高考化学二轮复习知识点同步练习《物质的组成性质分类及化学用语》(新人教版含解析)

一、选择题1．以下实验的现象与对应结论均正确的选项是( )选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气经过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：运用常有物质的性质进行解析。项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比脱去，并且与C反应产生CO2、SO2等气体，浓硫酸表现脱水性和强氧化性；B项，常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为Al遇到浓硝酸发生钝化，该钝化过程中包含化学反应；C项，钠放入无水乙醇中，发生置换反应，产生H2；D项，水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4粉末呈黑色。答案：AC点拨：知识：元素化合物的性质及应用。能力：观察考生对元素化合物中化学反应原理的理解能力。试题难度：中等。2．(2013·苏卷江·4)以下有关物质性质的应用正确的选项是( )A．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：依照物质的性质解析其详尽用途。液氨汽化时吸取大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A对。石英的主要成分为SiO2，而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能够用石英器皿盛放氢氟酸，B错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能够用于干燥Cl2，C错。AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错。答案：A点拨：知识：氨气、二氧化硅、生石灰、氯化铝的性质及应用。能力：观察考生对基础知识的掌握情况。试题难度：较小。3．(2013

·口市高考调研海·3)以下各项中物质的种类不正确的选项是

(

)A

B

C

DAl2O3

Si

Na2O2

Na2SiO3两性氧化物

单质

碱性氧化物

硅酸盐解析：碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2为过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，C错误。答案：C点拨：本题观察物质的分类，观察考生对基本看法的理解。难度较小。4．(2013·州一中月考兰(二)·1)以下有关物质性质的描述不吻合事实的是( )A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B．金刚石是自然界最硬的物质C．可用“84消”毒液对环境进行消毒D．NO可用于某些疾病的治疗解析：A项，白酒中的增塑剂对人体有害；C项，“84消”毒液主要成分是NaClO，拥有强氧化性能够杀菌消毒。答案：A点拨：本题观察化学与生活，观察考生理论联系实质的能力。难度较小。5．(2013河·北省高中高三质量监测·3)氧化还原反应与四种基本反应种类的关系如图所示。以下化学反应属于阴影部分的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl解析：图中阴影部分代表反应为氧化还原反应但不属于四类基本反应种类中的任一种，A项满足条件；B项是非氧化还原反应；C项虽属于氧化还原反应但同时属于化合反应；D项虽属于氧化还原反应但同时属于置换反应。答案：A点拨：本题观察化学反应种类，观察考生对看法的理解能力。难度较小。6．(2013兰·州一中月考(二)·9)等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小序次正确的选项是( )A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(3)C．(2)(3)(4)(1)D．(3)(1)(4)(2)解析：假设Mg有1mol，在氧气中反应生成MgO增重16g，在氮气中反应生成Mg3N2，增重28g，在CO2中燃烧生成MgO和C增重22g，在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C三328者的混杂物，增重质量介于3～22g，纵观答案因此固体质量从大到小为(3)(1)(4)(2)。答案：D点拨：本题观察物质反应，观察考生对问题的解析能力。难度中等。7．(2013云·南师大附中月考(二)·4)将以下物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的选项是( )A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾解析：A

项，纯碱属于盐；

B项，烧碱为

NaOH，属于碱，绿矾为

FeSO4·7H2O属于盐；C项，石炭酸为苯酚，不属于酸；

D项，乙醇钠不属于碱，苛性钾为

KOH，属于碱。答案：B点拨：本题观察物质的分类，观察考生对物质区其余理解能力。难度中等。8．(2013

·肥市高三第二次质检合

·3)以下关于物质的性质与用途的说法中不正确的选项是(

)A．氧化铝的熔点很高，因此可用作耐火资料B．某些金属化合物灼烧时有特其余颜色，因此可用于制造烟花C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D．氯气拥有强氧化性，因此可用于漂白有色布料解析：A

项，氧化铝是高熔点的物质，正确；

B项，焰色反应的应用之一为制造烟花，正确；

C项，刻蚀玻璃的原理是二氧化硅与氢氟酸反应，正确；

D项，干燥的氯气没有漂白作用，错误。答案：D点拨：本题观察物质的性质和用途，观察学生对元素化合物基础知识的理解能力。难度较小。9．(2013·南市济1月调研·2)以下有关说法中，不正确的选项是( )A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．依照分别质微粒直径大小能够将分别系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质牢固，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现解析：A项，NOx会形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”；B项，分别质粒子的直径小于1nm的分别系为溶液，分别质粒子的直径大小在1～100nm之间的分别系为胶体，分别质粒子的直径大于100nm的分别系为浊液；C项，SiO2性质牢固，不与强酸反应，但能与强碱(如NaOH溶液)反应；D项，某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰表现特别的颜色。答案：C点拨：本题观察元素及其化合物的性质，观察考生对元素及其化合物性质的识记能力。难度较小。10．(2013山·东省临沂市高三质检·7)以下有关物质的性质或结构的说法正确的选项是( )A．L层上的电子数为奇数的原子必然是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐高升C．化学键的形成必然陪同着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线周边的元素属于过渡元素解析：A项，L层上的电子数为奇数，则L层必然是最外层，该原子只有两个电子层，属于主族元素的原子；B项，周期表中碱金属元素从上到下，其单质的熔沸点表现逐渐降低的趋势，而不是高升；C项，关于非氧化还原反应来说，化学键的形成过程中，没有电子的转移；D项，过渡元素属于副族元素，而不是位于金属与非金属分界线周边。答案：A点拨：本题观察了原子结构、元素周期表、周期律以及化学键的有关知识，意在观察考生对物质的性质和结构的理解和掌握情况。11．(2013·苏省苏北四市高三调研江(二)·5)以下有关物质的性质或应用的表达正确的选项是( )A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温资料B．Na2O2是酸性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混杂可使它们的漂白能力增强解析：MgO

是离子化合物，熔点很高，可用作耐高温资料，

A正确；Na2O2不是碱性氧化物，

B错误；润湿的

NH3会与碱性氧化物

P2O5作用，

NH3也会与

CaCl2络合，C

错误；SO2和

Cl2等体积混杂后生成了无漂白性的物质，

D错误。答案：A点拨：本题观察物质的性质和应用，意在观察考生的解析判断能力。12．(2013·苏省淮安市高三调研江(一)·5)以下有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A．氨气拥有氧化性，用浓氨水检验氯气管道可否泄漏B．氢氟酸拥有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫拥有还原性，用二氧化硫水溶液吸取溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析：A项，氨气拥有还原性，用浓氨水检验时，经过有无白烟出现判断氯气管道可否泄漏(3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2)；B项，氢氟酸是弱酸，蚀刻玻璃时未表现其酸性；C项，用二氧化硫水溶液吸取溴蒸气时发生反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；D项，常温下浓硝酸能使爽朗的铝表面生成致密的氧化膜，形成保护层，能够用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜会溶于浓硝酸。答案：C点拨：本题观察了有关元素及其化合物的知识，意在观察考生应用化学知识解决问题的能力。二、非选择题13．Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和开水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能够透过半透膜，而小分子和离子能够透过半透膜。试回答以下有关问题：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；依照________现象证明胶体已经制成。检验溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：______________________________________________________。(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl－已经分别？______________________________________________________。(5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是______________________________________________________。(6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受瞩目的新式净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优胜性________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)制取Fe(OH)3胶体能够采用FeCl3水解法，胶体中浑浊物是FeCl3水解生成的Fe(OH)3积淀，可过滤除去。(2)依照离子的性质可检验Fe3＋和H＋的存在。(3)用渗析法可除去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完好除去Fe(OH)3胶体里的Cl－，实验中必定不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有

Cl－时，最后的渗析水中也不会检出

Cl－。(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色，

FeCl3溶液呈黄色，鉴别两者的最简单方法是观察颜色。答案：(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体过滤丁达尔(2)取少许溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3＋；另取少许溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H＋(3)将胶体装入半透膜中，尔后置于蒸馏水中(渗析)(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无积淀产生，证明两者已经分别(5)观察颜色(6)Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；3＋能发生其还原产物Fe水解反应生成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中的杂质。Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质14．在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，选择合适的物质确定以下列图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。(1)写出它们的化学式：________，②________，③________，④________，⑤________。写出氧化物④与单质⑤反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应，又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，故①为

Al2O3。单质⑤与碱反应，说明⑤为

Al。氧化物④与酸反应，又与单质⑤反应，说明氧化物④为

Fe2O3，故与

Al

反应的化学方程式为

2Al＋高温Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。答案：(1)①Al2O3②H2SO4③NaOH④Fe2O3⑤Al高温(2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe15．(2013河·北省保定市高三摸底)在理解看法的基础上，合理分类，成立知识网络是学习化学的重要方法