主要用于分离纯化鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量课件

第四章有机化合物的物理性质4.1 分子间作用力4.2 有机化合物的物理状态4.3有机化合物的沸点4.4有机化合物的熔点4.5有机化合物的溶解性4.6相对密度4.7折光率4.8 比旋光度不需要化学反应体现纯物质具有固定数值可以仪器测得取决于分子的结构和分子间作用力第四章有机化合物的物理性质4.1 分子间作用力不需要化学反14.1 分子间作用力分子间作用力有机化合物的物理性质主要受分子间作用力的影响范德华力氢键取向力色散力诱导力分子极性和变形4.1 分子间作用力分子间作用力有机化合物的物理性质主要受分24.1 分子间作用力（1）取向力（偶极-偶极作用力）

极性分子存在固有偶极（分子正负电荷处于两端），当相互靠近时由于偶极间的相互作用，分子发生相对转动，使正负偶极相对、定向排列所产生的作用力叫取向力。4.1 分子间作用力（1）取向力（偶极-偶极作用力）34.1 分子间作用力（2）诱导力

极性分子所产生的电场能够使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，分子发生变形，从而产生诱导偶极。

极性分子与非极性分子靠近时，先诱导产生偶极，然后该诱导偶极与极性分子的固有偶极相互吸引，这种由诱导偶极而产生的作用力称为诱导力。极性分子之间也有诱导力4.1 分子间作用力（2）诱导力极性分子之间也有诱导力44.1 分子间作用力（3）色散力分子在运动的某一瞬间，由于电荷分布不均匀，而产生瞬时偶极，与邻近分子的瞬时偶极的相互作用便是色散力。

色散力存在于各种分子中，具有加和性4.1 分子间作用力（3）色散力色散力存在于各种分子中，具有54.1 分子间作用力（4）氢键氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间相互作用，称为氢键。氢键特点：具有饱和性和方向性。1对熔沸点的影响-----分子间氢键能使沸点升高，常使熔点升高；2对溶解度的影响-----如果溶质和溶剂间形成氢键，溶解度大幅提高；3对化合物光谱的影响-----氢键几乎能改变所有光谱中的谱峰位置；4对化学性质的影响------分子内氢键能改变多种化学性质。4.1 分子间作用力（4）氢键氢键特点：具有饱和性和方向性。6分子间氢键分子间氢键7分子间氢键分子间氢键8分子内氢键乙酰丙酮的烯醇式结构借分子内氢键得以稳定分子内氢键乙酰丙酮的烯醇式结构借分子内氢键得以稳定94.2 有机化合物的物理状态气态液态固态通常随着碳链的增加，结构的复杂，有机物状态由气态向液固态转变一般沸点较低的液态有机物，挥发性较强4.2 有机化合物的物理状态气态通常随着碳链的增加，结构的复10种类气体液体固体烷烃1-4个碳5-17个碳18个碳以上烯烃2-4个碳5-18个碳19个碳以上炔烃2-4个碳5-18个碳19个碳以上芳烃单环多为液体多数多环及稠环卤代烃氯甲烷，氯乙烷，溴甲烷小于15个碳15个碳以上醇1-12个碳13个碳以上醚甲醚，甲乙醚多数醚酚多数酚醛酮甲醛12个碳以下12个碳以上羧酸1-9个碳10个碳以上羧酸衍生物低级高级硝基化合物脂肪族多数芳香族胺甲胺，二甲胺，三甲胺，乙胺丙胺高级胺种类气体液体固体烷烃1-4个碳5-17个碳18个碳以上烯烃2114.3 有机化合物的沸点沸点是液体有机物的重要物理常数，主要用于分离、纯化、鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量分子极性氢键结构对称性等4.3 有机化合物的沸点沸点是液体有机物的重要物124.3 有机化合物的沸点有机化合物沸点变化规律:（1）同系物沸点随分子量增大而升高；（2）同分子量时极性越大沸点越高，（3）分子量和极性都相同时，分子间接触面积大者沸点高，如同碳异构体中:直链〉支链，（4）分子间氢键存在使沸点升高；分子内氢键使沸点下降（竞争了分子间氢键的原因），（5）分子越对称，沸点越高。4.3 有机化合物的沸点有机化合物沸点变化规律:（1）同系物13主要用于分离纯化鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量课件144.4 有机化合物的熔点熔点是固态有机物的重要物理常数，我们俗称的熔点实际上是一个温度范围（熔程:开始熔化至全部熔化的温度范围）；一般纯物质的熔程不超过1度，而杂质的存在会使熔点降低变宽。有机化合物的熔点低于离子型化合物。分子的极性相对分子质量的大小分子在晶格中的排列氢键及分子结构对称性影响有机物熔点因素4.4 有机化合物的熔点熔点是固态有机物的重要物15主要用于分离纯化鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量课件16主要用于分离纯化鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量课件17C=CClClHHC=CClClHHbp60.5＞47.7mp-80.5＜-49.8练习：C=CClClHHC=CClClHHbp184.5 有机化合物的溶解性物质溶解是溶质与溶剂分子相互扩散的过程，一般溶质和溶剂分子之间的作用力越大，溶解度也就越大。相似相溶-----普遍的经验规律非极性溶剂：烃类，芳烃类，醚类，卤代烃等极性溶剂极性质子溶剂：水，醇，胺，酸极性非质子溶剂：丙酮，乙腈，DMSO，DMF溶剂判断溶剂极性:ε>15，极性溶剂，ε<15，非极性溶剂4.5 有机化合物的溶解性物质溶解是溶质与溶剂分194.5 有机化合物的溶解性亲水基团疏水基团有机物的水溶性：COOH,OH,CHO,CO,NH2等烃类，芳烃类，醚类，卤代烃等4.5 有机化合物的溶解性亲水疏水有机物的水溶性：COOH,204.5 有机化合物的溶解性氢键的影响：分子间氢键存在使溶解性增大；分子内氢键使溶解性下降（竞争了分子间氢键的原因），＞＞温度的影响：一般随温度升高而增加，但不同化合物对温度的敏感性不同——用于混合物的分离纯化。4.5 有机化合物的溶解性氢键的影响：分子间氢键存在使溶解性214.6 有机化合物的相对密度相对密度：单位体积内含物质的质量（与水相比），纯物质的相对密度在一定条件下是常数。密度的大小：由分子大小、形状及分子间作用力决定（1）与分子中相对原子质量大的原子所占质量分数成正比。（2）分子间作用力越大，密度越大，能形成分子间氢键的有机物密度较大。4.6 有机化合物的相对密度相对密度：单位体积内含物质的质量224.7 折光率纯物质的固有常数，可用于鉴定未知物。物质的折光率除了跟分子的结构和测定波长有关，还受温度、压力的影响。D表示钠灯的D线做光源；t为测定时的温度。4.7 折光率纯物质的固有常数，可用于鉴定未知物。D表示钠灯234.8 比旋光度是旋光性物质的特性物理常数，可用于分子结构的推断，物质浓度、纯度、含量的评价D表示钠灯的D线做光源；t为测定时的温度。4.8 比旋光度是旋光性物质的特性物理常数，可用于分子结构的24第四章有机化合物的物理性质4.1 分子间作用力4.2 有机化合物的物理状态4.3有机化合物的沸点4.4有机化合物的熔点4.5有机化合物的溶解性4.6相对密度4.7折光率4.8 比旋光度不需要化学反应体现纯物质具有固定数值可以仪器测得取决于分子的结构和分子间作用力第四章有机化合物的物理性质4.1 分子间作用力不需要化学反254.1 分子间作用力分子间作用力有机化合物的物理性质主要受分子间作用力的影响范德华力氢键取向力色散力诱导力分子极性和变形4.1 分子间作用力分子间作用力有机化合物的物理性质主要受分264.1 分子间作用力（1）取向力（偶极-偶极作用力）

极性分子存在固有偶极（分子正负电荷处于两端），当相互靠近时由于偶极间的相互作用，分子发生相对转动，使正负偶极相对、定向排列所产生的作用力叫取向力。4.1 分子间作用力（1）取向力（偶极-偶极作用力）274.1 分子间作用力（2）诱导力

极性分子所产生的电场能够使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，分子发生变形，从而产生诱导偶极。

极性分子与非极性分子靠近时，先诱导产生偶极，然后该诱导偶极与极性分子的固有偶极相互吸引，这种由诱导偶极而产生的作用力称为诱导力。极性分子之间也有诱导力4.1 分子间作用力（2）诱导力极性分子之间也有诱导力284.1 分子间作用力（3）色散力分子在运动的某一瞬间，由于电荷分布不均匀，而产生瞬时偶极，与邻近分子的瞬时偶极的相互作用便是色散力。

色散力存在于各种分子中，具有加和性4.1 分子间作用力（3）色散力色散力存在于各种分子中，具有294.1 分子间作用力（4）氢键氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间相互作用，称为氢键。氢键特点：具有饱和性和方向性。1对熔沸点的影响-----分子间氢键能使沸点升高，常使熔点升高；2对溶解度的影响-----如果溶质和溶剂间形成氢键，溶解度大幅提高；3对化合物光谱的影响-----氢键几乎能改变所有光谱中的谱峰位置；4对化学性质的影响------分子内氢键能改变多种化学性质。4.1 分子间作用力（4）氢键氢键特点：具有饱和性和方向性。30分子间氢键分子间氢键31分子间氢键分子间氢键32分子内氢键乙酰丙酮的烯醇式结构借分子内氢键得以稳定分子内氢键乙酰丙酮的烯醇式结构借分子内氢键得以稳定334.2 有机化合物的物理状态气态液态固态通常随着碳链的增加，结构的复杂，有机物状态由气态向液固态转变一般沸点较低的液态有机物，挥发性较强4.2 有机化合物的物理状态气态通常随着碳链的增加，结构的复34种类气体液体固体烷烃1-4个碳5-17个碳18个碳以上烯烃2-4个碳5-18个碳19个碳以上炔烃2-4个碳5-18个碳19个碳以上芳烃单环多为液体多数多环及稠环卤代烃氯甲烷，氯乙烷，溴甲烷小于15个碳15个碳以上醇1-12个碳13个碳以上醚甲醚，甲乙醚多数醚酚多数酚醛酮甲醛12个碳以下12个碳以上羧酸1-9个碳10个碳以上羧酸衍生物低级高级硝基化合物脂肪族多数芳香族胺甲胺，二甲胺，三甲胺，乙胺丙胺高级胺种类气体液体固体烷烃1-4个碳5-17个碳18个碳以上烯烃2354.3 有机化合物的沸点沸点是液体有机物的重要物理常数，主要用于分离、纯化、鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量分子极性氢键结构对称性等4.3 有机化合物的沸点沸点是液体有机物的重要物364.3 有机化合物的沸点有机化合物沸点变化规律:（1）同系物沸点随分子量增大而升高；（2）同分子量时极性越大沸点越高，（3）分子量和极性都相同时，分子间接触面积大者沸点高，如同碳异构体中:直链〉支链，（4）分子间氢键存在使沸点升高；分子内氢键使沸点下降（竞争了分子间氢键的原因），（5）分子越对称，沸点越高。4.3 有机化合物的沸点有机化合物沸点变化规律:（1）同系物37主要用于分离纯化鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量课件384.4 有机化合物的熔点熔点是固态有机物的重要物理常数，我们俗称的熔点实际上是一个温度范围（熔程:开始熔化至全部熔化的温度范围）；一般纯物质的熔程不超过1度，而杂质的存在会使熔点降低变宽。有机化合物的熔点低于离子型化合物。分子的极性相对分子质量的大小分子在晶格中的排列氢键及分子结构对称性影响有机物熔点因素4.4 有机化合物的熔点熔点是固态有机物的重要物39主要用于分离纯化鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量课件40主要用于分离纯化鉴定和纯度判断分子间作用力沸点高低分子量课件41C=CClClHHC=CClClHHbp60.5＞47.7mp-80.5＜-49.8练习：C=CClClHHC=CClClHHbp424.5 有机化合物的溶解性物质溶解是溶质与溶剂分子相互扩散的过程，一般溶质和溶剂分子之间的作用力越大，溶解度也就越大。相似相溶-----普遍的经验规律非极性溶剂：烃类，芳烃类，醚类，卤代烃等极性溶剂极性质子溶剂：水，醇，胺，酸极性非质子溶剂：丙酮，乙腈，DMSO，DMF溶剂判断溶剂极性:ε>15，极性溶剂，ε<15，非极性溶剂4.5 有机化合物的溶解性物质溶解是溶质与溶剂分434.5 有机化合物的溶解性亲水基团疏水基团有机