高中化学《元素周期律》教学课件新人教版1

第2讲元素周期表元素周期律第2讲元素周期表元素周期律-2-考纲要求:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以第ⅠA和第ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变规律。-2-考纲要求:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思(1)长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,但为什么只有16个族?

。

答案:因第Ⅷ族包括3个纵行(2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗?

。

答案:不一定。因为两族之间可能相邻,也可能隔着过渡元素

元素周期表

-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思元素周期表-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.编排原则周期:按

递增顺序从左到右排列,把

相同的元素排成一横行。

族:把不同横行中

相等的元素,按

递增的顺序从上而下排成一纵行。

原子序数

电子层数

最外层电子数

电子层数

-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础原子序数-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.元素周期表的结构

短

288长

181832153215-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.元素周期表的结-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破短周期和长周期

7

长周期

7

8、9、1018-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破短周期和长周期7-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一

元素周期表的结构例1下列说法中正确的是

。

A.长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,18个族B.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1C.除短周期外,其他周期均有18种元素D.最外层电子数相同的元素不一定在同一主族E.元素所在的周期数一定等于其原子的核外电子层数F.每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束答案解析解析关闭A选项,应有16个族,错误;B选项,可能相差1、11、25,错误;由He、Mg可知D选项正确;由第1周期由氢元素开始可知F选项错误。答案解析关闭DE-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一元素周-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

原子结构与元素周期表关系的规律(1)常见的等量关系。①周期数=核外电子层数;②主族序数=最外层电子数。(2)元素周期表中的序差关系。①同一周期第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数可能相差1(第2、3周期)、11(第4、5周期)或25(第6、7周期)。②相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,若A在B的上一周期。当:A、B在第ⅠA或第ⅡA族时,y=x+m;A、B在第ⅢA~0族时,y=x+n。-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导原子结-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)由原子序数确定元素位置。例如:84号元素、88号元素在周期表中的位置。首先确定0族元素的原子序数,方法:每一周期所容纳的元素种类为2、8、8、18、18、32、32,用这些数可计算出与84号比较接近的0族元素的原子序数,第6周期0族元素是86号元素,所以84号元素是第6周期第ⅥA族,同理88号元素位于第7周期第ⅡA族。-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)由原子序数确-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二

元素周期表与元素性质结合考查例2(2018全国Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(

)A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案解析解析关闭根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。答案解析关闭B-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二元素-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.(2019江苏南京第九中学高三模拟)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法错误的是(

)。A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定为短周期元素答案解析解析关闭由于X、Y、Z均为主族元素,结合其位置关系和元素周期表的结构,故Y元素一定不在第1周期,即X、Y、Z不可能都在短周期,D错误;若Y、X、Z分别位于第3、4、5周期的右侧,则Y、Z的原子序数之和为2a,A正确;若Y、X、Z分别位于第3、4、5周期(或分别位于第4、5、6周期)的右侧,则Y的原子序数为(a-17),B正确;若Y、X、Z分别位于4、5、6周期的右侧,则Z的原子序数为(a+31),C正确。答案解析关闭D-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练答案解-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(

)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案解析解析关闭根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。答案解析关闭A-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.a、b、c-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(

)A.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X答案解析解析关闭设Y的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数分别为a+2,a+3,a+4,四种元素原子最外层电子数之和为a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素。A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl高,错误;B项,Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子晶体,熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的电子层结构相同,但核电荷数越大,对应的离子半径越小,正确。答案解析关闭D-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.短周期元素W-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.(2019河北邢台质检)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是(

)。A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z的强C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D.X的原子半径小于Y答案解析解析关闭根据图示元素的位置关系,结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性,A错误;非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B正确;非金属性O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈,C错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,D错误。答案解析关闭B-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.(2019河-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破5.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是

,写出一种工业制备单质F的离子方程式

。

(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为

,其水溶液与F单质反应的化学方程式为

;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显

色。-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破5.A、B、D、-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破解析:

五种元素均为短周期元素,最外层电子数与其周期数相同的非金属只有H元素,故A为H元素;B元素原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,且可以与D发生反应,则B为C或S元素;B在D中充分燃烧生成最高价化合物BD2,而S在O2中充分燃烧不能生成最高价化合物,故B为C元素,同时得出D为O元素;E+与D2-具有相同的电子数,E为Na元素;A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,只有H2在Cl2中燃烧得到HCl,溶于水得到的盐酸是强酸,故F是Cl元素。(1)H元素位于元素周期表中第1周期第ⅠA族,工业上制备Cl2是电解饱和食盐水,电解熔融的氯化钠也可得到Cl2;(2)C、O、Na组成的盐通常有Na2CO3和Na2C2O4,只有在Na2CO3中Na的质量分数为43%,Na2CO3的俗名叫纯碱(或苏打),Na2CO3溶液显碱性,少量氯气与Na2CO3溶液反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O==NaCl+NaClO+2NaHCO3,过量Cl2通入Na2CO3溶液,则发生反应Na2CO3+2Cl2+H2O==2NaCl+2HClO+CO2,NaClO有强氧化性,能将I-氧化为I2,故加入KI和CCl4后有机层显紫色。-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破解析:五种元素-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破元素周期律导学诱思比较下列表述性质的大小,原子半径:(1)Na

K、P

Cl;(2)非金属性:S

O、P

Cl;(3)金属性:Na

K、Mg

Al;(4)碱性:NaOH

KOH、Mg(OH)2

Al(OH)3;(5)酸性:H2SO4

HClO4;(6)稳定性:HF

HBr、NH3

CH4。

<><<<><>>>-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破元素周期律<>-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.元素周期律核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性等核外电子排布

-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础核外电子-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.元素周期表中主族元素性质的递变规律

相同

递增

递增

相同

递增

递增

递减递增

减小

减小

增大

-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.元素周期表中-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破增强

增强

减弱

+1价→+7价

-4价→-1价

减弱

-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破增强增强减弱-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破增强

减弱

减弱

增强

增强

减弱

减弱

增强

增强

减弱

-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破增强减弱减弱-23-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)同主族从上到下,酸性:HF>HCl>HBr(

)(2)碳酸的酸性强于次氯酸,不能说明C的非金属性强于Cl(

)(3)对于主族元素,元素的最高正化合价和主族序数相同(

)(4)同一主族元素的化学性质一定具有相似性(

)×√×√-23-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误-24-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一

元素金属性和非金属性的强弱比较例1下列说法中正确的是

。

A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D.测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱E.H2SO3的酸性强于H2CO3,所以S的非金属性强于碳的非金属性F.硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失,可证明非金属性:Cl>SiG.氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>SiH4>PH3H.向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液变蓝,说明Cl的非金属性强于I的I.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成答案解析解析关闭用酸性判断元素非金属性强弱时,一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断,所以A、B选项均错;HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强,C错误;测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较两盐的水解程度,从而得出最高价氧化物水化物NaOH、Al(OH)3的碱性强弱;I.因为C的非金属性强于B的,所以碳酸的酸性强于硼酸,不符合强酸制弱酸规律,错误。答案解析关闭DH-24-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一元素-25-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破互动探究(1)B选项把“含氧酸”换成“最高价含氧酸”则结果如何?(2)D选项换成:①测定等浓度的NaOH、NH3·H2O两溶液的pH可以比较Na、N的金属性强弱;②测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3两溶液的pH可以比较C、S的非金属性强弱;③测定等浓度的Na2CO3、Na2SiO3两溶液的pH可以比较C、Si的非金属性强弱。答案:

(1)正确(2)①错误,NH3·H2O不是N的最高价氧化物对应的水化物;②错误,Na2SO3中的S不是最高价,即Na2SO3也不是S元素最高价氧化物对应水化物的钠盐;③正确。-25-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破互动探究(1)B-26-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导比较元素金属性、非金属性的强弱-26-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导比较元-27-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)根据实验。①元素金属性强弱的比较。a.根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度:越易反应,则对应金属元素的金属性越强。b.根据金属单质与盐溶液的置换反应:A置换出B,则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。c.根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱:单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2+,而不是Fe3+)。d.根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。e.根据电化学原理:不同金属形成原电池时,一般作负极的金属活泼;在电解池中的惰性电极上,先析出的金属其对应的元素较不活泼。-27-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)根据实验。-28-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破②元素非金属性强弱的比较。a.根据非金属单质与H2化合的难易程度:越易化合则其对应元素的非金属性越强。b.根据形成的氢化物的稳定性:氢化物越稳定,则其对应元素的非金属性越强。c.根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。d.根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,则元素的非金属性越强。(4)元素的非金属性常用最高价氧化物对应水化物的酸性及气态氢化物的稳定性判断,但应注意气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断依据(如酸性HCl>H2S,不能证明氯的非金属性强于硫的非金属性)。-28-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破②元素非金属性强-29-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二

微粒半径的大小比较例2A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列推断中正确的是(

)A.原子序数:A>B>C>DB.原子半径:D>B>C>AC.离子半径:r(Dx+)<r(By+)答案解析解析关闭答案解析关闭-29-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二微粒-30-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

微粒半径的大小比较可归纳为三种方法:(1)运用元素周期表进行比较。①同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,如第3周期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②同主族元素由上而下,原子半径、离子半径逐渐增大,如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族阴离子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。(2)运用“同层比核,同核比层”进行比较。“同层比核”如:Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小;同理,“同核比层”如:Na与Na+、Cl与Cl-的核电荷数相同,核外电子层数越多,原子(或离子)半径越大。-30-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导微粒-31-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)综合比较。上述两种方法的综合,如电子层和核电荷数都不相同的,一般可通过寻找参照物进行比较。如比较r(Al3+)与r(S2-)的大小,可找出与S同主族的O,然后进行比较。r(Al3+)<r(O2-)、r(O2-)<r(S2-),所以r(Al3+)<r(S2-)。-31-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)综合比较。-32-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度三

元素的“位、构、性”关系例3(2018全国Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(

)A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸答案解析解析关闭根据题给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl四种元素。O与N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A项正确;Na2O2中既有离子键又有共价键,B项错误;Cl-和N3-、O2-、Na+电子层结构不同,C项错误;W的氧化物的水化物HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D项错误。答案解析关闭A-32-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度三元素-33-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

利用元素的“位、构、性”关系推断元素时,要充分利用元素周期表,首先判断所比较的元素在周期表中的大致位置,然后运用元素周期律进行比较;还要注意一些规律,如“阴上阳下”规律:具有相同电子层结构的离子,阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。如:“Xm+”“Yn-”的电子层结构相同,则X元素在Y元素的下一个周期,故原子序数X>Y。-33-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导利用-34-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度四

元素周期律与元素周期表的应用例4下列说法中正确的是

。

A.Na是短周期元素中金属性最强的元素B.F是短周期元素中非金属性最强的元素C.位于元素周期表最右上角的元素是非金属性最强的元素D.位于金属与非金属分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性E.Al位于金属与非金属分界线附近,可作为半导体材料F.一般在过渡元素中寻找催化剂答案解析解析关闭

C选项,最右上角是He,错误。答案解析关闭ABDF-34-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度四元素-35-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.(2019江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是(

)。A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案解析解析关闭元素周期表中,同族元素原子半径随核电荷数增加而增大,O位于第2周期,其他元素位于第3周期,因此O的原子半径最小,同周期主族元素,核电荷数越大,半径越小,因此原子半径应为r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),故A错误;X为O元素,Y为Mg元素,两者组成的化合物氧化镁为离子化合物,故B正确;Z为Si元素,W为S元素,因为S的非金属性强于Si,所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的,故C错误;W为S元素,X为O元素,因为O的非金属性强于S,所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的,故D错误。答案解析关闭B-35-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练答案解-36-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.(2019河北衡水中学月考)下列有关物质性质的说法错误的是(

)。A.热稳定性:HCl>HI B.原子半径:Na>MgC.酸性:H2SO3>H2SO4 D.结合质子能力:S2->Cl-答案解析解析关闭A项,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:Cl>I,所以稳定性:HCl>HI,正确;B项,Na、Mg是同一周期的元素,元素的原子序数越小,原子半径越大,因此原子半径:Na>Mg,正确;C项,H2SO3是中强酸,H2SO4是强酸,所以酸性:H2SO4>H2SO3,错误;D项,酸性:HCl>H2S,即HCl易电离产生H+,H2S难电离出H+,则结合H+能力:S2->Cl-,正确。答案解析关闭C-36-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.(2019河-37-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,不合理的是(

)答案解析解析关闭同主族金属元素由上至下金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,A项正确;半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近,第ⅣA族元素并不都是半导体材料,B项错误;同主族非金属元素由上至下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,C项正确;同周期非金属主族元素从左到右非金属性逐渐增强,与氢气化合的难度逐渐减小,D项正确。答案解析关闭B-37-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.根据元素周期-38-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.(2018江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(

)A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案解析解析关闭X是地壳中含量最多的元素,则X为O,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al,Y为Na,W与X属于同一主族,则W为S。A项,Na、Al、S在同一周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,所以r(Y)>r(Z)>r(W)。B项,X、Y组成的Na2O2中含有共价键。C项,Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3。答案解析关闭D-38-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.(2-39-实验探究元素性质的递变规律元素周期律是高中化学的重要理论体系之一,高考常常借助元素性质的递变规律,以实验设计、实验评价的形式考查理论、考查实验,体现了高考的创新设计与能力考查。例某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各0.1mol分别投入到足量的0.1mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:

与盐酸反应最剧烈,

与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:

。

-39-实验探究元素性质的递变规律-40-Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为

,干燥管D的作用是

。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:装置A、B、C中所装药品分别为

、

、

,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成,离子方程式为

。

(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加

、B中加Na2CO3、C中加

,观察到C中溶液的现象为

。-40-Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。-41-答案:

(1)钾铝(2)不合理。用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3·H2O中的N不是最高价(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4

Na2S溶液

S2-+Cl2==SClO防-(5)硫酸Na2SiO3溶液有白色沉淀产生解析:

(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生反应判断Cl、S的非金属性强弱,因为无加热装置,所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气;(5)由B中药品为Na2CO3可知,用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱,所以A中加入硫酸,B、C装置中加入相应的盐或盐溶液。-41-答案:(1)钾铝解析:(4)由题中所给药品可知-42-对点训练1.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(

)A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族答案解析解析关闭答案解析关闭-42-对点训练A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>Si-43-2.下列说法正确的是(

)A.同温下,等物质的量浓度的Al2(SO4)3比MgSO4溶液的pH小,说明镁比铝的金属性强B.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失,证明非金属性:Cl>SiC.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,确定碳、硅两元素非金属性的强弱D.如图锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊,可证明N、C、Si非金属性依次减弱答案解析解析关闭A选项,Al3+、Mg2+浓度不同,错误;B选项,盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应水化物,错误;D选项,硝酸易挥发,无法排除Na2SiO3与硝酸反应,错误。答案解析关闭C-43-2.下列说法正确的是()答案解析解析关闭A选第2讲元素周期表元素周期律第2讲元素周期表元素周期律-45-考纲要求:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以第ⅠA和第ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变规律。-2-考纲要求:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长-46-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思(1)长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,但为什么只有16个族?

。

答案:因第Ⅷ族包括3个纵行(2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗?

。

答案:不一定。因为两族之间可能相邻,也可能隔着过渡元素

元素周期表

-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思元素周期表-47-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.编排原则周期:按

递增顺序从左到右排列,把

相同的元素排成一横行。

族:把不同横行中

相等的元素,按

递增的顺序从上而下排成一纵行。

原子序数

电子层数

最外层电子数

电子层数

-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础原子序数-48-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.元素周期表的结构

短

288长

181832153215-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.元素周期表的结-49-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破短周期和长周期

7

长周期

7

8、9、1018-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破短周期和长周期7-50-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一

元素周期表的结构例1下列说法中正确的是

。

A.长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,18个族B.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1C.除短周期外,其他周期均有18种元素D.最外层电子数相同的元素不一定在同一主族E.元素所在的周期数一定等于其原子的核外电子层数F.每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束答案解析解析关闭A选项,应有16个族,错误;B选项,可能相差1、11、25,错误;由He、Mg可知D选项正确;由第1周期由氢元素开始可知F选项错误。答案解析关闭DE-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一元素周-51-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

原子结构与元素周期表关系的规律(1)常见的等量关系。①周期数=核外电子层数;②主族序数=最外层电子数。(2)元素周期表中的序差关系。①同一周期第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数可能相差1(第2、3周期)、11(第4、5周期)或25(第6、7周期)。②相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,若A在B的上一周期。当:A、B在第ⅠA或第ⅡA族时,y=x+m;A、B在第ⅢA~0族时,y=x+n。-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导原子结-52-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)由原子序数确定元素位置。例如:84号元素、88号元素在周期表中的位置。首先确定0族元素的原子序数,方法:每一周期所容纳的元素种类为2、8、8、18、18、32、32,用这些数可计算出与84号比较接近的0族元素的原子序数,第6周期0族元素是86号元素,所以84号元素是第6周期第ⅥA族,同理88号元素位于第7周期第ⅡA族。-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)由原子序数确-53-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二

元素周期表与元素性质结合考查例2(2018全国Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(

)A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案解析解析关闭根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。答案解析关闭B-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二元素-54-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.(2019江苏南京第九中学高三模拟)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法错误的是(

)。A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定为短周期元素答案解析解析关闭由于X、Y、Z均为主族元素,结合其位置关系和元素周期表的结构,故Y元素一定不在第1周期,即X、Y、Z不可能都在短周期,D错误;若Y、X、Z分别位于第3、4、5周期的右侧,则Y、Z的原子序数之和为2a,A正确;若Y、X、Z分别位于第3、4、5周期(或分别位于第4、5、6周期)的右侧,则Y的原子序数为(a-17),B正确;若Y、X、Z分别位于4、5、6周期的右侧,则Z的原子序数为(a+31),C正确。答案解析关闭D-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练答案解-55-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(

)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案解析解析关闭根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。答案解析关闭A-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.a、b、c-56-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(

)A.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X答案解析解析关闭设Y的最外层电子数为a,则W、X、Z的最外层电子数分别为a+2,a+3,a+4,四种元素原子最外层电子数之和为a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素。A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl高,错误;B项,Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子晶体,熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的电子层结构相同,但核电荷数越大,对应的离子半径越小,正确。答案解析关闭D-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.短周期元素W-57-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.(2019河北邢台质检)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是(

)。A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z的强C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D.X的原子半径小于Y答案解析解析关闭根据图示元素的位置关系,结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性,A错误;非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B正确;非金属性O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈,C错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,D错误。答案解析关闭B-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.(2019河-58-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破5.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是

,写出一种工业制备单质F的离子方程式

。

(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为

,其水溶液与F单质反应的化学方程式为

;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显

色。-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破5.A、B、D、-59-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破-60-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破解析:

五种元素均为短周期元素,最外层电子数与其周期数相同的非金属只有H元素,故A为H元素;B元素原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,且可以与D发生反应,则B为C或S元素;B在D中充分燃烧生成最高价化合物BD2,而S在O2中充分燃烧不能生成最高价化合物,故B为C元素,同时得出D为O元素;E+与D2-具有相同的电子数,E为Na元素;A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,只有H2在Cl2中燃烧得到HCl,溶于水得到的盐酸是强酸,故F是Cl元素。(1)H元素位于元素周期表中第1周期第ⅠA族,工业上制备Cl2是电解饱和食盐水,电解熔融的氯化钠也可得到Cl2;(2)C、O、Na组成的盐通常有Na2CO3和Na2C2O4,只有在Na2CO3中Na的质量分数为43%,Na2CO3的俗名叫纯碱(或苏打),Na2CO3溶液显碱性,少量氯气与Na2CO3溶液反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O==NaCl+NaClO+2NaHCO3,过量Cl2通入Na2CO3溶液,则发生反应Na2CO3+2Cl2+H2O==2NaCl+2HClO+CO2,NaClO有强氧化性,能将I-氧化为I2,故加入KI和CCl4后有机层显紫色。-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破解析:五种元素-61-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破元素周期律导学诱思比较下列表述性质的大小,原子半径:(1)Na

K、P

Cl;(2)非金属性:S

O、P

Cl;(3)金属性:Na

K、Mg

Al;(4)碱性:NaOH

KOH、Mg(OH)2

Al(OH)3;(5)酸性:H2SO4

HClO4;(6)稳定性:HF

HBr、NH3

CH4。

<><<<><>>>-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破元素周期律<>-62-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.元素周期律核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性等核外电子排布

-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础核外电子-63-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.元素周期表中主族元素性质的递变规律

相同

递增

递增

相同

递增

递增

递减递增

减小

减小

增大

-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.元素周期表中-64-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破增强

增强

减弱

+1价→+7价

-4价→-1价

减弱

-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破增强增强减弱-65-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破增强

减弱

减弱

增强

增强

减弱

减弱

增强

增强

减弱

-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破增强减弱减弱-66-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)同主族从上到下,酸性:HF>HCl>HBr(

)(2)碳酸的酸性强于次氯酸,不能说明C的非金属性强于Cl(

)(3)对于主族元素,元素的最高正化合价和主族序数相同(

)(4)同一主族元素的化学性质一定具有相似性(

)×√×√-23-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误-67-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一

元素金属性和非金属性的强弱比较例1下列说法中正确的是

。

A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D.测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱E.H2SO3的酸性强于H2CO3,所以S的非金属性强于碳的非金属性F.硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失,可证明非金属性:Cl>SiG.氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>SiH4>PH3H.向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液变蓝,说明Cl的非金属性强于I的I.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成答案解析解析关闭用酸性判断元素非金属性强弱时,一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断,所以A、B选项均错;HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强,C错误;测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较两盐的水解程度,从而得出最高价氧化物水化物NaOH、Al(OH)3的碱性强弱;I.因为C的非金属性强于B的,所以碳酸的酸性强于硼酸,不符合强酸制弱酸规律,错误。答案解析关闭DH-24-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一元素-68-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破互动探究(1)B选项把“含氧酸”换成“最高价含氧酸”则结果如何?(2)D选项换成:①测定等浓度的NaOH、NH3·H2O两溶液的pH可以比较Na、N的金属性强弱;②测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3两溶液的pH可以比较C、S的非金属性强弱;③测定等浓度的Na2CO3、Na2SiO3两溶液的pH可以比较C、Si的非金属性强弱。答案:

(1)正确(2)①错误,NH3·H2O不是N的最高价氧化物对应的水化物;②错误,Na2SO3中的S不是最高价,即Na2SO3也不是S元素最高价氧化物对应水化物的钠盐;③正确。-25-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破互动探究(1)B-69-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导比较元素金属性、非金属性的强弱-26-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导比较元-70-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)根据实验。①元素金属性强弱的比较。a.根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度:越易反应,则对应金属元素的金属性越强。b.根据金属单质与盐溶液的置换反应:A置换出B,则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。c.根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱:单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2+,而不是Fe3+)。d.根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。e.根据电化学原理:不同金属形成原电池时,一般作负极的金属活泼;在电解池中的惰性电极上,先析出的金属其对应的元素较不活泼。-27-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)根据实验。-71-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破②元素非金属性强弱的比较。a.根据非金属单质与H2化合的难易程度:越易化合则其对应元素的非金属性越强。b.根据形成的氢化物的稳定性:氢化物越稳定,则其对应元素的非金属性越强。c.根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。d.根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,则元素的非金属性越强。(4)元素的非金属性常用最高价氧化物对应水化物的酸性及气态氢化物的稳定性判断,但应注意气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断依据(如酸性HCl>H2S,不能证明氯的非金属性强于硫的非金属性)。-28-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破②元素非金属性强-72-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二

微粒半径的大小比较例2A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列推断中正确的是(

)A.原子序数:A>B>C>DB.原子半径:D>B>C>AC.离子半径:r(Dx+)<r(By+)答案解析解析关闭答案解析关闭-29-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二微粒-73-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

微粒半径的大小比较可归纳为三种方法:(1)运用元素周期表进行比较。①同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,如第3周期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②同主族元素由上而下,原子半径、离子半径逐渐增大,如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族阴离子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。(2)运用“同层比核,同核比层”进行比较。“同层比核”如:Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小;同理,“同核比层”如:Na与Na+、Cl与Cl-的核电荷数相同,核外电子层数越多,原子(或离子)半径越大。-30-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导微粒-74-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)综合比较。上述两种方法的综合,如电子层和核电荷数都不相同的,一般可通过寻找参照物进行比较。如比较r(Al3+)与r(S2-)的大小,可找出与S同主族的O,然后进行比较。r(Al3+)<r(O2-)、r(O2-)<r(S2-),所以r(Al3+)<r(S2-)。-31-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)综合比较。-75-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度三

元素的“位、构、性”关系例3(2018全国Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(

)A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸答案解析解析关闭根据题给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl四种元素。O与N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A项正确;Na2O2中既有离子键又有共价键,B项错误;Cl-和N3-、O2-、Na+电子层结构不同,C项错误;W的氧化物的水化物HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D项错误。答案解析关闭A-32-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度三元素-76-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导

利用元素的“位、构、性”关系推断元素时,要充分利用元素周期表,首先判断所比较的元素在周期表中的大致位置,然后运用元素周期律进行比较;还要注意一些规律,如“阴上阳下”规律:具有相同电子层结构的离子,阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。如:“Xm+”“Yn-”的电子层结构相同,则X元素在Y元素的下一个周期,故原子序数X>Y。-33-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导利用-77-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度四

元素周期律与元素周期表的应用例4下列说法中正确的是

。

A.Na是短周期元素中金属性最强的元素B.F是短周期元素中非金属性最强的元素C.位于元素周期表最右上角的元素是非金属性最强的元素D.位于金属与非金属分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性E.Al位于金属与非金属分界线附近,可作为半导体材料F.一般在过渡元素中寻找催化剂答案解析解析关闭

C选项,最右上角是He,错误。答案解析关闭ABDF-34-