研究物质的实验方法1课件

研究物质的实验方法（物质的分离与提纯）

——混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．

提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．？你知道吗回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。

过滤和蒸发１、过滤实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。（图1-13）

２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）

操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，

防止局部温度过高而使液体飞溅。４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。２、加入稍过量BaCl2除去SO42－３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+５、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32-和OH-提纯步骤：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HClNaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。１、泥沙等不溶性杂质，可先用过滤方法除去。实验方案：１、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解）２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）萃取

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应▲操作注意：

充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出观察与思考演示实验:p17页蒸馏：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4注意：化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl

3．用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF练习4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液C练习：5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３Ｄ概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法１、由于混合物中KNO3含量较高(90﹪)，可首先配制较高温度(100℃)下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析出，此时KCl不析出。m(H2O)=18.3g２、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使KNO3恰好溶解），如100℃时，KNO3溶解度为246g，则有：100g246g=m(H2O)50g×90﹪,实验方案：１