九上科学物质的转化市公开课金奖市赛课一等奖课件

第5节物质的转化第一课时第1页一、非金属及其化合物之间转化火山喷射产物------硫磺硫磺第2页1、取一药匙硫黄，观察其外观：____________________________。2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。3.把燃烧着硫黄放进盛氧气集气瓶内，观察现象：______________________。用化学方程式：1.硫燃烧试验淡黄色粉末状固体微弱淡蓝色火焰明亮蓝紫色火焰S+O2====SO2点燃第3页非金属单质+氧气======非金属氧化物

(大多数是酸性氧化物）△或点燃结论讨论：你还知道哪些单质能够转化为对应化合物？（C、Fe、P、Mg）C+CO2=2CO高温C+2S=CS2高温第4页现象：通入二氧化碳烧杯中，紫色石蕊试液变红色。2.二氧化碳与碳酸转化试验现象：加热后，红色变成紫色。CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑+H2O△酸===水+酸性氧化物△酸性氧化物+水=酸第5页非金属单质酸盐一、非金属与其化合物转化总结：氧气水非金属氧化物碱或盐或金属或碱性氧化物非金属氧化物+水=酸酸===水+非金属氧化物△非金属单质+氧气======非金属氧化物

△或点燃第6页怎样用化学方程式表示以下物质转化？CCO2H2CO3Na2CO3①

②

③

④

想一想硫和氧气反应生成SO2怎样处理？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+H2O=H2SO3

第7页金属单质与其化合物转化是否也和非金属相同？第8页二、金属及其化合物转化2、用磁铁靠近混合物，你看到什么现象：___________________。3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。5、生成物外观怎样？_____________。磁铁能否吸引生成物？____________。6、用化学方程式：铁粉被吸出生成黑色固体黑色固体不能吸引1.取少许铁粉和硫粉混合Fe+S====FeS点燃第9页二、金属单质与其化合物转化金属单质+氧气======金属氧化物

(大多数是碱性氧化物）△或点燃金属单质+非金属单质化合物第10页在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？_________________________。用化学方程式表示：变成白色粉末，放出大量热CaO+H2O=Ca(OH)2

生石灰和水反应金属氧化物+水→碱怎样用化学方程式表示以下物质转化？Ca→CaO→Ca(OH)2第11页金属单质可溶性碱盐氧气水酸或盐或酸性氧化物金属氧化物+水==可溶性碱不溶性碱===水+金属氧化物△总结：二、金属与其化合物转化金属氧化物金属单质+氧气======金属氧化物△或点燃不溶性碱(只有4种：CaONa2OK2OBaO)第12页一、非金属与其化合物转化非金属单质酸盐氧气水非金属氧化物(大多数是酸性氧化物）碱或盐或金属或碱性氧化物非金属氧化物+水=酸酸===水+非金属氧化物△非金属单质+氧气======非金属氧化物

△或点燃回顾第13页不溶性碱===水+金属氧化物△二、金属与其化合物转化金属单质+氧气======金属氧化物△或点燃金属单质可溶性碱盐氧气水酸或盐或酸性氧化物金属氧化物不溶性碱金属氧化物+水==可溶性碱(只有4种：CaONa2OK2OBaO)回顾金属还能与其化合物转化？第14页第二课时第5节物质的转化第15页回顾非金属和金属纵向转变规律非金属单质非金属氧化物酸盐金属单质金属氧化物碱盐?第16页方铅矿赤铁矿孔雀石自然界中有现成铁吗？三、金属冶炼在自然界中，铁以化合态存在.如Fe2O3化合态(如CuO)游离态(Cu)金属单质金属氧化物?第17页金属冶炼惯用方法是用碳等还原剂在高温下反应,夺取金属氧化物中氧元素,得到金属单质信息资料含有夺取氧元素能力物质,初中常见还原剂有碳、氢气、一氧化碳还原剂还原性还原剂含有这种能含有夺取氧元素能力注意金属冶炼，普通先将其转化成金属氧化物第18页特点固固加热型试管口略向下高温加热能够改用酒精喷灯或用金属罩套在酒精灯上方集中火焰提升温度现象

色固体逐步变成

色,澄清石灰水变

.黑红浑浊操作反应后应先将导管从石灰水中取出,再移去酒精灯目预防试管降温气压减小,使石灰水倒吸造成试管炸裂一、碳还原氧化铜化学方程式C+2CuO===2Cu+CO2↑高温第19页碳还能够在高温下与二氧化碳反应(夺取其中氧),生成一氧化碳拓展思索怎样除去一氧化碳中混有少许二氧化碳？干燥COC+CO2====2CO

△(含有CO2)第20页装置上注意:1.试管口略向下倾斜。2.导管要伸到试管底部。现象:黑色粉末变红,试管口有水珠.操作:停氢通氢点灯熄灯①装CuO②固定试管③氢气验纯④通氢气⑥停顿加热⑦继续通氢气至试管冷却⑧停顿通氢气⑤加热CuOH2+CuO===Cu+H2O△3.化学方程式:二、氢气还原氧化铜第21页思索：1.氢气还原氧化铜，为何试管口要略向下倾斜？2.导管为何要伸到试管底部?3.在试验前氢气为何要验纯？4.试验开始时，为何要先通氢气后加热？5.试验结束后，为何要先停顿加热后停顿通氢气？预防生成水倒流，使试管破裂预防氢气和空气混合加热时试管炸裂预防灼热铜被空气中氧气重新氧化成氧化铜让氢气与氧化铜充分接触防氢气不纯因加热而爆炸

试验关键点：开始时先通氢气后加热，结束时先停顿加热后停顿通氢气，即:通气—加热—停热—停气。第22页CO有毒,通风橱中进行,尾气处理.用燃烧法把有毒CO转化为无毒CO2,预防污染空气,引发中毒;或用气囊搜集进行再利用.1.先通一氧化碳以排尽空气预防爆炸.2.第二只酒精灯应该先点燃,确保CO不污染空气.操作:三、一氧化碳还原氧化铜3.结束时,先熄灭第一只酒精灯→通CO至试管冷却→停通CO→熄灭第二只酒精灯先来后走,以后先走第23页观察发生现象：_______________化学方程式：(这个反应是炼铁原理)红棕色变黑色,澄清石灰水变浑浊注意：这个反应要除尾气。用点燃方法除尾气3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温一氧化碳还原氧化铁怎样把铁矿石炼成铁？第24页例题：100吨含Fe2O3质量分数为85%铁矿石中，可炼出含铁96%生铁多少吨？纯净物质量=混合物质量×纯度第25页1.分别写出H2、C、CO还原氧化铜化学方程式,并指出反应类型。氢气+金属氧化物→金属+水碳+金属氧化物→金属+二氧化碳一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳练一练：H2+CuO===Cu+H2O△C+2CuO===2Cu+CO2↑高温CO+CuO===Cu+CO2高温置换反应置换反应第26页由氧化铜，稀硫酸，锌粒制取铜，还可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑H2+CuO===Cu+H2O△⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。CuO+H2SO4===CuSO4+H2OZn+

CuSO4==ZnSO4+Cu第27页金属冶炼原理:与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物游离态金属1.还原法(火法炼金)2.置换法(湿法炼金)活泼金属比盐中金属活泼金属盐溶液游离态金属小结：如:湿法炼铜原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第28页碳及其氧化物三角转化关系:CCOCO2O2（不足）O2（充分）CuO等O2、CuO等C第29页1.以下反应中是置换反应是()A.CuO+CO=Cu+CO2B.C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22.由以下试验现象可知,黑色粉末是()A.CuOB.CC.CuO和CD.Fe2O3和C巩固练习BCC+2CuO==2Cu+CO2↑高温第30页3.以CuO、Fe、H2SO4为原料用两种方法制取铜,并比较优缺点。①火法炼铜(商代):Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑H2+CuO==Cu+H2O

②湿法炼铜(西汉):CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu优点：②比①好:安全、不需加热、操作简单、节约Fe、H2SO4原料;缺点：但②制得铜不纯,含少许铁。646480802>2>152>98>569816016056152第31页2.5物质的转化(3)第32页

瑶林仙境景区溶洞内石柱、石笋等挺拔耸立，争奇斗艳，景象万千。你可知它们是怎样形成吗？瑶琳仙境位于浙江省桐庐县境内富春江畔，系一大型石灰岩溶洞，规模宏大，气势壮观，瑶琳洞主洞长约900余米，面积约为28000平方米，洞内钟乳累累，气温宜人，常年保持在18度左右。第33页CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2易溶于水钟乳石、石笋和石柱形成Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑第34页实验：1、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸容器中，观察试验现象：2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗洁净，蛋壳发生了什么改变？3、解释上述改变原因：产生气泡，一会下沉，一会又浮上来，不停地上下沉浮。蛋壳变白，变薄。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第35页用化学方程式表示以下物质间转化：C→CO2

→

H2CO3

→

Na2CO3Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3单质氧化物酸碱盐研究表明：单质氧化物酸碱盐之间在一定条件下能够相互转化。你能找出它们之间相互转化规律吗？第36页金属盐

金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质相互关系：盐第37页读图：依据此图来说说酸含有哪些性质？碱和盐呢？金属盐

金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐盐和水盐和氢气盐和酸第38页碱性质？金属盐

金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐盐和水盐和氢气盐和酸盐和碱第39页读图：试分析制取盐可能路径有几条？金属盐

金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐盐和水盐和氢气盐和酸盐和碱金属和盐盐和盐第40页提炼：十大成盐规律：一、四条横线：1、金属＋非金属→盐2、金属氧化物＋非金属氧化物→盐3、碱＋酸→盐＋水4、盐＋盐→新盐＋新盐二、四条斜线：1、金属氧化物＋酸→盐＋水2、非金属氧化物＋碱→盐＋水3、碱＋盐→新碱＋新盐4、酸＋盐→新酸＋新盐三、两条折线：1、金属＋酸→盐＋氢气2、金属＋盐→金属＋盐第41页讨论：试设计制取ZnSO4四种方法：1.Zn+H2SO4=

ZnSO4+H2↑2.Zn+CuSO4=

ZnSO4+Cu3.ZnO+H2SO4=

ZnSO4+H2O4.Zn(OH)2+

H2SO4=

ZnSO4+2H2O第42页颜色沉淀溶不溶于稀硝酸或盐酸AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2白色不溶白色溶白色溶红褐色溶蓝色溶1、沉淀颜色物质判别（熟记以下内容：）第43页颜色固体物质NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等Cu、Fe2O3炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuOCu2(OH)2CO3CuSO4•5H2OKMnO4白色棕红色黑色绿色蓝色紫色2、固体颜色第44页颜色溶液铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液KMnO4溶液

钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、钡盐（Ba2+）等溶液

3、溶液颜色蓝黄绿紫无色第45页4、离子判别

判定离子所用试剂现象

H+

OH-①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐①变红②pH<7③产生气体④产生能使澄清石灰水变浑浊气体①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+溶液⑤含有Fe3+溶液①变蓝②变红③pH>7④蓝色沉淀⑤红褐色沉淀第46页4、离子判别

判定离子所用试剂现象Cl—SO42—AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色沉淀BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色沉淀第47页4、离子判别

判定离子所用试剂现象

CO2—

NH4+稀盐酸和澄清石灰水有使澄清石灰水变浑浊气体生成可溶性碱溶液，湿润红色石蕊试纸有刺激性气体生成，可使湿润红色石蕊试纸变蓝第48页例：有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中一个或几个，请你设计试验来判定其中所含离子有哪些？首先考虑离子物理性质,如：颜色其次考虑离子是否能够共存；最终考虑离子判定先后次序(如：SO42-和Cl-共存时)。归纳与反思：

含有各种溶质溶液中离子判定例题：第49页1、不限试剂和方法判别小红在厨房中看到两个装白色固体瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用各种方法对它们进行判别吗？主要成份：食盐NaCI

纯碱Na2CO3第50页例1:用一个试剂判别出HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊试液紫色红色蓝色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3类型1：用紫色石蕊判别酸性、中性、碱性溶液用一个试剂判别：第51页用一个试剂判别例2:用一个试剂判别K2CO3、ＡgNO3、NaCl三种无色溶液K2CO3AgNO3NaCl稀HCl白色沉淀产生气体无改变ＡgNO3K2CO3NaCl类型2：加一个试剂与各待测物可出现不一样现象而加以判别第52页用一个试剂判别例3：请用酚酞试液判别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2变红无现象H2SO4HClNaCl变红Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且红色消失红色消失没有改变H2SO4HClNaCl类型3：用一个试剂和待测物之间两两反应而加以判别第53页例1：不用试剂怎样判别出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？CuSO4NaOHBaCl2HClCuSO4不用试剂判别归纳与反思：不用任何试剂，可依据待测物物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先判别出其中一个物质，再利用该物质判别其它物质。第54页不用试剂判别例2：不用试剂判别稀盐酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液(——表示反应无现象或不反应）ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓归纳与反思：若几个待测物没有显著特征，则可将待测物两两混合:依据相互反应不一样情况加以判别。第55页(1)HCl、NaOH、NaCl(2)BaCl2、Na2CO3、NaCl(3)HCl、AgNO3、NaCl(4)NaOH、BaCl2、NaCl(5)(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl练习：只用一个试剂判别判别以下三种物质

第56页两两混合A+BA+CC+B现象￬￪—A

,

B

,

C

。练习HCl、Na2CO3、BaCl2三种无标签溶液，编号A、B、C。请依据下表所表示现象加于判别。不用试剂可判别出①NaOH②NaCl③CuSO4

④MgSO4溶液，请判断判别次序

。第57页1、写出以下一系列改变化学方程式，并注明反应类型：⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu⑵C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl22、以下物质中,不能直接与水反应制取是()A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Fe(OH)3以下反应能进行写出化学方程式，不能进行说明理由。⑴氢氧化铁和稀盐酸;⑵氯化钾和硝酸钡溶液;⑶铜和硝酸银溶液;⑷碳酸钙和氯化钠溶液4、以下物质转变,不能由一步反应实现是()A、SO3→H2SO4B、Ca(OH)2→NaOHC、CuO→Cu(OH)2D、CaCl2→CaCO35、以下方法中,必定得不到盐溶液是()①金属溶于酸②碳酸盐溶于水③氧化物溶于碱溶液④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水⑥氧化物溶于酸A、①②B、④⑤C、③④⑤D、③④⑤⑥DFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O不能，不符合复分解反应条件。Cu+2Ag