江西省南昌市新建县第一中学2022届高三化学上学期第一次月考试题(共建部)

江西省南昌市新建县第一中学2022届高三化学上学期第一次月考试题（共建部）总分值：100分

时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分

说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分

2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）

分相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

Ag-24

Al-27

Fe-56

Cu-64

Ba-137一、选择题（每题3分，16小题，共48分）1、下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是（）A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－数为NAB.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜D.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA2、下列实验操作中，正确的是（

）A.为检验RX是碘代烷，将RX于NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液B.检验溶液中是否含有SO42－,想溶液中加入盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42－C.为检验Fe(NO)3样品是否变质,取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明样品已变质D.用酸性高锰酸钾溶液可以除去CO2中混有的SO23、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（

）物质(括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl24、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3－+OH－═SO32－+H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－C.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42－+Ba2++OH－═BaSO4↓+H2O5、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用做净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4•7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（

）A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的PH增大C.聚合硫酸铁可在水溶液中雄城氢氧化铁胶体而净水D.在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:66、镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为**化合物。工业制备镓的流程如下图所示，下列判断不合理的是（）A.

Al、Ga

均处于ⅢA

族

B.

Ga2O3

可与盐酸反应生成GaCl3C.

Ga(OH)3可与NaOH

反应生成NaGaO2

D.

碱性：Al(OH)3>Ga(OH)37、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（

）①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A.①④

B.②③

C.③④

D.①②8、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（

）A.不含NO3－，含Fe3+

B.含有NO3－、I－、Cl－C.含I－，但不能确定是否含Cl－

D.含有Fe3+9.下列操作中选择的仪器正确的是（

）①分离汽油和氯化钠溶液

②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物

④从食盐水中提取溶质A.①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙

B.①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C.①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲

D.①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲10.在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（

）A.+4价

B.+5价

C.+6价

D.+7价

11.已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氯水的溶质按NH3计算）（

）A.

溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同B.

溶质的质量分数相同,溶质的物质的量不同C.

溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.

溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同12.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是(

)①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.③②①②④

D.④②③②①13.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A.a－b－c－d－e－e－f－g－h

B.a－e－d－c－b－h－i－gC.a－d－e－c－b－h－i－g

D.a－c－b－d－e－h－i－f14.常温常压下,将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,此时还有3mL气体,则原混合气体中的NO2的体积可能是(

)A.

17.8

mL

B.

14.8

mL

C.

12.6

mL

D.

12.4

mL15.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为(

)A.

3:1

B.

2:1

C.

1:1

D.

任意比16.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、填空题（共5小题，除标注外，每空2分，共52分）17.（8分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。（3）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________________（要求标注出离子种类）。（4）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为

18.（10分）（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式____________________________。（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：___________________。②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为______。③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：__________________。19.（9分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为________________________