天津市五区县重点校2024-2025学年高一上学期1月期末联考试题 化学 含答案

2024～2025学年度第一学期期末重点校联考高一化学 命题学校：蓟州一中静海一中相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64S:32一、1．生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是A．臭氧：自来水消毒剂 B．四氧化三铁：红色颜料C．硬铝：制造飞机 D．Ti-Fe合金：储氢材料2．下列离子方程式正确的是A．氯气通入石灰乳中制漂白粉：B．与稀硫酸反应：C．钠与水反应：D．向溶液中通入3．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．酸性溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、SO32－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3－、SCN－D．NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO3－、Cl－4．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸5．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性键不是化学键6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NAB．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA7．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是固体A．是碱性氧化物B．反应②的离子方程式为C．反应②应在高温下进行D．反应②③是氧化还原反应8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是A．在很多反应中IBr是强还原剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO9．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是A．用中文“”(„o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C．是可用于考古判断年代的一种核素D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M10．下列说法正确的是A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构B．和是中子数不同质子数相同的同种核素C．用电子式表示氯化氢的形成过程：D．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键11．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A．实验室配制1.00mol/LNaOH溶液B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢C．用丙装置可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解12．现需要240mL0.1

mol/LCuSO4溶液，下列选项不正确的是A．需用托盘天平称量6.0g胆矾晶体B．C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高D．定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低13．据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测ASi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快A．A B．B C．C D．D14．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液②金属钠在纯氧中燃烧③FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①③②④15．下列说法正确的是①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应D．原子半径大小：X<Y，Z>W二、填空题（本题共4小题，共52分）17．（18分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题：（1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。（2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_____，该物质中含有的化学键类型为_____。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程_____。（3）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是__________（填标号）。a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质c．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高（4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。（5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________（填离子符号）。（6）硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是（选填序号）__________。a．硒原子的半径比硫原子的大 b．H2Se的还原性比HCl的强c．SeO2能与NaOH溶液反应 d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（7）氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：____________________________。18．（8分）实验室欲配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回答下列问题。（1）如图所示的实验操作，先后顺序为_________（填序号）。（2）摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填标号）。A．与OH－的浓度之比 B．溶液中NaOH的浓度C．溶液中OH－数目 D．溶液中Na2CO3的物质的量（3）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_________。A．称量所需固体的质量时砝码生锈B．固体溶解后未恢复室温即转移并定容C．洗涤液未转入容量瓶中D．摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线（4）取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，反应至恰好再无气体放出，则消耗的盐酸的体积为______mL。19．（14分）某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：已知SiO2能溶于NaOH溶液。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_________________________（2）①“氧化”的目的是____________________②__________（填能或否）用H2O2代替O2。（3）“沉铁”步骤可观察到现象是_______________。（4）“操作b”的名称为_______，用到的玻璃仪器有_______________。（5）操作c中所发生的化学反应方程式为_________________________。20．（12分）为验证、、Cl2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70％硫酸溶液与反应生成）。实验过程：Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。Ⅳ．打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ．打开和活塞c，加入适量70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。Ⅵ．更换试管D打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。（1）仪器B的名称_________，其上口棉花上浸有_________溶液（化学式）。（2）过程Ⅰ的目的是___________。（3）若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式：___________。（4）若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为___________。（5）步骤Ⅴ中B中发生反应的离子方程式为___________________。

2024～2025学年度第一学期期末重点校联考高一化学参考答案一、每题3分，共48分1．B 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．A11．C 12．A 13．A 14．D 15．C 16．B 二、填空题（本题共4小题，共52分）17．（18分）（1）（2分，只写元素符号0分）（2）（2分）离子键、共价键（2分）（2分）（3）abcd（2分） （4）（2分，物质正确但未配平得1分）（5）Mg2+<Ca2+<K+（2分，写成由大到小不给分）（6）d（2分）（7）LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑（2分，物质正确但未配平得1分）18．（每空2分，共8分）（1）④⑥②⑤③①（2）AB（选一个且正确得1分，错选0分）（3）CD（选一个且正确得1分，错选0分）（4）5019．（14分）（1）Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O（2分）（2）①将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3（2分）②能