2022年高考化学一轮复习第1章化学计量课件

第一章化学计量考点1物质的量阿伏加德罗常数真题分层1基础题组题组1物质的量及相关概念答案1.[2017上海·6,2分,难度★☆☆☆☆]在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是()A.CH4 B.N2

C.O2 D.C2H21.A【解题思路】在标准状况下,相同体积时,气体的物质的量相同,由m=nM可知,摩尔质量(M)越小,质量(m)越小。甲烷的摩尔质量为16g·mol-1,氮气的摩尔质量为28g·mol-1,氧气的摩尔质量为32g·mol-1,乙炔的摩尔质量为26g·mol-1,A项甲烷的摩尔质量最小,所以质量最小,故选A。题组1物质的量及相关概念答案2.[2015全国Ⅰ·9,6分,难度★★☆☆☆]乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为

()A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶12.C【解题思路】反应前后原子守恒,且原子个数之比等于物质的量之比。由题给有机物的结构简式可知,1个乌洛托品分子中含有6个碳原子和4个氮原子,分子中碳原子与氮原子个数之比即为甲醛与氨的物质的量之比,为3∶2。故选C。题组1物质的量及相关概念答案3.[2018全国Ⅲ·8,6分,难度★★☆☆☆]下列叙述正确的是

()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同

题组1物质的量及相关概念答案4.[2016海南·9,4分,难度★★☆☆☆]利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是

()A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量4.D【解题思路】根据2H2O2H2↑+O2↑可知,光解0.02mol水,生成0.02molH2,质量为0.04g,A项错误;生成0.02molH2,氢的原子数为6.02×1023mol-1×0.04mol=2.408×1022,B项错误;标准状况下,生成H2的体积为22.4L·mol-1×0.02mol=0.448L,C项错误;根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,生成0.02molH2,需要0.04molNa,D项正确。

题组2阿伏加德罗常数5.[2021河北模拟演练·6,2分,难度★★☆☆☆]NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1mol氮气分子中含有π键的数目为2NAB.1mol氩气分子中含有原子的数目为NAC.1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD.1mol白磷中含有P—P共价键的数目为4NA题组2阿伏加德罗常数答案5.D【解题思路】题组2阿伏加德罗常数

题组2阿伏加德罗常数答案

题组2阿伏加德罗常数答案

题组2阿伏加德罗常数8.[2017海南·9,4分,难度★★☆☆☆]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA题组2阿伏加德罗常数答案8.C【解题思路】乙烯的结构式为,1个乙烯分子中含有4个C—H键,所以1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA,A项正确。甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,反应转移8e-,故1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA,B项正确。CH3COOH是弱酸,不能完全电离,所以1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA,C项错误。1个CO分子和1个N2分子中均含有14个质子,所以1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA,D项正确。【技巧点拨】有机物中碳元素的化合价不易判断,因此分析烃的燃烧反应中转移的电子数时,可根据得失电子守恒,从O2转移的电子数入手,从而加快解题速度。题组2阿伏加德罗常数答案

真题分层2中档题组答案

答案2.[2014广东·10,4分,难度★★☆☆☆]设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

()A.18gH2O含有10nA个质子B.1mol甲苯含有6nA个C—H键C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2.A【解题思路】每个水分子中有10个质子,18g水为1mol,所以18g水中含有10nA个质子,A正确。每个甲苯分子中含有8个C—H键,1mol甲苯中含有8nA个C—H键,B错。22.4L·mol-1是气体在标准状况下的摩尔体积,不适用于液体,同时氨水的主要成分是NH3·H2O,NH3含量很小,C错。铁在浓硫酸中发生钝化,D错。答案3.[2019浙江4月·19,2分,难度★★☆☆☆]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

()A.1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间3.D【解题思路】1个CH2=CH2分子中包含4个单键和1个双键,而1个双键中有2个共价键,故1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA,A项正确;500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na+、Cl-、H2O、H+、OH-,故微粒数大于0.5NA,B项正确;HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O,故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1mol,含C原子数为NA,C项正确;2.3gNa与O2完全反应,不论生成Na2O还是Na2O2,转移的电子数均为0.1NA,D项不正确。答案4.[2014四川·5,6分,难度★★★☆☆]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA

【提示】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2答案

答案6.[2021浙江1月·18,2分,难度★★★☆☆]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

答案7.[2018全国Ⅰ·10,6分,难度★★★☆☆]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7.B【解题思路】16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)=0.1mol,如果氯化铁完全水解,则生成0.1molFe(OH)3,而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气是单原子分子,1molAr含18mol质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol,D项错误。答案8.[2020北京·5,3分,难度★★★☆☆]下列说法正确的是

()A.同温同压下,O2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同8.C【解题思路】同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比,故O2和CO2的密度不同,A项错误;H2O、D2O的摩尔质量分别为18g·mol-1、20g·mol-1,质量相同的H2O、D2O的物质的量不相同,因此所含原子数不相同,B项错误;1个CH3CH2OH和1个CH3OCH3均含8个共价键,故物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同,C项正确;室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,c(H+)相同,但HCl为一元强酸、H2SO4为二元强酸,二者溶质的物质的量浓度之比为2∶1,D项错误。【提示】根据pM=ρRT进行判断答案

考点2物质的量浓度真题分层1基础题组题组1一定物质的量浓度溶液的配制答案1.[2013江苏·5,2分,难度★★☆☆☆]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)

A.称量

B.溶解C.转移溶液

D.定容1.B【解题思路】用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。2.[高考题重组,难度★★☆☆☆]下列有关溶液配制的叙述正确的是

(

)A.[2018全国Ⅱ·13A改编]配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液,可以称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容B.[2017全国Ⅲ·9D改编]配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液,可以称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度C.[2016浙江·8D]为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线D.[2015四川·3A改编]配制一定浓度的NaCl溶液,定容时,操作如图所示题组1一定物质的量浓度溶液的配制题组1一定物质的量浓度溶液的配制答案2.C【解题思路】4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol,在烧杯中加入蒸馏水溶解时放出大量的热,要恢复到室温后,再转移至250mL容量瓶中,且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也转移至容量瓶中,然后定容,A项错误;容量瓶不能作为溶解仪器,应在烧杯中溶解,B项错误;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1~2cm,改用胶头滴管加水至刻度线,使凹液面最低点恰好与刻度线相切,C项正确;定容时,视线应平视,D项错误。题组2物质的量浓度的相关计算答案3.[2017上海·35改编,难度★★☆☆☆]6g冰醋酸完全溶于水配成500mL溶液,用此醋酸溶液滴定20mL某一未知浓度的氢氧化钠溶液,共消耗这种醋酸溶液30mL。求:(1)醋酸溶液的物质的量浓度

。

(2)未知氢氧化钠溶液的物质的量浓度

。

题组2物质的量浓度的相关计算题组2物质的量浓度的相关计算答案

真题分层2中档题组1.[2016浙江10月·28,4分,难度★★☆☆☆]用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是

。

A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,

,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是

。

A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案1.【参考答案】(1)B(2)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切(3)AC【解题思路】(1)用固体配制溶液的过程中不必要的玻璃仪器是量筒,必要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。(2)定容时,当液面接近容量瓶刻度线时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(3)相同质量的Na2CO3·10H2O固体中所含Na2CO3的物质的量小于无水Na2CO3固体中Na2CO3的物质的量,会使所配溶液浓度偏低,A项符合题意;定容时俯视容量瓶的刻度线,所配溶液体积偏小,则浓度偏高,B项不符合题意;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线,会使所配溶液体积偏大,则浓度偏低,C项符合题意;转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制时会使溶质的质量增大,造成新配制的溶液浓度偏高,D项不符合题意。答案【思维深化】注意溶液配制过程中的四个重要数据数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为5.9g,不能写为5.85g容量瓶的规格①选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需要480mL某溶液,则应该选择500mL容量瓶。②回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。如回答“500mL容量瓶”时,不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯2~3次洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转移到容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm定容时,当液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易使液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低

答案

专项1阿伏加德罗常数的应用答案1.[2021重庆适应性测试·3,3分,难度★★☆☆☆]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（）A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后,产生H2的分子数为0.1NAB.标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4NAC.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA1.B【解题思路】铁粉与足量硝酸加热充分反应,不产生氢气,A错误;标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol,与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4NA,B正确;1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中,溶质硫酸钠中含氧原子数为0.4NA,溶剂水中也含有氧原子,故溶液中含有的氧原子数大于0.4NA,C错误;常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA,根据关系式Ba2+~2OH-可知Ba2+数目为0.05NA,D错误。答案2.[2017全国Ⅲ·10,6分,难度★★★☆☆]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键2.A【解题思路】1个11B原子中含有6个中子,0.1mol11B中含有0.6NA个中子,A项正确;H3PO4溶液的体积未知,所以不能计算出所含氢离子个数,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目,C项错误;PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2不可能完全反应,生成的PCl5小于1mol,故增加的P—Cl键的数目小于2NA,D项错误。【解后反思】与气体体积有关的题目,如果没有指出温度和压强,一般情况下无法进行相关的计算;如果指定的物质在标准状况下不是气体,同样不必进行计算,以节约宝贵时间。答案3.[2013全国Ⅱ·9,6分,难度★★★☆☆]N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

答案4.[2016四川·4,6分,难度★★★☆☆]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

(

)A.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA4.B【解题思路】2.4gMg在足量O2中燃烧,生成MgO,转移0.2mol电子,A项错误;标准状况下,5.6LCO2为0.25mol,含有氧原子数为0.5NA,B项正确;1molCH3OH中含有5molσ键,氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1mol,含有0.5molσ键,C项错误;D项忽视了醋酸为弱酸,不能完全电离,D项错误。答案5.[2013江苏·7,2分,难度★★★☆☆]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（

）A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g苯含有C=C键的数目为3NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA5.C【解题思路】ClO-能发生水解,故1L1mol·L-1的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA,故A错误。苯分子中不含碳碳双键,B错误。14gN2与CO混合气体的物质的量为0.5mol,所含原子数等于NA,C正确。在反应3NO2+H2O══2HNO3+NO中,3molNO2与水充分反应转移2mol电子,标准状况下6.72LNO2为0.3mol,转移电子数为0.2NA,故D错误。答案

答案7.C【解题思路】8.[2021湖北模拟演练·3,3分,难度★★★☆☆]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

(

)A.1molH2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NAC.1L0.01mol·L-1

溶液中,和

的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe-══xLi++Li1-xFePO4,每转移1mol电子释放2NA个Li+

答案专项2以物质的量为中心的计算答案1.[2016上海·17,2分,难度★★★☆☆]某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为

(

)A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93

2.[2012四川·13,6分,难度★★★☆☆]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1

的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

(

)A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案

3.[2018浙江4月·29,4分,难度★★★☆☆]称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。请计算:(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量

。

(2)固体混合物中氧化铜的质量

。

答案3.【参考答案】(1)0.100mol

(2)2.40g【解题思路】向4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物中加入50.0mL2.00mol·L-1硫酸充分反应,往所得溶液中再加入铁粉,充分反应后剩余固体有两种可能:第1种为单质铜,第2种为铁和铜的混合物,所得溶液中不含Fe3+。根据溶液中硫酸根离子守恒,所得溶质的物质的量为50.0×10-3×2.00mol=0.100mol,而加入溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100mol,故可以判断加入的铁粉有剩余,剩余固体为铁和铜的混合物,所得溶液中的溶质为硫酸亚铁。(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒,所得溶液中溶质的物质的量为n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100mol。(2)设固体混合物中Fe2O3为xmol,CuO为ymol,根据质量守恒得:160x+80y=4.00,根据整个体系中金属元素守恒得:56×2x+64y+5.60=0.100×56+3.04,解得x=0.0100,y=0.0300,故固体混合物中CuO的质量为2.40g。

答案

5.[2015江苏·18,12分,难度★★★★☆]软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化

L(标准状况)SO2。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为

。

(3)从右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制的结晶温度范围为

。

(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。答案

答案易错疑难集训易错点未能跳出阿伏加德罗常数“陷阱”而出错答案1.[2016全国Ⅰ·8,6分,难度★★★☆☆]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

(

)A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

易错点未能跳出阿伏加德罗常数“陷阱”而出错答案

易错点未能跳出阿伏加德罗常数“陷阱”而出错答案

4.A【解题思路】由CHCl3的结构式可知1molCHCl3中含1molC—H键和3molC—Cl键,A项正确;HCl在溶液中完全电离,该溶液中含Cl-为1mol,溶液中还含少量OH-,即溶液中阴离子总数小于2NA,B项错误;没有给出NO和O2所处的条件,无法计算混合后分子数目,C项错误;根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知23g钠与足量水反应,生成0.5molH2,即H2分子数目为0.5NA,D项错误。【解后反思】C项即使给出标准状况下,也是错误的,因为NO和O2混合要生成NO2,NO2又存在平衡2NO2(g)N2O4(g)。易错点未能跳出阿伏加德罗常数“陷阱”而出错答案4.[2021广东·11,4分,难度★★★☆☆]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

(

)A.1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA疑难点以物质的量为中心的计算问题1.[2013四川·7,6分,难度★★★☆☆]1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

(

)A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL疑难点以物质的量为中心的计算问题答案

疑难点以物质的量为中心的计算问题

疑难点以物质的量为中心的计算问题答案

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素养题型专练答案

2.[2021浙江1月·27,4分,难度★★★☆☆](思维方法)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3请计算:(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=

。

(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,则x=

。(写出计算过程)

答案

答案

答案

2.[2019江苏·20节选,难度★★★★☆](考查CaC2O4·H2O的热重曲线分析)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:

。

②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是

。

答案2.【参考答案】①CaC2O4CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔【解题思路】①M(CaC2O4·H2O)=146g·mol-1,取1molCaC2O4·H2O,质量为146g,当剩余质量为128g时,质量减少了18g,即减少1molH2O,结合题图知,在400℃时,固体的化学式为CaC2O4;当剩余质量为100g时,质量又减少了

28g,即减少1molCO,1个CaC2O4失去1个CO后变成1个CaCO3,所以在400℃至600℃时发生的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑。②CaC2O4·H2O热分解会放出CO、CO2、H2O等气体,可以使制备的CaO变得更加疏松多孔,这样得到的CaO吸收CO2的性能更好。

答案答案

全章综合训练答案1.[2015广东·10,4分,难度★★☆☆☆]设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

(

)A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子1.D【解题思路】根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,23gNa与足量H2O反应生成0.5molH2,A项错误;Cu与浓硫酸反应只能生成SO2,不会生成SO3,B项错误;标准状况下,22.4LN