河南省洛阳名校2017-2018学年高二上学期第二次联考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H—1C-12O—16Na—23Mg—24Al-27S-32Mn-55Fe-56一、选择题（本题有18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1．以下相关说法正确的选项是（）A．CH3Cl(g）+Cl2（g)=CH2Cl2(1)+HCl（g)能自觉进行，则该反应的△H〉0B．在向含有BaSO4积淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+)增大C．加热0。1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D．关于乙酸与乙醇的酯化反应（△0)，H加〈入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大2．为了配制

NH4

+的浓度与

Cl-

的浓度比为

l∶1的溶液，可在NH

4Cl

溶液中加入

(

）①适合的HCl2②适合的NaCl3③适合的氨水④NaOHA．①②B．③C．③④D．④3．已知反应mX(g）+nY(g）=—qZ(g)的△H<0，m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，以下说法正确的选项是（）A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体He使系统压强增大，平衡将正向搬动C．降低温度,混杂气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转变率降低学必求其心得，业必贵于专精4．已知:2CO(g）+O2(g）=2CO2（g)△H=-566kJ/molNa2O2（s)+CO2(g）=Na2CO3(s)+O2(g）△H=—226kJ/mol依照以上热化学方程式判断,以下说法正确的选项是（)A．CO的燃烧热为566kJ/molB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s）+2CO2（s)=2Na2CO3（s）+O2（g)△H〈-452kJ/molD．CO2（g)与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204〉1024(个)5．I2在KI溶液中存在以下平衡：I2（aq）+I——（aq),某（aq）一I3I2、KI混杂溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—）与温度T的关系以下列图（曲线上任何一点都表示平衡状态)。以下说法不正确的选项是（）A．反应I2（aq)+I-(aq）=I3—（aq)△H〈0B．若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，必然有v正>v逆D．状态A与状态B对照,状态A的c(I2)大6．常温下,以下相关溶液组成的描述合理的是（)学必求其心得，业必贵于专精+-13溶液中可能大量存在Al3++、A．水电离的c(H）=1×10、NH4Cl-、S2—+—13溶液中可能大量存在+—、SO42—、B．Kw/c（H)=1×10Na、ClOI—C．pH=8的溶液中可能大量存在++-—Na、K、Cl、HCO3D．pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-7．向20mL0。1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完好，以下说法正确的选项是(）A．整个反应过程中：c（H+）+c(Na+)+c（NH4+)-=c(OH—)+c2-（SO4)B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH〉7）：（cNH4+）>c(NH3·H2O）〉c(OH—）〉c（H+)C．当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O）+c(NH4+’)+)2-++)=c(OH—)D．当溶液星中性时:c（NH4>c(SO4)〉c（Na)〉c(H8．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串通,在必然条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2+9．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽办理废水中的NH4,模拟装置以下列图.以下说法正确的选项是（）学必求其心得，业必贵于专精A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH-—4e—=2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH高升D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质必然是(NH4)3PO410．以下列图所示与对应表达吻合的是（）A．必然条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB．图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液获取的滴定曲线（常温下）,该实验最好采用酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示.当7＜pH＜13时,溶液中c（Na+）＞cCH3COO-＞c（OH—)＞c（H+)D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A—、B-、C—的混杂溶液(均可以与Ag+反应生成积淀），由图4可确定第一积淀的是C-学必求其心得，业必贵于专精11．用Na2SO3溶液吸取硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混杂液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再活力理以以下列图所示，则以下相关说法中不正确的选项是（）A．X为直流电源的负极，pH增大

Y为直流电源的正极

B．阳极区C．图中的

b＞a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和

H212．水的电离平衡曲线以以下列图所示，下

列说法中正确的选项是（

）A．图中A、B、D三点处KW间的关系:B〉A>DB．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+）/c（NH3?H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点C．温度不变，在水中加入适合NH4Cl固体，可从A点变化到C点D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点学必求其心得，业必贵于专精13．以下各项表达中，正确的选项是（）A．Na的简化电子排布式:［Na］3s1B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素C．2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等．氮原子的最外层电子轨道表示式：14．以下相关元生性质的说法不正确的选项是（）A．拥有以下电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．拥有以下最外层电子排布式的原子中,①3s23p1②s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递加的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+l5．以下分子中的中心原子杂化轨道的种类相同的是（）A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO216．以下说法中错误的选项是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．热牢固性:HF〉H2O>NH3C．一个N2分子中有一个σ键,2个π键+为正四周体D．NH4学必求其心得，业必贵于专精结构，可推测PH4+也为正四周体结构17．某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生积淀，以强碱办理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的选项是

(

）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为

6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl-

和

NH3分子均与

Pt4+配位

D．配合物中

Cl-

与Pt4

+配位,而

NH3分子不配位18．以下各项表述中，两个粒子必然不属于同种元素原子的是（)A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子二、非选择题（共46分）19．(12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混杂溶液。（1）该电池的负极资料是_.电池工作时，电子流向(填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2—NH4Cl混杂溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极学必求其心得，业必贵于专精的腐化，其主要原因是

。欲除去

Cu2+,最好采用以下试剂中的

（填代号

).a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH

3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是

。若电解电路中经过

2mol电子，

MnO2的理论产量为

.(4）用间接电化学法除去NO的过程，以以下列图所示:已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间,写出阴极的电极反应式：.用离子方程式表示吸取池中除去NO的原理：.20．(12分)已知I、II反应在必然条件节焓变及平衡常数以下：2H2（g）+S2(g)

2H2S(g)

K1

△H1

（1）3H2（g）+SO2(g）

2H2O(g)+H2（g）

K2

△H2

(2)（1)用△Hl、△H2表示反应

4H2（g）+2SO2(g)

S2（g）+4H2O(g）的△

H=

.（2）回答以下反应（

1)的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1。2molS2，l0min-1-l时反应达到平衡．此时测得l0min内V（H2S)=0.08mol?L?min,学必求其心得，业必贵于专精若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0。8mol，则平衡搬动方向为（填“正向”、“逆向”或“不搬动”）；②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1。8molH2、1。2molS2,建立平衡时测得S2的转变率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”）;3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可获取NaHSO3、Na2SO3等。①已知

Na2SO3水溶液显碱性

,原因是

（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+]2［SO32-]+［HSO3—］(填“＞"、“＜"或“=‘’)。②在某NaHSO3、Na2SO3混杂溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线以下列图（部分）：依照图示,求SO32-的水解平衡常数=mol?L—1。21．(10分）I、已知:常温下,A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b.（1）若A为醋酸，且a＝4，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L。（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混杂后溶液显酸性。则混杂溶液中必然有一种离子能发生水解，该离子为(填离子符号）；学必求其心得，业必贵于专精混杂后的溶液中，以下微粒浓度大小关系必然正确的选项是(填序号）。c(MOH）>c（M+)e（R-)>c（H+)〉c（OH-）②c(HR）〉c（M+)〉c（R-）〉c（OH—）〉c（H+)③c(R-)〉c(M+)>c（H+)>c(OH—）④c（M+）>c（R—)〉c(OH—）〉c（H+)c(M+)+c（H+)=c(R-）+c（OH—)Ⅱ．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-,HA—H+＋A2—.常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）＋A2-(aq）H〉0，则该饱和溶液呈性(填“酸”、“碱"或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将（填“增大"、“减小"或“不变").2—的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×—3（2）含有Cr2O710—12-2—mol·L的Cr2O7。为使废水能达标排放，做以下办理:Cr2O7Cr3+、Fe3+Cr（OH)3、Fe(OH)3。欲使10L该废水中的Cr2O72-完好转变成Cr3+，则理论上需要加入gFeSO4·7H2O。若办理后的废水中残留的3+—13c（Fe)＝2×10-13+的浓度为-1mol·L，则残留的Crmol·L(已知：Ksp［Fe（OH）3]＝4。0×-38—3110，Ksp[Cr（OH)3］＝6。0×10)。22．(12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常有元素,基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的学必求其心得，业必贵于专精核电荷数之和的2倍。(1）Z在元素周期表中的地址为，W的元素基态原子的电子排布式是。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能的大小序次为(用元素符号表示，下同);H-X、H—Y、H-Z三种共价键中,键长最长的是。(3）Y的最简单氢化物的空间构型是。（4）CH3+、—CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，相关它们的说法正确的选项是。A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采用sp2杂化C．CH3—与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采用sp2杂化，所有原子均共面．两个-CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3—结合均可获取CH3CH3一、选择题（每题只有一个选项吻合题意.3分×18=54分)1～5CBADD6～10CBDCB11～15BDBDA16~18ACC二、非选择题（共46分)19．(12分）学必求其心得，业必贵于专精1）Zn（或锌）(1分）正极(1分）2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu组成原电池,加速反应速率1分)b（1分）(3）2H++2e—=H2↑（2分）87g（2分）--+2-+2H2O（2分）（4)2HSO3+2e+2H===S2O42NO+2S2O42—+2H