2023学年度教案-反馈卡答案

化学基础知识反馈卡基础知识反馈卡·1.1.1时间：8分钟分数：________1．下列事故处理正确的是()。A．酒精在实验台上着火，迅速用水熄灭B．实验室里电线失火，首先要断开电源C．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，再用醋酸洗D．腐蚀性药品溅到眼睛里，迅速送往医院治疗2．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()。3．如图所示，下列操作中正确的是()。4．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()。A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()。A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜6．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂。你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？(至少说出三种)(1)________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________。

基础知识反馈卡·1.1.2时间：8分钟分数：________1．蒸发时，下列操作正确的是()。A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热2．关于过滤操作的描述中，不正确的是()。A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗内过滤液的液面应高于滤纸边缘C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()。A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出4．下列实验操作中错误的是()。A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤时(如图)，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中5．(双选)下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()。A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取6．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤；B.升华；C.加热分解；D.洗气法。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________(填字母)。(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。

基础知识反馈卡·1.2.1时间：8分钟分数：________1．下列关于摩尔概念的叙述中正确的是()。A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是表示物质微粒数的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位2．下列说法中正确的是()。A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．molH2O中含有的原子数目为C．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都约含有×1023个原子3．下列叙述中，错误的是()。A．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为×1023mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在molNa2SO4中，含有的Na＋数约是×1023D．摩尔是物质的量的单位4．下列叙述正确的是()。A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有×1023个分子5．molO3(臭氧)中含有的分子数是____________个，原子数是____________个，质子数是____________个。6．请你在括号内填入适当的数字或数量，完成这幅关系图。①________________；②________________；③________________；④________________；⑤________________。

基础知识反馈卡·1.2.2时间：8分钟分数：________1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()。A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积为22.4L·mol－1C．标准状况下的气体摩尔体积为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()。3．标准状况下，下列物质占体积最大的是()。A．98gH2SO4B．×1023个CO2C．44.8LHClD．6gH24．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()。A．具有相同质量、不同密度的O2和O3B．具有相同温度、相同体积的CO和N2C．具有相同体积、相同密度的SO2和NO2D．具有相同压强、相同体积的N2O和CO25．下列说法正确的是()。A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L6．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。则：(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________；(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。

基础知识反馈卡·1.2.3时间：8分钟分数：________1．500mL1mol/L的溶液含某化合物20g，该化合物的相对分子质量为()。A．50B．40C．80D．202．1mol·L－1H2SO4溶液的含义是()。A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO43．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式(或碱式)这六项中的()。A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤4．使用胆矾配制1Lmol·L－1CuSO4溶液，正确的做法是()。A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B．称取胆矾25g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD．将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L5．(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol/L；溶质的质量________g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为________mol/L。6．某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________；(2)配制时应选用的容量瓶规格为________；(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、__________、__________、__________和试剂瓶。

基础知识反馈卡·时间：8分钟分数：________1．世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于()。A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()。A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO33．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()。4．Fe(OH)3胶体和NaCl溶液共同具备的性质是()。A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过滤纸和半透膜5．下列物质中，不会出现丁达尔现象的是()。①氢氧化铁胶体；②水；③豆浆；④蔗糖溶液；⑤FeCl3溶液；⑥云、雾。A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④6．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验。(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_____________________________。(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是____________________________________。(3)由上述实验现象得出的结论是________________________________________。

基础知识反馈卡·2.2.1时间：8分钟分数：________1．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是()。A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．氢氧化钠2．下列叙述中正确的是()。①溶液都是纯净物；②含氧的化合物都是氧化物；③能电离出H＋的化合物都是酸；④能电离出OH－的化合物都是碱；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐；⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应。A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②3．下列叙述正确的是()。A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－4．下列状态的物质，既能导电，又属于电解质的是()。A．氯化镁固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾5．下列物质导电性能最差的是()。A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾6．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：________________________________________________________；②KHSO4：___________________________________________________________；③HNO3：_____________________________________________________________；④Na2CO3：________________________________________________________________。(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

基础知识反馈卡·2.2.2时间：8分钟分数：________1．下列反应属于离子反应的是()。A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应2．下列叙述正确的是()。A．所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样B．所有的离子方程式都可表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D．易溶于水的化合物都可写成离子形式3．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()。A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合4．下列离子方程式书写正确的是()。A．碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu5．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()。①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH。A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤6．某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________________存在。(3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

基础知识反馈卡·2.3.1时间：8分钟分数：________1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列变化过程属于氧化反应的是()。A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgClD．CuO→Cu3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()。A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应4．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()。①元素X被氧化；②元素Y被氧化；③元素X发生还原反应；④元素Y发生还原反应。A．①②B．③④C．②③D．①④5．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2________L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______________________________。6．已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4；②Cl2＋H2O=HCl＋HClO；③2F2＋2H2O=4HF＋O2；④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。(2)写出反应②的离子方程式：________________________________________。

基础知识反馈卡·2.3.2时间：8分钟分数：________1．在相同条件下，下列所给出的离子中，氧化性最强的是()。A．H＋B．Cu2＋C．Ag＋D．Mg2＋2．下列叙述中正确的是()。A．含最高价元素的化合物一定有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多的物质，其还原性越强D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3．下列转化加入氧化剂才能完成的是()。A．H＋→H2B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．CO2→COeq\o\al(2－,3)D．S2－→SOeq\o\al(2－,4)4．下列粒子中，只有氧化性的是()。①S2－；②Fe2＋；③Fe3＋；④S；⑤H＋；⑥Na＋；⑦Mg。A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥5．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()。A．Cl2＞Fe3＋＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋6．(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)中，________氧化性最强。(2)在S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，________元素被氧化，________元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；________是氧化剂，________是还原剂；________是氧化产物，________是还原产物。(3)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O，其中还原剂是________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g，HBr的作用是____________________。

基础知识反馈卡·3.1.1时间：8分钟分数：________1．下列描述的一定是金属元素的是()。A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层电子只有1个的元素D．原子核内有11个质子的元素2．下列反应中符合该卡通情境的是()。A．C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑B．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgC．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl3．铝制器皿不易腐蚀的原因是()。A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用4．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特殊性质。关于钠的叙述中，正确的是()。A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火5．关于金属表面氧化膜的说法正确的是()。A．金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B．金属表面的氧化膜都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C．金属表面的氧化膜的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用

基础知识反馈卡·3.1.2时间：8分钟分数：________1．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()。A．钠的熔点B．钠的密度C．钠的硬度D．钠的还原性2．(2022年广东肇庆检测)钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()。A．NaHCO3B．NaOHC．Na2CO3D．Na2O3．下列关于钠的说法正确的是()。A．金属钠和氧气反应只生成氧化钠B．钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3C．钠的化学性质非常活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度大于水)中D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属4．(双选)下列离子方程式中，正确的是()。A．2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑B．2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．2Fe＋2H＋=2Fe3＋＋H2↑D．Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑5．下列物质或粒子中，只有氧化性的是()。A．FeB．Fe2＋C．Fe3O4D．Cu2＋6．有下列金属：①Na；②Al；③Fe；④Cu。(1)投入室温下的水中无明显现象的是__________(填序号，下同)。(2)投入稀盐酸中无明显现象的是__________。(3)投入CuSO4溶液中无明显现象的是__________。(4)常温下能与空气中的O2快速反应的是__________，只有在加热条件下才能反应的是__________。

基础知识反馈卡·3.1.3时间：8分钟分数：________1．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是()。A．Cl－B．H＋C．OH－D．HCOeq\o\al(－,3)2．下列各组物质相互反应时，即使改变反应条件或反应物的质量比，生成物也不会改变的是()。A．钠与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．铝与NaOH溶液3．将28g铁粉放入100mLmol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()。A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g4．将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数()。A．等于%B．等于%C．大于%D．小于%5．(2022年广东惠州检测)等质量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()。A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．乙醇溶液D．NaCl溶液6．某无色溶液里，含有下列8种离子中的几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、OH－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlOeq\o\al(－,2)生成，则原溶液一定含有大量的物质是__________(填化学式)，发生反应的离子方程式是：__________________________________，还可能含有的物质是____________。(2)若溶液跟铝反应后有H2生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________________。

基础知识反馈卡·3.2.1时间：8分钟分数：________1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()。A．该物质一定是钠的化合物B．该物质中一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子2．经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物()。A．一定没有钠单质B．一定有氧化钠C．含有两种或两种以上物质D．只含有两种物质3．下列化学式与俗名、用途相符的是()。A．小苏打NaHCO3，用途：胃酸中和剂B．苛性钠NaOH，用途：发酵粉C．石灰石CaO，用途：建筑材料D．纯碱NaOH，用途：制玻璃4．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3()。①热稳定性差；②能增加甜味；③能产生CO2；④能提供Na＋。A．①③B．①④C．②③D．③④5．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()。A．加热看是否有气体产生B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生C．溶于水后检验溶液的酸碱性D．加入氯化钙溶液看是否有沉淀产生6．(2022年广东梅州检测)用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；。Na2O2和H2O反应的化学方程式是：__________________________。(2)某研究性学习小组拟用如右图所示的装置进行实验，以证明上述结论。①用于验证结论a的实验方法及现象是：________________________________________。②用于验证结论b的实验方法及现象是：________________________________。

基础知识反馈卡·3.2.2时间：8分钟分数：________1．(2022年广东中山检测)下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()。A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()。①NaHCO3；②Al2O3；③Al(OH)3；④Al。A．②③B．①④C．②③④D．全部3．在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是()。A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水4．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()。A．用盐酸洗涤，过滤B．加热用H2还原C．加热用CO还原D．用NaOH洗涤，过滤5．下列说法正确的是()。A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应，又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔烧碱6．根据要求回答问题。(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________时，Al(OH)3沉淀的量最多；__________时，Al(OH)3全部溶解。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlOeq\o\al(－,2)的物质的量与H＋物质的量之比为__________时，Al(OH)3沉淀的量最多；__________时，Al(OH)3全部溶解。

基础知识反馈卡·3.2.3时间：8分钟分数：________1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀2．(2022年广东珠海检测)能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()。①SCN－；②Fe；③Fe2＋；④Cu；⑤Zn；⑥OH－。A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是()。A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)34．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色的顺序排列的是()。①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()。①加入足量氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量NH4SCN溶液。A．①③B．③②C．③①D．①②③6．在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化成________而制得。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的还原性气体________和________，它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物________和________，同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦。

基础知识反馈卡·时间：8分钟分数：________1．下列关于合金的说法，正确的是()。A．合金不能导电、传热B．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高C．合金没有延展性D．合金在工业上的用途比纯金属更广2．现代建筑的门窗框架，常用加工成古铜色的硬铝。硬铝是()。A．Al—Si合金B．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C．Al—Mg合金D．表面有氧化铝膜的纯铝3．碳素钢的分类依据是()。A．硬度B．含碳量C．用途D．机械性能4．选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()。①主要用途；②物理性质、化学性质；③价格；④加工难度；⑤日常维护；⑥对环境的影响。A．全部B．③④⑤C．①⑤⑥D．①②③5．碲锌镉(Te—Zn—Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是()。A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大6．近年来，我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。试回答下列问题。(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是______。①污染水体；②破坏臭氧层；③危害工人的生命与健康；④破坏植被。A．①②B．①②③C．②④D．①③④(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”

基础知识反馈卡·4.1.1时间：8分钟分数：________1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2022年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是()。A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl2．下列叙述中，正确的是()。A．硅只以游离态存在于自然界中B．无定形硅叫做硅石，结晶形硅叫做石英C．二氧化硅的化学性质活泼，可溶于任何碱性溶液D．地壳中的物质大部分都是含硅化合物3．下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()。A．SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑4．下列物质不与二氧化硅反应的是()。A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()。A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO36．如右图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，那么该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()。A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

基础知识反馈卡·4.1.2时间：8分钟分数：________1．下列关于碳和硅的比较，正确的是()。A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量第二多，碳元素第一多D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态又有化合态2．下列物质中，不含有硅酸盐的是()。A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥3．下列说法不正确的是()。A．玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．氢氟酸不能用玻璃瓶盛放D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带橡胶塞的玻璃瓶中4．下列试剂的保存方法正确的是()。A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．烧碱溶液存放在带橡胶塞的玻璃瓶中C．水玻璃放在玻璃滴瓶中D．金属钠保存在水中5．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是()。A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O6．硅是无机非金属材料的主角。硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________________，工艺师傅常用__________(填物质名称)来雕刻玻璃。(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了Na2SiO3的用途：可作________的原料。(3)工业上常用2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是__________(填化学式，下同)，氧化剂是__________。

基础知识反馈卡·4.2.1时间：8分钟分数：________1．下列物质中属于纯净物的是()。A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．氯水2．(2022年广东学业水平测试)分别加入适量下列物质，能使淀粉KI溶液变蓝的是()。A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水3．下列说法中正确的是()。A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒4．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是()。A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯5．下列说法中，正确的是()。A．液氯和氯水中都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水中都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色6．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d代表物质间发生了反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是____________________________________________。(3)b过程中的离子方程式为：__________________________________________。(4)a过程中的化学方程式为：__________________________________________。

基础知识反馈卡·4.2.2时间：8分钟分数：________1．下列物质中，属于纯净物的是()。①陶瓷；②水泥；③玻璃；④漂白粉；⑤胆矾；⑥氯水；⑦液氯。A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦2．化学小组用如右图所示的装置制取氯气(用浓盐酸和MnO2)，下列说法不正确的是()。A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导气管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出3．下列实验过程中，不会产生气体的是()。4．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色没有明显变化，则甲、乙、丙依次含有()。A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－5．向某溶液中先加入稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明溶液中含有________；若出现浅黄色沉淀，则证明溶液中含有________；若出现黄色沉淀，则证明溶液中含有________。6．已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥纯净的氯气有无漂白性，现有如下装置，请回答：[注：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，稀盐酸则不能](1)请用字母填写装置的连接顺序：f接()、()接()、()接()、()接()、()接()；(2)洗气瓶中所装液体是__________________________；(3)制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________________________________；(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是____________________________________________。

基础知识反馈卡·4.3.1时间：8分钟分数：________1．下列关于SO2的说法中，不正确的是()。A．SO2不能用来漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧2．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验是否已收集满SO2，则该溶液是()。A．BaCl2溶液B．KMnO4酸性溶液C．淀粉KI溶液D．澄清石灰水3．下列反应中，SO2表现氧化性的是()。A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓D．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl4．有些商贩为了给银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制得的银耳对人体是有害的。这些不法商贩增白银耳利用的是()。A．硫的漂白性B．硫的还原性C．二氧化硫的漂白性D．二氧化硫的还原性5．(双选)下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是()。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．饱和NaHCO3溶液D．NaOH溶液6．已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为__________________________；加热后的现象为________________________。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为________________________。(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为_____________。

基础知识反馈卡·4.3.2时间：8分钟分数：________1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是()。A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮粒子B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮粒子D．稀有气体、氮氧化物、悬浮粒子2．下列反应表示氮的固定的是()。A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳酸氢铵和尿素3．下列气体都有毒，使人中毒的原理与CO相似的是()。A．Cl2B．SO2C．NOD．NO4．你认为减少酸雨产生可采取的措施是()。①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤5．“可持续发展”是全球经济发展的共同课题。“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策。汽车尾气(含有烃类、CO、SO2和NO等物质)是我国城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化。(1)写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：_______________________________。(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________________________________。(3)控制城市空气污染源可行的方法有________(填字母)。A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具

基础知识反馈卡·4.4.1时间：8分钟分数：________1．氨气溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是()。A．NH3 ·H2OC．NHeq\o\al(＋,4)D．OH－2．下列说法中不正确的是()。A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大型中央空调的制冷剂可用液氨D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应3．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是()。A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满4．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。A．CO2B．N2C．SO2D．NH5．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是()。A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用CaCl2干燥6．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置__________。(2)说明方法②中制取氨气的原理：______________________________________，该方法不用加热的原因是__________________________________________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是__________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_____________________________________________________________________________________________________。

基础知识反馈卡·4.4.2时间：8分钟分数：________1．不能用浓硫酸干燥的是()。A．CO2B．NH3C．SO22．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()。A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是()。A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液4．能用铝槽车运输或盛装的是()。①NaOH溶液；②稀盐酸；③稀硫酸；④浓硫酸；⑤稀硝酸；⑥浓硝酸。A．①③④B．①⑤⑥C．④⑥D．全都不能5．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()。A．与铜反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各醮少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成6．非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。eq\x(A)eq\x(B)eq\x(C)eq\x(D)(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是__________。②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成__________而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：A__________；C__________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。该反应__________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

答案：基础知识反馈卡·1.1.11．B2．D解析：乙醇属于易燃液体。3．A4．D解析：根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。5．A6．(1)试管外有水(2)试管内有水珠流到底部(3)热的试管未冷却就用冷水冲洗(或其他合理答案)基础知识反馈卡·1.1.21．B5．CD解析：过滤是分离不溶性物质和液体的方法，萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解度差异较大，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法，显然两者均与溶解性有关。6．(1)A(2)D(3)B(4)C解析：(1)固体与液体分离常用过滤。(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气法。(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。基础知识反馈卡·1.2.11．C2．B解析：A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。3．B4．C解析：质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1，A、B选项错误；×1023个SO2分子的物质的量为mol，质量为32g，物质不一定都由分子构成，D项错误。5．×1023×1023×10246．①×1024②×1023③44g④2mol⑤1mol基础知识反馈卡·1.2.21．A解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，B项错误；气体摩尔体积的单位是L·mol－1，C项错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D项错误。2．D解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。3．D解析：A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1mol，体积为22.4L；D中n(H2)＝3mol，体积为3×22.4L。4．A5．B解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。6．(1)B∶AB∶AA∶B(2)A∶B1∶1解析：根据阿伏加德罗定律的推论进行分析判断。基础知识反馈卡·1.2.31．B4．C解析：胆矾失去结晶水成为CuSO4，16gCuSO4的物质的量为mol，溶于水配成1L溶液而不是溶于1L水，其物质的量浓度才是mol·L－1，故A错；25g胆矾的物质的量为mol，同A，应加水配成1L溶液才正确，故B错；molCuSO4·5H2O配成1L溶液，其浓度为mol·L－1，C正确；16g胆矾的物质的量小于mol，故D错。5．(1)(2)(3)6．(1)10mL(2)500mL(3)烧杯玻璃棒胶头滴管基础知识反馈卡·1．A5．A解析：丁达尔效应是胶体的特殊性质，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不会出现丁达尔效应。6．(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜基础知识反馈卡·2.2.11．B2．B解析：对概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。3．C5．D解析：物质导电的实质就是带电粒子的定向移动，即一要有带电粒子，二要带电粒子可自由移动，固态氯化钾中虽有带电粒子，但不能自由移动，所以不能导电。6．(1)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)④Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)③①②④基础知识反馈卡·2.2.21．C4．B解析：A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误，反应前后电荷不守恒；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。5．C解析：H2SO4和NaHSO4中电离出SOeq\o\al(2－,4)，能与Ba2＋形成BaSO4沉淀，CH3COOH为弱酸，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。6．(1)SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ba2＋Ag＋基础知识反馈卡·2.3.11．C5．(1)ZnH2SO4(2)6．(1)①⑥③④②⑤(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO解析：①⑥中元素化合价没有变化，为非氧化还原反应；②中只有氯元素的化合价改变，H2O中元素化合价没有改变，故水既不是氧化剂又不是还原剂；③中氧的化合价从－2价升高为0价，故水被氧化；④中氢元素化合价从＋1价降低为0价，故水被还原。⑤H2O中氢氧元素化合价前后未变，故水既不是氧化剂也不是还原剂。基础知识反馈卡·2.3.21．C解析：根据金属活动顺序得知，金属Ag还原性最弱，故Ag＋氧化性最强。2．D4．C解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价。5．A解析：①中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：Cl2＞Fe3＋，故A正确。6．(1)MnOeq\o\al(－,4)(2)CS、NS、NCS和KNO3CCO2K2S和N2(3)HBr作还原剂、提供酸根离子解析：被氧化的HBr占总的参加反应的HBr的eq\f(10,16)，反应中有MnBr2、KBr(盐)生