-、SO、NO、K、NO4339．为了除去粗盐中的2+2+2﹣Ca、Mg、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，尔后进行以下五项操作。4不正确的操作序次是（）①过滤，②加过分的NaOH溶液，③加适合盐酸，④加过分NaCO溶液，⑤加过分BaCl溶液232A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③二、填空题解析以下化学方程式表示的反应，回答有关问题：①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O2KOH+（NH4）2SO4═K2SO4+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4NO3═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O（1）上述反应中NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3属于化肥中的肥；（2）由上述反应可知．碱与铵盐反应的规律是都生成和水；（3）熟石灰改良过的土壤不能够使用铵盐的原因。11．现有：①CuCl2；②Fe(NO3)3；③K2SO4；④Na2CO3；⑤NaOH；⑥Ba(NO3)2；⑦锌粒。依照下表所列实验现象，判断是哪两种物质发生的反应，把物质的编号和有关化学方程式填入表格内。混杂编号实验现象化学方程式（）+（）白色积淀，滴加硝酸积淀不用逝（）+（）白色积淀，滴加硝酸积淀消失（）+（）蓝色积淀（）+（）红褐色积淀（）+（）锌表面生成红色物质12．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下列图提纯方案：（1）若先除去氯化镁，再除去氯化钙，则：①试剂a的化学式是________，试剂b的化学式是________。②指出操作c的名称：________。③操作过程中加入适合稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是，。（2）用以下列图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是________。．倾注时，玻璃棒插入过滤器中心．倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意地址．倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边三、实验研究题小李经过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？若是能反应，生成物可能是什么？[查阅资料

]

已知

Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。[进行实验________，证明

]

小李将NaHCO3溶液与石灰水混杂，结果产生白色积淀。此白色积淀是NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步认识生成的含钠化合物是什么物质，连续研究。[作出猜想]①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③________。[实验与结论]步骤1：取少许上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl溶液（中性），观2察到产生白色积淀，由此可知生成的含钠化合物中必然含有________。步骤2：将步骤1中反应后的混杂物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。NaHCO3与Ca(OH)反应的化学方程式为。214．某校化学兴趣小组进行了“复分解反应发生条件的实验研究活动”（用到HSO、Ba(NO)、2432NaOH、KCO四种溶液）。他们对实验后的废液成分进行了研究。23取废液少许，测得其pH为12。[提出问题]废液中除含－OH外，还含有哪些离子呢？[理论解析]废液是由四种盐混杂而成的。这四种盐电离出的八种离子+2－2+43－+－+32－）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以必然不NO、Na、OH、K、CO存在的一种离子是________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是3－+NO，K和________。[猜想与假设]甲同学：别的可能还含有2－2－。43SO、CO乙同学：别的可能还含有Ba2+。丙同学：别的可能还含有2+2－2－。Ba、SO4、CO3以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________同学的假设必然不成立，原因是________。15．实验室有一瓶化肥的标签已零散，只知道它是NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下研究：[猜想]猜想①：该化肥是NH4Cl；猜想②：该化肥是________；猜想③：该化肥是NH4HCO3；猜想④：该化肥是尿素。[实验研究]1）取少许样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想________不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。（2）如图甲所示，另取少许样品于试管中，滴加适合水振荡，再选图乙中________溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想________不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴人图乙中的________溶液，若，则猜想①成立。16．某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的节余物，为确定其成分，进行以下实验：①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是；②分别B中难溶物的操作Ⅰ是；③操作Ⅱ的目的是，D中白色固体可能是；④为达到实验目的，还应进行的操作是。试题答案1．【答案】A【解析】钾肥能促进作物生长，增强作物的抗倒伏能力。【答案】C【解析】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；尔后再固定铁圈，放置蒸发皿；尔后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有很多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。所以正确的序次是③①②④⑤，应选C。3．【答案】A【解析】A中氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可选择非金属氧化物（如二氧化碳等）和酸（盐酸、硫酸等），故A正确；B中三种物质可分别为盐酸（或硫酸等）、氢氧化钡（或氢氧化钙等）、氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等），这些物质都能够与碳酸钠反应，故X也能够是碳酸钠，B错误；C中氢气和红磷都属于单质，不吻合题意，C错误；D中铜与盐酸不反应，故D错误。【答案】A【解析】记住盐的溶解性和一些特分离子在溶液中的颜色是解题的重点。A选项中Na2SO4溶液无色，CuSO4溶液显蓝色，CaCO3不溶于水，能够鉴别。B选项中AgCl和BaSO4均是不溶于水的白色物质，C选项中的3种物质均能溶于水形成无色溶液，D选项中的AgCl、CaCO3均不溶于水。【答案】A【解析】加入试剂甲后，产生有氨味气体的物质有NH4HCO3、NH4Cl，说明加入的试剂甲是碱，与NH结合后产生氨气，故B、D错误；NHHCO与NHCl中含有相同的4+434－－着手选择试剂乙，加入乙后NH4HCO3产生了气泡，说明乙与能从HCO3与Cl体产生，此气体必然是CO，故加入的乙是酸，C不吻合。2

NH4+，区分它们只HCO3－结合有气【答案】D【解析】A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好反应完后，NaOH才与CuCl2反应产生积淀；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，当盐酸与NaOH恰好反应完后，再与CaCO3反应产生气体；C中加入稀硫酸，稀硫酸先与NaOH反应，当硫酸与NaOH恰好反应完后，再与CuO反应生成CuSO4，使溶液颜色变蓝，并逐渐加深。A，B，C图示现象恰好与反应情况完好吻合，所以能够依照图示现象判断必然发生了中和反应。D图中，向D中滴加稀硫酸，稀硫酸就会与Ba(NO3)2反应产生积淀，随着稀硫酸量的增加，积淀增加，当Ba(NO3)2反应完后，积淀就不再增加，在这里积淀量的变化情况与NaOH可否和稀硫酸反应没有必然的关系，故不能够用图示现象判断中和反应可否发生。【答案】B【解析】若X是Fe，反应的生成物是铜和氯化亚铁；由于铜不能够与盐酸反应，故直接用废铜屑进行②③步操作不能够达到实验目的；第②步反应后的溶液中有氯离子，加入硝酸银溶液后会产生白色积淀，据此现象不能够判断盐酸过分。【答案】D+-【解析】第一消除A，铜离子呈蓝色。NH和OH反应生成氨气，故B中离子不能够大量共存。42+2-反应生成白色积淀，故C中离子不能够大量共存。D中离子能共存且溶液为无色，Ba和SO4应选D。9.【答案】A【解析】A、加过分NaCO溶液能够除去钙离子，加过分的NaOH溶液能够除去镁离子，加过分BaCl223溶液能够除去硫酸根离子，过滤能够除去碳酸钙、氢氧化镁和硫酸钡，加适合盐酸能够除去过分的氢氧化钠和碳酸钠，而过分的氯化钡无法除去，该选项操作不正确；B、加过分BaCl2溶液能够除去硫酸根离子，加过分Na2CO3溶液能够除去钙离子和过分的氯化钡，加过分的NaOH溶液能够除去镁离子，过滤能够除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适合盐酸能够除去过分的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；C、加过分的NaOH溶液能够除去镁离子，加过分BaCl2溶液能够除去硫酸根离子，加过分Na2CO3溶液能够除去钙离子和过分的氯化钡，过滤能够除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适合盐酸能够除去过分的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；D、加过分BaCl2溶液能够除去硫酸根离子，加过分的NaOH溶液能够除去镁离子，加过分Na2CO3溶液能够除去钙离子和过分的氯化钡，过滤能够除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适合盐酸能够除去过分的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确。应选A。10.【答案】（1）氮（2）盐、氨气（3）铵盐会与熟石灰反应生成氨气，从而失去肥效【解析】1）NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3都含有氮元素，都属于氮肥；2）由上述反应可知，碱与铵盐反应的规律是都生成盐、氨气和水；2）铵盐遇碱会生成氨气，熟石灰属于碱，所以熟石灰改良过的土壤不能够使用铵盐，否则会因生成氨气而使其肥效降低。11.【答案】③⑥KSO+Ba(NO)=BaSO↓+2KNO243243④⑥NaCO+Ba(NO)=BaCO↓+2NaNO233233①⑤CuCl2+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl②⑤Fe(NO3)3↓+3NaNO+3NaOH=Fe(OH)①⑦CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu【解析】解题的重点是记住某些物质的特别性质，如AgC1、BaSO4都不溶于硝酸，Fe(OH)3为不溶于水的红褐色固体，Cu(OH)2为不溶于水的蓝色固体。【答案】（1）①NaOHNa2CO3②蒸发结晶NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2）C－+，【解析】（1）除去氯化镁，需引入OH，但要保证不引入其他杂质离子，即阳离子为Na故试剂为氢氧化钠；同理，除去氯化钙要引入碳酸钠。从食盐溶液中获得精盐晶体应采用蒸发溶剂的方法。溶液中存在节余的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可将它们除去。（2）向过滤器中倾倒液体时要用玻璃棒引流，并将玻璃棒靠在三层滤纸处。13.【答案】[进行实验]3CaCO（或碳酸钙）23[作出猜想]只有NaCO23溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色[实验与结论]NaCOCa(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O【解析】由题意知，Ca(HCO3)2在碱溶液（氢氧化钙）中会生成白色积淀CaCO3；解析Ca(OH)2