高三化学电解池应用 金属的腐蚀与防护课件

电化学应用

金属的腐蚀与防护电化学应用

金属的腐蚀与防护U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L(标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为____。只增加电压，不增加电流U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲1)电解CuSO4溶液总反应式？2)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2

D．Cu2(0H)2CO3高三化学电解池应用金属的腐蚀与防护课件如何得到金属钠？能否电解NaCl溶液来制取钠？2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑电解(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:

.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸如何得到金属钠？电解(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,（1）阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）通电时，膜具有单向性和选择性；断电后有选择性，无单向性。（3）阳极室调整PH=2-3的原因？Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,增大H+浓度，平衡左移，有利于Cl2逸出氯碱工业:离子交换膜法制烧碱H2O(含少量NaOH)精制饱和NaCl溶液“加什么出什么”B溶液的作用？（1）阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气2.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁棒在其中被腐蚀由快到慢的顺序为？3.讨论海水对铁闸腐蚀后ABCD那个区域生锈最多？电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极2.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁棒在其中被腐蚀由快到慢的1.电镀：阳极质量减少，阴极增加，电解质溶液浓度不变。一多一少一不变2.电精炼：阴极析出Cu，阳极泥，电解质溶液浓度减小。一析多泥一减小当Cu放电时，比它活泼的要放电，比它不活泼的变成阳极泥。阴极——镀件（待镀品）阳极——镀层金属电镀液——含镀层金属离子的溶液阴极——镀件（待镀品）阳极——镀层金属高三化学电解池应用金属的腐蚀与防护课件1.判断下列属于化学腐蚀还是电化学腐蚀纯银制品生锈钢管被原油中含硫化合物腐蚀铁被氯气腐蚀④燃气灶的中心部位容易生锈2.比较下列图中铁的腐蚀速率化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ1.判断下列属于化学腐蚀还是电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐3.可用下列装置实现铁上镀银错阳极不能产生Ag+，不能持续提供稳定的c(Ag+)4.课本实验4-3，引起该变化的原因？铁发生吸氧腐蚀，吸收氧气，压强减小发生倒吸若改为NH4Cl，引起原因为？铁发生析氢腐蚀，放出氢气，压强增大，试管液面上升3.可用下列装置实现铁上镀银5.课本87页科学探究中正负极反应为？Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2如何描述该实验的现象？不产生蓝色沉淀6.冶炼KCaNaMgAl的原材料各是什么？书写反应原理时注意什么？牺牲阳极的阴极保护法5.课本87页科学探究中正负极反应为？牺牲阳极的阴极保护法7、结合课本82图4-13NaCl2阳极阴极阴极标注电极名称及各出口的产物7、结合课本82图4-13NaCl2阳极阴极阴极标注电一、带膜分析---离子交换膜的特点1.单向性2.具有选择性（阳离子、阴离子、质子或特定离子交换膜）3.断电后：膜的单向性消失，阳离子自由通过，但阴离子仍不会通过4.同一极室物质不会发生变化，但是有的浓度会发生改变，一般来说，产品都是通过不同的膜而得到5.离子移动时符合移动电荷守恒一、带膜分析---离子交换膜的特点电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，分析两极溶液的质量差？电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，分析两极溶液的质1.电渗析中膜分析：为什么采用精制海水？2.结合图分析（精制）NaCl溶液中阴阳离子移动方向，a、b、c哪个出口是淡水？一般对于离子：哪生成哪的浓度大，哪消耗哪的浓度小，离子移动速率远远小于离子生成的速率。淡水NaClNaClNaOH淡水1.电渗析中膜分析：为什么采用精制海水？淡水NaClNaCl金属腐蚀化学腐蚀（直接接触）电化学腐蚀（不纯、形成原电池、产生电流;更普遍）负极：M-ne-=Mn+正极：吸氧腐蚀（水膜溶有弱酸性物质）析氢腐蚀（酸性或NH4Cl溶液Cu之前的金属可以析氢）pH>5.6pH<5.6为主金属腐蚀化学腐蚀（直接接触）电化学腐蚀（不纯、形成原电池、产铁和铜的腐蚀对比

酸性(+)：O2+4e-+4H+=2H2O铜

中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-

酸性(+)：2H++2e-=H2铁

中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-铁和铜的腐蚀对比在作图中遇到电子流向时注意：电子不下水.在作图中遇到电子流向时钢铁腐蚀水膜呈酸性水膜呈中性或弱酸性或碱性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH<5.6时则为析氢腐蚀。钢铁腐蚀水膜呈酸性水膜呈中性或弱酸性或碱性Fe-2e-=Fe分析生锈区与腐蚀区导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。分析生锈区与腐蚀区导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边6、判断下列图片可以得到什么信息辅助阳极（不溶性）外加电流的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法除此之外还有其他的保护方法---合金钝化涂油（课本86页左下角）6、判断下列图片可以得到什么信息辅助阳极（不溶性）外加电流的实验验证牺牲阳极的阴极保护法有没有保护了Fe极验证有无Fe2+的生成，实验验证牺牲阳极的阴极保护法88页课本10题在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地面上还铺有地铁、城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀.你能用一个原理图来表示这个过程吗？试提出防止这类腐蚀的策略.防止这类腐蚀的策略有：1.控制电流泄露的源头；2.增加电流流通路径的电阻；3.增加埋地金属管线的电阻等.88页课本10题在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，

A．电源中“a”为负极，“b”为正极B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．A.B两端都必须使用铁作电极某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的

石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，电源正负极？消毒液的主要成分？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+高三化学电解池应用金属的腐蚀与防护课件1.提问1）电镀电精炼电冶金的区别2）常见的防止金属腐蚀的方法1.提问电化学应用

金属的腐蚀与防护电化学应用

金属的腐蚀与防护U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L(标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为____。只增加电压，不增加电流U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲1)电解CuSO4溶液总反应式？2)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2

D．Cu2(0H)2CO3高三化学电解池应用金属的腐蚀与防护课件如何得到金属钠？能否电解NaCl溶液来制取钠？2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑电解(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:

.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸如何得到金属钠？电解(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,（1）阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）通电时，膜具有单向性和选择性；断电后有选择性，无单向性。（3）阳极室调整PH=2-3的原因？Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,增大H+浓度，平衡左移，有利于Cl2逸出氯碱工业:离子交换膜法制烧碱H2O(含少量NaOH)精制饱和NaCl溶液“加什么出什么”B溶液的作用？（1）阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气2.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁棒在其中被腐蚀由快到慢的顺序为？3.讨论海水对铁闸腐蚀后ABCD那个区域生锈最多？电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极2.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁棒在其中被腐蚀由快到慢的1.电镀：阳极质量减少，阴极增加，电解质溶液浓度不变。一多一少一不变2.电精炼：阴极析出Cu，阳极泥，电解质溶液浓度减小。一析多泥一减小当Cu放电时，比它活泼的要放电，比它不活泼的变成阳极泥。阴极——镀件（待镀品）阳极——镀层金属电镀液——含镀层金属离子的溶液阴极——镀件（待镀品）阳极——镀层金属高三化学电解池应用金属的腐蚀与防护课件1.判断下列属于化学腐蚀还是电化学腐蚀纯银制品生锈钢管被原油中含硫化合物腐蚀铁被氯气腐蚀④燃气灶的中心部位容易生锈2.比较下列图中铁的腐蚀速率化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ1.判断下列属于化学腐蚀还是电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐3.可用下列装置实现铁上镀银错阳极不能产生Ag+，不能持续提供稳定的c(Ag+)4.课本实验4-3，引起该变化的原因？铁发生吸氧腐蚀，吸收氧气，压强减小发生倒吸若改为NH4Cl，引起原因为？铁发生析氢腐蚀，放出氢气，压强增大，试管液面上升3.可用下列装置实现铁上镀银5.课本87页科学探究中正负极反应为？Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2如何描述该实验的现象？不产生蓝色沉淀6.冶炼KCaNaMgAl的原材料各是什么？书写反应原理时注意什么？牺牲阳极的阴极保护法5.课本87页科学探究中正负极反应为？牺牲阳极的阴极保护法7、结合课本82图4-13NaCl2阳极阴极阴极标注电极名称及各出口的产物7、结合课本82图4-13NaCl2阳极阴极阴极标注电一、带膜分析---离子交换膜的特点1.单向性2.具有选择性（阳离子、阴离子、质子或特定离子交换膜）3.断电后：膜的单向性消失，阳离子自由通过，但阴离子仍不会通过4.同一极室物质不会发生变化，但是有的浓度会发生改变，一般来说，产品都是通过不同的膜而得到5.离子移动时符合移动电荷守恒一、带膜分析---离子交换膜的特点电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，分析两极溶液的质量差？电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，分析两极溶液的质1.电渗析中膜分析：为什么采用精制海水？2.结合图分析（精制）NaCl溶液中阴阳离子移动方向，a、b、c哪个出口是淡水？一般对于离子：哪生成哪的浓度大，哪消耗哪的浓度小，离子移动速率远远小于离子生成的速率。淡水NaClNaClNaOH淡水1.电渗析中膜分析：为什么采用精制海水？淡水NaClNaCl金属腐蚀化学腐蚀（直接接触）电化学腐蚀（不纯、形成原电池、产生电流;更普遍）负极：M-ne-=Mn+正极：吸氧腐蚀（水膜溶有弱酸性物质）析氢腐蚀（酸性或NH4Cl溶液Cu之前的金属可以析氢）pH>5.6pH<5.6为主金属腐蚀化学腐蚀（直接接触）电化学腐蚀（不纯、形成原电池、产铁和铜的腐蚀对比

酸性(+)：O2+4e-+4H+=2H2O铜

中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-

酸性(+)：2H++2e-=H2铁

中性(+):O2+4e-+2H2O=4OH-铁和铜的腐蚀对比在作图中遇到电子流向时注意：电子不下水.在作图中遇到电子流向时钢铁腐蚀水膜呈酸性水膜呈中性或弱酸性或碱性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH<5.6时则为析氢腐蚀。钢铁腐蚀水膜呈酸性水膜呈中性或弱酸性或碱性Fe-2e-=Fe分析生锈区与腐蚀区导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。分析生锈区与腐蚀区导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边6、判断下列图片可以得到什么信息辅助阳极（不溶性）外加电流的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法除此之外还有其他的保护方法---合金钝化