化学新高考一轮复习名师伴我行课时作业26(含解析)

课时作业(二十六)化学平衡状态1.(2016保·定模拟)CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生以下反应：2NO(g)＋N2(g)＋2CO2(g)H<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来除掉汽车尾气对大气的污染，以下设计方案能够提高尾气办理收效的是( )①采纳合适的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰A．①③B．②④C．①④D．②③答案：C解析：①采纳合适催化剂虽不能够提高反应物的转变率，但能加速反应速率，正确；②由于该反应的正反应为放热反应，因此高升温度，平衡向逆反应方向搬动，错误；③该反应的正反应为气体体积减小的反应，

因此降低压强，能使平衡向逆反应方向搬动，

错误；④装置中放入碱石灰能吸取

CO2，使

CO2的浓度降低，平衡向正反应方向搬动，正确。2．(2014

·庆高考重

)在恒容密闭容器中通入

X并发生反应：

Y(g)，在温度

T1、T2时

X的物质的量浓度

c(X)随时间

t变化的曲线以下列图，以下表达正确的选项是

(

)A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2时，在0～t1时间内，v(Y)＝a－bmol·L－1·min－1t1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入必然量X，平衡后X的转变率减小答案：C解析：依照图像给出的在不相同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1>T2，再依照不相同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转变率小于W点X的转变率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A错误。T2时，在0～t1时间内，v(X)＝a－b－1－11a－b－1·minmol·L·min，v(Y)＝v(X)＝mol·Lt122t1－1X，相当于增大压强，平衡正向搬动，，选项B错误。M点时在恒容条件下再加入必然量平衡后X的转变率增大，选项D错误。在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)＝v逆(M)，W点v正(W)＝v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)>v逆(W)，又v逆(W)>v逆(N)，则v逆(M)>v逆(N)，则v正(M)>v逆(N)，选项C正确。3．以下实验事实不能够用平衡搬动原理讲解的是( )A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.t/℃2550100Kw/10－145.4755.01.01C.D.－10.10.01c(氨水)/(molL·)pH11.110.6答案：C解析：第一理解选项所供应的信息含义，尔后解析该含义中有没有包含平衡搬动，即可顺利解答。A项二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4(g)，系统的温度变化会使平衡发生搬动；B项不相同温度下水的电离平衡常数不相同，温度高升促进水的电离，电离平衡常数增大；C项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能够用平衡搬动原理讲解；D项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH3·H2O＋－发生了搬动。NH4＋OH4．(2016武·昌模拟)将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4(g)达到平衡后，改变以下一个条件，其中表达正确的选项是()A．高升温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右搬动，混杂气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右搬动，混杂气体的颜色变浅答案：C解析：高升温度，颜色加深说明平衡向左搬动，因此正反应为放热反应，A错误；第一假设平衡不搬动，加压颜色加深，但平衡向右搬动，使混杂气体颜色在加深后的基础上变浅，但必然比原平衡的颜色深，B错误；第一假设平衡不搬动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右搬动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，C正确；体积不变，充入惰性气体，反应物及生成物浓度不变，因此正逆反应速率均不变，平衡不搬动，颜色无变化，D错误。5．必然条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)＋2Y2Z(g)必然达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z

的物质的量之比为

1∶2∶2

②X、Y、Z

的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成

nmolZ，同时生成

2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④答案：C解析：X、Y、Z的物质的量之比等于化学计量数之比，不能够作为反应达到平衡状态的标志，①错误；X、Y、Z的浓度保持不变能够作为反应达到平衡状态的标志，②正确；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，

密闭容器中压强保持不变能够作为反应达到平衡状态的标志，③正确；单位时间内生成

nmolZ

，同时生成

nmolY

时正、逆反应速率相等，④错误。6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，

改变某一条件对

A2(g)＋3B2

2AB3(g)化学平衡状态的影响，获得以下列图的变化规律

(图中

T表示温度

)由此可得出的结论是( )A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时A2的转变率大小为b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应必然是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a答案：D解析：B项，增大c(B2)，A2的转变率增大，因此A2的转变率为c＞b＞a；C项，升温，AB3的体积分数增大，平衡右移，正反应为吸热反应；D项，n(B2)增大，平衡右移，n(AB3)增大，因此AB3的物质的量c＞b＞a，正确。7．(2016贵·阳联考)在必然容积的密闭容器中通入A、B两种气体，必然条件下发生如下反应：2A(g)＋2C(g)H<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，以下量(Y)的变化必然吻合以下列图中曲线的是()X

YA

再加入

A

B的转变率B

加入催化剂

A的体积分数C

充入氦气

A的转变率D

高升温度

C的体积分数答案：A

解析：催化剂不能够影响化学平衡，

B项错误；容器体积不变，充入氦气，反应物和生成物的浓度均不改变，平衡不发生搬动，

A的转变率不变，

C项错误；该反应为放热反应，高升温度平衡逆向搬动，

C的转变率降低，

D项错误。8．(2016大·连模拟)甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量以下列图，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在必然温度下反应达到平衡。以下说法正确的选项是( )A．平衡时各容器内c(NO2)的大小序次为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转变率不能能相同D．平衡时混杂物的平均相对分子质量：甲>乙>丙答案：B解析：因甲、丙为恒容容器，0.1molN2O4完好转变可获得0.2molNO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压富强于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B正确；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错误；诚然乙中转变掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小以致NO2浓度增大的程度大于因平衡搬动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错误；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转变率为50%，则丙中N2O4的转变率也为50%，C错误。9.(2016长·宁二模)相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生以下反应：2SO2(g)＋O22SO3(g)－1，实验测得有关数据以下：H＝－197kJmol·容器初步时各物质的物质的量/mol达到平衡时系统编号SO2O2SO3能量的变化数值/kJ甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3以下判断中正确的选项是()A．197＞Q2＞Q1B．若高升温度，反应放出的热量将增添C．Q3＝197D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ答案：D解析：A项应为197＞Q1＞Q2；B项，升温，平衡左移，放出的热量将减小；项，Q3＋Q1＝197；D项，SO3(g)―→SO3(l)放出热量，因此生成1molSO3(l)放出的热量大于98.5kJ。10．(2016

南·昌调研

)向一容积不变的密闭容器中充入必然量

A和B，发生以下反应：xA(g)＋

yC(g)

H<0在必然条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线以下列图。请回答以下问题：(1)用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)＝________。(2)依照图示可确定x∶y＝________。(3)0～10min容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)。(4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1__________K2(填“＞”“＝”或“＜”)。答案：－1·min－1(2)1∶2(3)变大(4)④⑥④(5)>(1)0.02molL·解析：(1)v(A)＝0.45－0.25mol·L－1·min－1＝0.02mol·L－1·min－1。(2)x∶y＝(0.45－100.25)∶0.4＝1∶2。(3)开始反应向正反应方向进行，正反应是气体物质的量增大的方向，容器体积不变，压强增大。(4)10min时曲线的斜率增大，反应速率加速，可能是升温或使用催化剂；16min时平衡逆向搬动，改变条件只能是升温c2（C），(正反应为放热反应)。(5)K＝c（A）22K1＝0.5＝1.25，K2＝0.2＝0.11，故K1>K2。0.20.3511．(2016苏·北四市调研)某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)＋H2OCO(g)＋3H2(g)－1H1＝＋206.1kJmol·②CH4(g)＋CO22CO(g)＋2H2(g)H2＝＋247.3kJmol·－1③CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)H3请回答以下问题：(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。图1反应进行的前5min内，v(H2)＝________；10min时，改变的外界条件可能是_______________________________________________。(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并保持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转变率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转变率随时间变化的图像。图2图3(3)反应③中H3＝________。800℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。A．v正>v逆B．v正<v逆C．v正＝v逆D．无法判断(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为_______________________________________________。该反应的原子利用率为__________(设反应完好进行，用质量百分比表示)。－1－1高升温度(或充入水蒸气)答案：(1)0.3molL··min(2)(3)－41.2kJmol·－1A(4)2CO＋4H2===CH3OCH3＋H2O71.9%解析：(1)可依照图像先计算CH4的反应速率，再计算H2的生成速率。10min时，改变的条件不能能是增大容器的体积(否则改变条件的刹时CH4浓度应突然减小)，由于c