九年级上册化学知识点

初中九年级的上册的化学学习知识点初中九年级的上册的化学学习知识点初中九年级的上册的化学学习知识点人教版九年级化学1-6单元知识考点复习宝典20xx年1月3日绪言化学使世界变得更加灿烂多彩原子论〔道尔顿〕和分子学说〔阿伏加德罗〕的创立，确定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子组成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。____年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，创立很早,对世界文明作出过巨大奉献。第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质考一、物质的变化1、判断变化依照：可否有其他〔新〕物质生成。有那么是化学变化，无那么是物理变化2、互有关系：常常陪同发生，有化学变化必然有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。3、化学变化陪同现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成积淀。考二、物质的性质它们的差异是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质那么要在物质运动状态中才能表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学1/24一、对蜡烛及其燃烧的研究1、现象：蜡烛逐渐消融，燃烧，发出红光，火焰分为三层〔外焰、内焰、焰心〕。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯〔变浑浊〕水——在火焰上方罩冷而无聊的烧杯〔变模糊或有水珠出现〕3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软4、结论：①木条处于外焰的局部最先变黑，外焰温度最高。②烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素；③蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的〞。其中氧气约占空气整体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：〔考点一〕1、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、冷却到室温后翻开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的15。2/242、实验结论：氧气约占空气整体积的15。3、原理：磷〔P〕+氧气〔O2〕五氧化二磷〔P2O5〕思虑1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？不能够用木炭或蜡烛〔燃烧产生了气体，瓶内体积变化小〕，不能够用铁〔铁在空气中不能够燃烧〕2、可否用镁代替红磷？不能够用镁，由于镁不单跟氧气反响而且还跟氮气等反响，结果测得的不单是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。3、实质在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量缺少；B装置气密性差；C未冷却至室温就翻开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分〔考点二〕〔按体积分数〕空气的成分以氮气和氧气为主，属于混杂物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气四、物质的分类：贞洁物和混杂物〔考点三〕注意：划分贞洁物、混杂物的标准是依照物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于贞洁物，含有几种物质的就属于混杂物，五、空气是一种可贵的资源〔考点四〕1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能够供应呼吸，化学性质不爽朗。3/242、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不相同颜色的光，化学性质很不爽朗。六、空气的污染及防治。〔考点五〕1、造成空气污染的物质：有害气体〔一氧化碳〔CO〕、二氧化氮〔NO2〕、二氧化硫〔SO2〕〕和烟尘。2、污染本源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、存在的环境问题：温室效应〔二氧化碳含量过多引起〕、臭氧空洞〔飞机的尾气、氟里昂的排放〕、酸雨〔由二氧化硫、二氧化氮引起〕。4、防范空气污染的措施：增富强气质量监测,改进环境状态、植树造林、使用干净能源。5、目前空气污介入数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学〞——绿“色消毁〞和“绿色生产〞的方向睁开。核心是利用化学原理从源泉除掉污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放〔在化合反响中表达〕④生产出环境友好产品。课题2氧气考一、氧气的物理性质1、色、味、态：平常情况下，是无色无味的气体；2、密度：密度为略大于空气。〔可用向上排空法〕3、溶解性：氧气不易溶于水。〔可用排水法收集〕，4/244、三态变化：降温后，氧气能够变成淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考二、氧气的化学性质〔一〕与非金属〔碳、硫、磷〕的反响1、木炭〔黑色固体〕燃烧实验现象：在氧气中：强烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳〔C〕+氧气〔O2〕二氧化碳〔CO2〕做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入〔充分利用瓶内的氧气〕。2、硫粉〔淡黄色〕燃烧：实验现象：在空气中：发出略微的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出光明的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式硫〔S〕+氧气〔O2〕二氧化硫〔SO2〕实验时，要在瓶底装少量水〔吸取二氧化硫，防范污染空气〕。3、红磷〔暗红色固体〕的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：强烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷〔P〕+氧气〔O2〕五氧化二磷〔P2O5〕5/24注意：五氧化二磷〔P2O5〕是固体，不是气体〔二〕与金属〔镁、铁〕的反响1、镁带〔银白色固体〕在空气中燃烧实验现象：强烈燃烧，发出刺目的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁〔Mg〕+氧气〔O2〕氧化镁〔MgO〕2铁丝〔银白色固体〕在氧气中燃烧实验现象：强烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁〔Fe〕+氧气〔O2〕四氧化三铁〔Fe3O4〕注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防范生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能够燃烧〔三〕与某些化合物〔蜡烛、甲烷〕的反响——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧强烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：白腊+氧气〔O2〕二氧化碳〔CO2〕+水〔H2O〕空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。〔四〕其他物质与氧气的反响某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食品的腐化、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：6/241、氧气是一种化学性质比较爽朗的气体，在必然的条件下，能与好多物质发生反响并放出大量的热。在这些反响中，氧气供应氧，称为氧化反响。氧气即是常有的氧化剂；拥有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要强烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光也许火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反响不用然是燃烧现象，如缓慢氧化。考三、氧气的用途〔1〕、供应呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空供应呼吸；〔2〕、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考四、反响种类：①：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。可表示为：A＋B＋⋯⋯→E〔简称“多合一〞〕②：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。可表示为：AB→A＋B＋⋯⋯。〔简称：“一变多〞〕③：氧化反响：物质与氧发生的化学反响。有氧气参加的反响必然属于氧化反响。氧化反响不用然是化合反响〔白腊的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质〕，化合反响不用然是氧化反响。课题3实验室制取氧气考7/24一、工业制法〔分别液态空气法〕原理：利用液态氧和液态氮的沸点不相同。——物理变化〔蒸馏〕〔1〕详尽过程〔2〕注意：该过程是物理变化考二、氧气的实验室制法〔化学变化〕1、双氧水〔过氧化氢〕制取氧气A、药品：过氧化氢〔H2O2〕和二氧化锰〔黑色粉末MnO2〕B实验原理：表达式：过氧化氢〔H2O2〕水〔H2O〕+氧气〔O2〕注：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反响，不需加热〔双氧水的为一类〕本卷须知：①分液漏斗能够用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防范生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③装药品时，先装固体后装液体④该装置的优点：能够控制反响的开始与结束，能够随时增加液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾〔暗紫色固体〕、氯酸钾〔白色固体〕与二氧化锰〔黑色粉末〕8/24B、原理：①加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：表达式：氯酸钾〔KClO3〕氯化钾〔KC〕l+氧气〔O2〕注意：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾〔KMnO4〕锰酸钾〔K2MnO4〕+二氧化锰〔MnO2〕+氧气〔O2〕C、装置：加热固系统气体〔加热氯酸钾的为一类〕D、操作步骤：〔连〕查、装、定、点、收、离、熄。①连接装置：先下后上，从左到右的序次。②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法〔药匙或纸槽〕④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：a、假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片遮住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)〔防范气体逸出〕b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部〔为了排尽瓶内空气〕9/24用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面，再停止加热E、易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防范生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防范高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d)排气法收集气体时，导气管要伸入凑近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e)实验结束后，先将导气管移出水面,尔后熄灭酒精灯：防范水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：①排水法〔不易溶于水〕②向上排空法〔密度比空气大〕G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已满。考三、催化剂：1、特点：两不变〔质量、化学性质〕、一改变〔反响速率〕注意：①催化剂不能够改变生成物的质量，不能够决定反响的进行②催化剂不是反响物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反响，其实不是全部反响的催化剂10/24④某一反响的催化剂可能不单一种2、二氧化锰在一些反响中不单作催化剂，催化剂不用然就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂能够用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。第三单元物质组成的神奇一、原子的组成1、㈠组成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。如二氧化碳是由二氧化碳分子组成的；铁是由铁原子组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。保持二氧化碳这种物质的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；保持铁这种物质的化学性质的最小粒子是铁原子。保持氯化钠化学性质的最小粒子是由氯离子和钠离子。㈡分子三个特点：①质量和体积很小。②分子之间有间隔。③分子在不停地做无规那么运动。㈢化学变化的实质：分子破裂为原子，原子重新结合为新的分子。㈣在化学变化中，分子种类发生改变。原子种类不发生改变〔即元素种类不发生改变〕㈤化学变化中的最小粒子是原子。不能够抽象地说分子大，原子小；温度越高，分子运动越快；气体分子之间缝隙最大。2、组成原子的粒子有：质子、中子、电子。[氢原子核中无中子]原子是由居于原子中心的带正电的原子核〔平常由质子和中子组成〕和核外带负电的电子组成。电子在核外作高速的无规那么的运动。11/24一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子中，质子数等于电子数，电性相反，故整个原子不显电性，呈电中性。3、记住两个等式：①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数〔对于原子〕②相对原子质量≈质子数＋中子数电子的质量是质子质量的1/18364、某原子的相对原子质量〔以氢原子为例〕：氢原子的相对原子质量等于〔一个氢原子质量〕除以〔一个标准--碳12原子质量的十二分之一〕。相对分子质量不是原子的实质质量，是比值，但它与原子的实质质量成正比。二、分子分子由原子组成：由H2O可知〔领悟两种组成的差异与联系〕：水是由水分子组成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。再如由O2可知：氧气由氧分子组成，一个氧分子由两个氧原子组成。三、离子：或1、①电子在原子核外是分层排布的，1—20号元素，各原子第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。对于原子来说，排布的依照是质子数=核外电子总数②元素的最外层电子数，决定了元素的化学性质。③稀有气体元素最外层为8个〔氦元素只有一层，为2个〕，在化学反响中既不简单获取也不简单失去电子，化学性质牢固。元素的化学性质与最外层电子数关系亲近。④金属元素最外层电子数一般少于4个，简单失去电子，形成阳离子，如Na＋Mg2＋⑤非金属元素的最外层电子数一般多于4个，简单获取电子，形成阴离子，如Cl―O2―12/24⑥因此，阳离子中：质子数＞核外电子总数阴离子中：质子数＜核外电子总数离子的看法：带电的原子或原子团〔CO32―、SO42―、OH―、NO3―、NH4＋〕。由离子组成的物质，因阴离子和阳离子所带的正、负电荷数量相等，电性相反，因此，物质对外不显电性。如Na＋与Cl―形成NaCl；Na＋与CO32―形成Na2CO3Mg2＋与Cl―形成MgCl2四、元素1、元素是拥有相同质子数〔或说相同核电荷数〕的一类原子的总称。因此，不相同的元素，核电荷数不相同，质子数不相同。氧原子、氧离子都是氧元素。物质由元素组成，物质由分子、原子、离子组成。如水〔H2O)是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子组成。地壳中含量最多的四种元素依次是氧硅铝铁——“养闺女铁〞；生物体内含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。〔含量是指元素总质量〕4、记住1—20号元素之外的元素P62MnFeCuZnAgBaHg元素符号既表示元素〔只讲种类，不讲个数〕，也表示原子〔既讲种类，也讲个数〕如：H可表示二种意义①氢元素(宏观〕②一个氢原子〔微观〕。但若是元素符号前面有数字，那么只表示原子个数，如2H只表示：两个氢原子。类推⋯⋯元素可分类为金属元素和非金属元素，也能够将稀有气体元素单独列出来，分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。第四单元自然界的水13/24一、保护水资源或1、保护水资源一是要节约用水，二是要防范水体污染。。平常生活中间节约用水的措施有〔水的二次利用〕：①将洗菜的水用于浇花；②将洗衣服的水用于冲洗手间；③将洗衣服的水用于拖地。④及时关闭水龙头⋯⋯水的污染主要本源于：工业“三废〞〔废渣、废液、废气〕的任意排放；农业上农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。防范水污染：①工业三废要经办理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，倡议使用农家肥，③生活污水要集中办理达标后排放；加强水质监测⋯⋯二、水的净化或1、水的四个净化操作，收效由低到高是：①积淀〔包括静置积淀、吸附积淀〕、②过滤、③吸附、④蒸馏，其中净化收效最好的操作是蒸馏；吸附积淀操作需要加明矾作絮凝剂。吸附操作需要用活性炭，拥有吸附性，主要吸附可溶性的色素平和体。吸附性属于物理性质。积淀和过滤是除掉不溶性固体杂质。2、过滤：是常用的分别固体与液体的方法。操作要点：“一贴、二低、三靠〞①“一贴〞：滤纸紧贴漏斗的内壁②“二低〞：滤纸的边缘低于漏斗口边缘；漏斗内的液面低于滤纸的边缘③“三靠〞：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯嘴紧靠玻璃棒中部3、硬水是含有很多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。①鉴别硬水和软水用肥皂水：分别参加肥皂水，搅拌；泡沫较少的是硬水〔或有浮渣产生〕，泡沫很多的是软水。14/24长远使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉简单结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。②硬水消融的方法主要有两种：蒸馏〔实验室中〕、煮沸〔生活中〕。氢气H21、物理性质：无色无味的气体；密度最小的气体〔向下排空气法〕；难溶于水〔排水法〕2、化学性质：可燃性〔用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属〕〔默写文字表达式〕点燃现象：①发出淡蓝色火焰，②火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内有水珠〔或水雾〕产生。凡是可燃性气体，点燃从前都要检验气体纯度！三、水〔H2O〕的组成1、电解水的实验〔默写文字表达式〕为了加强水的导电性，平常参加稀硫酸或氢氧化钠溶液。记住负氢正氧2比1.正负极气体体积比为1：2质量比为8：1实验结论：①水通电，获取氢气和氧气。②水是由氢、氧元素组成的。③化学反响前后，元素的种类不变。④化学反响的实质是分子破裂为原子，原子重新结合为新的分子。2、化合物：不相同元素组成的贞洁物；如C2、P25、Fe3O4、SO2、KCl、H2O、H2O2、KMn4、K2Mn15/244、KCl3。或单质：只由一种元素组成的贞洁物。如C、S、P、Fe、2、H2。氧化物：由两种元素组成其一是氧元素的化合物。如C2、P25、Fe3O4是氧化物，而KMn4、K2Mn4、KClO3不是氧化物。3、水的密度是1g/mL，有符号H2O表示。它是贞洁物，也是化合物，还是氧化物。画出分类图：四、元素符号和化学式的意义1、元素符号的意义——全部元素符号都能表示二种意思：表示这种元素、表示这种元素的一个原子。如H可表示二种意义氢元素一个氢原子。但“石〞、“钅〞偏旁的元素及稀有气体元素符号，还能够表示第三种意思：表示这种元素所组成的物质〔单质〕，由于他们表示的物质〔单质〕的根本组成单位是原子不是分子和离子。如P可表示三种意义：除表示磷元素、一个磷原子之外，还能表示物质红磷，由于红磷是由磷原子(P)组成的。但H不能表示物质氢气，H2才能表示氢气，由于氢气是由氢气分子〔H2)组成的。2、化学式的意义，能认识物质的元素组成，分子的组成或离子的个数比。如H2O可知：〔宏观〕：①物质水；②水是由氢元素和氧元素组成16/24〔微观〕：③一个水分子；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在组长手中类推：CO2的四个意义五、化学符号中数字的含义〔贯穿交融〕①前面：或表示粒子的个数如2K：两个钾原子。3H2O：三个水分子。3SO42―：三个硫酸根离子②正上方：表示元素的化合价如O铁元素在氧化亚铁中的化合价为+2价③右下角：分子中所含原子的个数如CO2和3CO2中的“2都〞表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。④右上角：离子所带电荷数或如Mg2＋和3Mg2＋中的“2都〞表示一个镁离子带两个单位正电荷。六、单质和化合物的化学式的书写、化合价1、单质的化学式书写：①1—20号内，除2、2、2、2、Cl2外，其他元素所形成的单质，直接用元素符号表示。如C、S、P、Mg等。初中范围内，②20号之外除I2外，其他的一般都用元素符号直接表示其单质。2、化合物的化学式书写：①依照名称书写〔名称里带数字的〕C17/242、P25、Fe3O4②依照离子书写，如Na＋与CO32―形成Na2CO3Mg2＋与Cl―形成MgCl2③依照化合价书写：依照正负化合价代数和等于零。④依照记忆书写：如KMn4、K2Mn4、KClO33、化合价：〔1〕依照最外层电子数推〔2〕依照口诀记〔3〕依照计算未知口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。铜汞二价最常有，莫忘单质价为零。原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根平常化合物中，氧为—2价；氢为+1价，铁有+2价、+3价；金属都是正价。※任何元素，当它处于单质态时，它的化合价都是0价。仔细领悟化合价与离子所带电荷的关系，以下不过列出原子团的。〔默写表格〕默写：硫酸钠、硫酸钡、碳酸钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铵、氢氧化钠、氢氧化钙的化学式第五单元化学方程式知识点归纳一、质量守恒定律:18/241、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能够计入“总和〞中；③要考虑空气中的物质可否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。2、微观讲解：在化学反响前后，原子的种类没有改变、数量没有增减、原子的质量也没有改变〔原子的“三不变〞〕。3、化学反响前后〔1〕必然不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数量、质量不变〔2〕必然改变宏观：物质的种类必然变微观：分子种类必然变〔3〕可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、依照原那么：①以客观事实为依照②遵守质量守恒定律2、书写：〔注意：a化学式写对、b配平c条件、d箭号〕3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反响物和生成物之间分子〔或原子〕个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子〔对气体而言，分子个数比等于体积之比〕19/24③各物质间质量比〔系数×相对分子质量之比〕每4份质量的氢气与32份质量的氧气完好化合生成36份质量的水4、化学方程式供应的信息包括①哪些物质参加反响〔反响物〕；②经过什么条件反响：③反响生成了哪些物质〔生成物〕；④参加反响的各粒子的相对数量；⑤反响前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反响类1、四种根本反响种类①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响③置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响④复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成其他两种化合物的反响第6单元碳和碳的氧化物知识归纳一、碳的几种单质1、金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、制玻璃刀具、钻头等。2、石墨〔C〕是最软的矿物之一，有优异的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。CO和CO2的化学性质有很大差其他原因是：分子的组成不相同。20/243、无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质组成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭拥有强烈的吸附性，焦炭用于炼铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完好相同!1、常温下的牢固性强2、可燃性:完好燃烧(氧气充分),生成CO2:C+O2点燃CO2不完好燃烧(氧气不充分),生成CO：+O2点燃2CO3、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑〔置换反响〕现象：试管内黑色粉末逐渐变成光明红色，石灰水变浑浊。加网罩作用：使火焰更集中，提高火焰温度。2Fe2O3+高温4Fe+3CO↑2〔工业炼铁〕三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕〔1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制H2的发生装置。〔2〕收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法〔有毒〕密度比空气大用向上排空气法CO2用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法21/242、二氧化碳的实验室制法1〕原理：用石灰