“碳化学性质”创新性教学案例分析

“碳化学性质〞创新性教教学设计例分析“碳化学性质〞创新性教教学设计例分析“碳化学性质〞创新性教教学设计例分析“碳的化学性质〞创新性教教学设计例分析一、教材分析1.讲课内容分析：本节内容选自人教版教材九年级义务讲课阶段第六单元课题1第二课时。要点介绍了碳单质的化学性质。难点碳的还原性。将碳与氧化铜演示实验创新改成学生微型实验，便于学生的操作和察看，培育学生的创新意识，提高学生分析问题，解决问题的能力。2.要点与难点：碳单质的化学性质。3.讲课资源：多媒体课件和实验仪器。4.讲课方法：实验研究式讲课。二、设计思想1.指引学生从生活知识发现碳单质的坚固性。2.经过实验创新微型实验，将实验主动权交给学生，通过自己着手做实验，察看实验现象，进而得出实验结论以及学生自主实验研究认识氧化还原反应。进而加强学生自主参与实验研究的意识。激发学生主动学习知识的踊跃性，提高学生分析解决问题能力。讲课过程：[引入]经过“钻石恒长远，一颗永流传〞的广告词、北宋书法家黄庭坚的一幅墨宝、木质电线杆埋入土里的局部表面烧黑碳化以延伸使用期等切入学习主题――碳的化学性质。[板书]单质碳的化学性质1.常温条件下，碳的化学性质不开朗。[过渡]不开朗能否意味着碳在任何条件下都不发生任何反应？[学生]不是，碳可以焚烧[教师]因此不开朗是在常温下[重申]常温下[教师]请同学们回想一下木炭在氧气中焚烧的实验现象。请同学们写出木炭在氧气中焚烧的化学方程式[学生活动]让学生代表在黑板书写化学方程式教师重申标准书写。[过渡]冬季到了，假如家中烧煤炉的话必定要防备煤气中毒，那么煤气的主要成分是什么？[学生]CO[教师]煤气的主要成分为CO。木炭和氧气焚烧也会产生一氧化碳，请写出碳与氧气反应生成一氧化碳的化学方程式。[学生活动]让学生代表在黑板书写化学方程式[教师]请同学们比较一下这两个方程式，联合实质生活分析在什么状况下，碳焚烧生成二氧化碳，什么状况下又生成一氧化碳。[学生]在氧气充分状况下碳焚烧生成二氧化碳，在氧气不充分状况下，碳焚烧生成一氧化碳。[板书]2.可燃性：C+O2==CO2〔点燃〕〔氧气充分〕2C+O2==2CO〔点燃〕〔氧气缺少〕[教师]请同学们再比较一下这两个反应，都是碳与氧气的反应，又是什么要素影响了生成物的种类呢？[学生]反应物的含量[教师]反应物的含量不同样，也可能影响产物的种类。例如家中假如使用燃气热水器在通风缺少时也会焚烧产生一氧化碳，惹起煤气中毒，因此家中假如使用燃气热水器或煤炉，就必定要注意保持通风优秀。[过渡]那这两个反应都属于什么反应种类呢？〔从反应物中都有氧气，分类又属于什么种类〕[学生]氧化反应，化合反应[教师]在碳与氧气反应中氧气供给了氧元素，表现了氧化性。而碳获得了氧元素生成二氧化碳，碳发生了氧化反应。[过渡]碳除了能与氧气发生氧化反应外，还可以与某些氧化物发生氧化反应。下边我们看一个实验，必定要先听；在碳与氧化铜的反应中平常用这样一套装置，老师给大家准备了这样一套微型实验装置，用大肚管取代了试管，大肚管的尖嘴部已装好的碳与氧化铜的混淆物，大肚管的大肚局部用胶头滴管水平伸入滴加2-3ml澄清石灰水。注意大肚管必定不可以倾斜致使黑色固体进入澄清石灰水影响实验现象的察看。同组同学也要注意配合，点燃酒精灯用坩埚钳将金属网罩放在酒精灯上，金属网罩可起到集中火焰，提高温度的作用，这个组合将会取代酒精喷灯。将大肚管在酒精喷灯上加热2-3min，察看实验现象并记录实验结果。实验结束用坩埚钳取下金属网罩，熄灭酒精灯，将大肚管平放于石棉网上待冷却后，将药品倒入废液缸。老师讲实验本卷须知展现在屏幕上，听清楚今后，请开始实验。本卷须知：1.大肚管要平放。2.滴加2～3滴澄清石灰水于大肚管的大肚处。点燃酒精灯此后用坩埚钳将金属网罩罩于酒精灯上。4.用试管夹夹在大肚管口，将大肚管尖嘴有药品处连续加热2～3分钟。5.察看黑色固体和澄清石灰水的变化并记录实验现象。6.验完成装置冷却后，将药品倒入废液缸，用坩埚钳取下金属网罩，并熄灭酒精灯，其他仪器放回实验盘。教师经过视屏给学生演示整个实验过程。此后再让学生一小组为单位着手做实验。[学生实验]碳与氧化铜的微型实验。教师要认真指导和帮助学生顺利成功完成此实验。[教师]实验结束，请学生们熄灭酒精灯，放下大肚管，那位同学能代表你们组向大家报告一下实验现象。[学生活动]澄清石灰水变污浊，黑色固体变为亮红色[指引]由实验现象可知生成了二氧化碳和铜，请写出碳与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳与铜的化学方程式。请你在黑板上书写一下。C+2CuO===2Cu+CO2〔高温〕[教师讲评]这位学生再注意一下配平就好，还要努力呀。[教师]请同学们联合老师给的资料卡片和此反应讨论分析以下问题，在反应物中：1.什么物质拥有氧化性2.什么物质发生氧化反应3.什么物质拥有还原性4.什么物质发生了还原反应[教师]好，时间到哪位同学带着我们分析一下碳强抢了氧化铜中的氧元素，碳拥有还原性，发生了氧化反应。[过渡]在此反应中主要表达了碳强抢了氧化铜中的氧元素将氧化铜还原成了铜单质。[板书]3、碳与某些氧化物反应。碳强抢了CuO中的氧元素，发生氧化反应，拥有还原性.CuO供给氧元素被强抢了氧元素，发生了还原反应，具有氧化性。利用碳的还原性，碳还可以够与氧化铁发生反应，生成铁单质和二氧化碳。我们一同分析一下在这类反应中谁得氧，谁失氧接下来请同学们写出碳与四氧化三铁反应的化学方程式2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑用途：碳的还原性可用来冶炼金属小结：碳的化学性质三、讲课反省亮点之处：1.创新木炭还原氧化铜的微型实验特别成功。这个实验既是个难点也是要点，创新实验成功与反对定了碳单质的还原性能否从直观形象的角度引出碳的还原性。我经过这个创新实验很自然地引出单质碳在高温条件拥有还原性，可以作为〔冶金等工业〕还原剂。2.新课讲课方案主要突出单质碳的坚固性、可燃性和还原性。为了激发学生学习的兴趣，指引学生思虑，在讲课中尽可能多联合生活中实例。比方，将单质碳的坚固性时，借鉴两个资料〔一是英国王室二是北宋书法家黄庭坚的一幅墨宝，古代字画到现在不退色〕，分析它们保留到现在的原由？3.突出加强了化学亲近联系社会生活的功能，经过木炭在氧气中焚烧，说明木炭完满焚烧生成二氧化碳，又经过用〔煤的主要成分是碳〕煤取暖，