《常见的酸》课件

1.3常见的酸《常见的酸》PPT课件《常见的酸》PPT课件1.3常见的酸《常见的酸》PPT课件《常见的酸》PPT课件“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。生活中发现的酸“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。1、人的胃液里含有盐酸；浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色无色、油状、粘稠液态液态无剌激性气味有剌激性气味大大无现象瓶口有白雾有吸水性有挥发性探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色点拔：

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。点拔：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是讨论：

敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少提示：

由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎盐酸和硫酸的用途：

用途盐酸

硫

酸

讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸和硫酸的用途：用浓硫酸稀释的正确操作，

现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。浓硫酸稀释的正确操作，现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用

用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中硝酸具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO3。硝酸具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色酸的通性1、与指示剂作用酸的通性结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。2、金属与酸反应补充：盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl==Zn问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（黄色）（红色）（红色）（黄色）问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O（蓝色）（黑色）（黑色）（蓝色）讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物+酸→盐+水CuO4、碱与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O碱+酸→盐+水（蓝色沉淀）（蓝色）（红竭色沉淀）（黄色）4、碱与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuS问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、盐与酸反应盐+酸→盐+酸问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分硝酸银和稀盐酸反应补充实验氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸银和稀盐酸反应补充实验氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+思考：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：1、如何检验含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴几思考：4、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化H2SO4HClHNO3Ba(NO3)2BaCl2AgNO3思考：4、除杂Ba(NO3)2BaCl2AgNO3课堂练习1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）

A.浓盐酸B.浓硝酸

C.浓硫酸D.醋酸C课堂练习1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）

A.稀硫酸B.盐酸

C.硝酸D.浓硫酸

CD3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）CD

4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②B.②或③

C.③或④D.②或④D4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出05、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了

8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（）

①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④浓硝酸

A、①③④B、①③C、②④D、②③应用迁移巩固提高变式题下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）

A、浓硫酸B、浓盐酸

C、稀硫酸D、氧化钙固体BA例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）

A、NaOH、BaCl2、Na2CO3

B、MgCl2、BaCl2、KNO3

C、NaOH、HNO3、NaCl

D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2变式题现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是

，一定不含有的酸是

，可能含有的酸是

。A盐酸硫酸硝酸例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（总结反思拓展升华总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。思考“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么化学物质？总结反思拓展升华总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有

，可能含有

，滤液中一定含有

，不可能含有

。铜铁硫酸亚铁硫酸铜当堂检测反馈1、下列叙述正确的是（）

A、稀盐酸和金属的反应是置换反应

B、有酸参加的反应一定是置换反应

C、有单质生成的反应一定是分解反应

D、有氧化物参加的反应一定是化合反应A例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）

A、制氢气B、除铁锈

C、制二氧化碳D、溶解氧化铜3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（）

A、观察颜色B、放在水中

C、加稀硫酸D、磁铁吸引4、

色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为

。CC黑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（5、稀释浓硫酸时，一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并不断

，使产生的

迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时

，而且浓硫酸具有很强的

性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用

，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。6、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象

，反应方程式为

。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象

，反应方程式为

。7、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。浓硫酸水热量会放出大量的热腐蚀大量的水冲洗产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

产生白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl44%

搅拌5、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁1、谈谈心目中的鲁迅（1）学了本单元的课文，我们被鲁迅先生的才学和人格魅力所折服，这节课我们就来谈谈自己心目中的鲁迅。（2）提出要求：可以就课文来谈，可以结合课外学习的收获来谈；可以讲同鲁迅有关的人和事，也可以说说读鲁迅作品的体会。（3）小组讨论，合作学习。（4）汇报交流，师生评议。（5）教师小结。阅读了鲁迅先生的文章，认识了鲁迅这位伟大的文学家、思想家和革命家，希望同学们能从他的身上汲取力量，超越自我。2、交流体会含义深刻的句子。（1）学生读教材中的内容，谈理解。师：含义深刻的句子表面是一层意思，却暗含着更深的意义。那么本组课文中有哪些类似的句子，我们都是用什么方法去理解这些句子的？（2）学生找句子，交流体会方法。（3）教师归纳总结体会含义深刻的句子方法：联系上下文；联系生活实际；结合时代背景；展开丰富联想。……师：希望同学们在以后的学习过程中，继续运用我们总结的这些体会句子的方法去学习课文，一定会有更多的收获。日积月累过渡：鲁迅先生的文章无疑是人类文化宝库中的一笔财富，这节课我们一起细细品读鲁迅先生文章中的脍炙人口、发人深省的名言警句。1、学生自读。指名读。2、理解重点词语：3、有感情地朗读、背诵。课外再搜集一些鲁迅先生的名言。趣味语文1、过渡：鲁迅先生的童年发生过许多故事，这节课我们就来读一个鲁迅巧对先生的故事。2、学生自读。指名读。周樟寿的对子妙在哪里？他为什么对得好？文人巧对对联的故事还有很多，课后搜集此类故事，与同学们交流。亲爱的同学们，再见！1、谈谈心目中的鲁迅亲爱的同学们，再见！1.3常见的酸《常见的酸》PPT课件《常见的酸》PPT课件1.3常见的酸《常见的酸》PPT课件《常见的酸》PPT课件“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。生活中发现的酸“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。1、人的胃液里含有盐酸；浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色无色、油状、粘稠液态液态无剌激性气味有剌激性气味大大无现象瓶口有白雾有吸水性有挥发性探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色点拔：

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。点拔：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是讨论：

敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少提示：

由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎盐酸和硫酸的用途：

用途盐酸

硫

酸

讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸和硫酸的用途：用浓硫酸稀释的正确操作，

现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。浓硫酸稀释的正确操作，现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用

用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中硝酸具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO3。硝酸具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色酸的通性1、与指示剂作用酸的通性结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。2、金属与酸反应补充：盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl==Zn问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（黄色）（红色）（红色）（黄色）问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O（蓝色）（黑色）（黑色）（蓝色）讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物+酸→盐+水CuO4、碱与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O碱+酸→盐+水（蓝色沉淀）（蓝色）（红竭色沉淀）（黄色）4、碱与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuS问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、盐与酸反应盐+酸→盐+酸问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分硝酸银和稀盐酸反应补充实验氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸银和稀盐酸反应补充实验氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+思考：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：1、如何检验含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴几思考：4、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化H2SO4HClHNO3Ba(NO3)2BaCl2AgNO3思考：4、除杂Ba(NO3)2BaCl2AgNO3课堂练习1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）

A.浓盐酸B.浓硝酸

C.浓硫酸D.醋酸C课堂练习1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）

A.稀硫酸B.盐酸

C.硝酸D.浓硫酸

CD3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）CD

4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②B.②或③

C.③或④D.②或④D4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出05、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了

8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（）

①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④浓硝酸

A、①③④B、①③C、②④D、②③应用迁移巩固提高变式题下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）

A、浓硫酸B、浓盐酸

C、稀硫酸D、氧化钙固体BA例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）

A、NaOH、BaCl2、Na2CO3

B、MgCl2、BaCl2、KNO3

C、NaOH、HNO3、NaCl

D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2变式题现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是

，一定不含有的酸是

，可能含有的酸是

。A盐酸硫酸硝酸例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（总结反思拓展升华总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。思考“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么化学物质？总结反思拓展升华总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有

，可能含有

，滤液中一定含有

，不可能含有

。铜铁硫酸亚铁硫酸铜当堂检测反馈1、下列叙述正确的是（）

A、稀盐酸和金属的反应是置换反应

B、有酸参加的反应一定是置换反应

C、有单质生成的反应一定是分解反应

D、有氧化物参加的反应一定是化合反应A例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）

A、制氢气B、除铁锈

C、制二氧化碳D、溶解氧化铜3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（）

A、观察颜色B、放在水中

C、加稀硫酸D、磁铁吸引4、

色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为

。CC黑CuO+H2SO4=CuSO4