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文档简介
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是()A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-=Cu2、在的密闭容器中进行反应,内的物质的量由减小到,则用的浓度变化表示的反应速率为A.1.2 B.1 C.0.6 D.0.43、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量4、锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡5、向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX,发生如下反应:2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是A.增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.当混合气体的密度不再变化时,该反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时,共吸收0.1akJ的热量D.若平衡后再向反应器中充入0.2molX,达平衡后,X的转化率减小6、下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图,下列说法中不正确的是A.甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2OB.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.甲池中随着反应的不断进行,溶液的pH减小D.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA7、下列物质属于非电解质的是A.Cl2 B.H2O C.CH3CH2ONa D.NH38、与N2分子含有相同电子数的分子是()A.O2
B.CO
C.NO2
D.CO29、如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()A.x是正极,y是负极B.a极产生氢气,b极生成I2C.a极和Pt电极都有气泡产生D.U形管中溶液的碱性增强10、下列物质属于复合材料的是A.石英玻璃B.人造皮革C.玻璃钢D.再生塑料11、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是A.Na2SO3B.NH4ClC.AlCl3D.Na2CO312、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(F-)/c(HF)13、已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)△H=
-57.2kJ/mol,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是A.前10min
内,用v(NO2
)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1B.反应进行到10min时,反应物的转化率约为33.3%C.a点正反应速率小于逆反应速率D.25min
时,改变的条件是增大压强14、某高分子材料的结构如图所示:已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是()A.三种单体中有两种有机物互为同系物B.三种单体都可以使溴水褪色,但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.形成该高分子材料的单体中,所有原子一定处于同一平面D.该高分子材料是体型高分子,合成它的反应是加聚反应15、有关晶体的下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数)为1216、下列说法中正确的是(
)A.铁在潮湿空气中生锈是自发过程B.电解池的反应是属于自发反应C.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程D.非自发反应在任何条件下一定都不能发生17、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+18、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.与Al反应能放出H2的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C.水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-D.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、SCN-19、下列鉴别方法不合理的是A.用溴水鉴别苯和己烯B.用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛C.用金属钠鉴别乙醇和乙醚D.用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯20、如下图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()A.γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同D.三种同素异形体的性质相同21、下列属于物理变化的是A.煤的干馏 B.石油的裂解 C.煤的气化 D.石油的分馏22、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A工业制硫酸中,在矿石处理阶段,将矿石粉碎再煅烧增大反应物的接触面积,加快化学反应速率BA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2,在B试管中加入MnO2,B试管中产生气泡快当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率C其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快D一定条件下:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到反应平衡,缩小体积颜色加深c(I2)增大,I2物质的量增多A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共84分)23、(14分)氢能是重要的新能源,储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢,其装置如图所示(忽略其它有机物,且涉及到有机物均为气体),回答下列问题:该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______;通过此方法储氢后,共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______(计算结果保留三位有限数字。已知:电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%)24、(12分)高聚物G可用于生产降解塑料,合成G的有关转化关系如下已知:物质A能够发生银镜反应,请回答下列问题:写出物质D的结构简式___________,C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为:___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A.1molE与足量的H2在一定条件下发生反应,最多消耗2molH2B.1molF与足量NaOH溶液反应,最多消耗1molNaOHC.物质B存在顺反异构体D.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式:_________________________________。写出F→G的化学方程式:_________________________________。化合物F有多种同分异构体,写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式:____、_____。①能与NaOH溶液反应;②能发生银镜反应25、(12分)按图装置进行实验,并回答下列问题判断装置的名称:A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极,电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________26、(10分)用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题:如图中甲为_________滴定管,乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中,不需要润洗的仪器是:________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。27、(12分)现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验(装置如图1所示),并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。Ⅰ.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2)。则AB段压强变化的原因是__________。Ⅱ.室温下,用盐酸滴定得到的氨水,测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________(填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中,用0.050mol·L-1盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线(图3)。则:①该滴定的终点为_____________(填“a”、“b”或“c”);②b点对应的溶液中,c(NH4+)_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);③据图,计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中,若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。28、(14分)化学反应基本原理不仅具有理论意义,而且具有实用价值。为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol则△H=______kJ/mol工业上常用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol合成甲醇,恒温恒容条件下,能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。a.混合气体的密度不再随时间改变b.气体的总压强不再随时间改变c.CO和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾,其水溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是___________(用离子方程式表示)。向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液,先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中,依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+,写出相应的离子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(HgS)=6.4×10-53)29、(10分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:
观点一是:“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。请回答下列问题:电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是____________。(用离子方程式说明)。“理论派”"所持观点的理论依据是_______________。“实验派”实验结论是________________。若“实验派”的观点正确,pH降低的原因是_______________
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A2、C3、D4、C5、D6、D7、D8、B9、A10、C11、D12、D13、D14、C15、C16、A17、B18、A19、B20、B21、D22、D二、非选择题(共84分)23、负极C6H6+6H++6
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