九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升新人教版

第2时

一溶质分的化溶的制知能演练提升能力提升小红在配制50g5%的氯化钠溶液时进行了以下操其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是)A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的酸钾溶液50。下列做法不正确的是()A.称量用平称量硝酸钾5.0B.量取用筒量取蒸馏水45mLC.溶解将酸钾倒入量筒中溶解D.转移将好的溶液转移至试剂瓶用下列实验操作可完成两个实验。甲实验粗盐中难溶性杂质的去乙实验为配制溶质质量分数为10%的化钠溶液。下列说法中正确的()A.甲实验的步骤是①④,其中除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照②③①的步骤进操则配制的溶液浓度偏(ρ=1g·cm)D.乙实验中,若①所用的烧杯内沾有对配制的溶液浓度无影响★4.某同学在配制50溶质量分数为5%食盐溶液的过程,称量时将砝码放在(1g以下用游码,食盐放在右盘量时视液面读数。这样配制的食盐溶液中食盐的质量分()A.等于5%C.小于5%

B.大于5%D.不能确定要配制100g质量分数为5%的氧化钠溶,下列说法正确的()A.实验中要用到的玻璃仪器只有杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝放在左,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质溶剂的质量之比为∶20D.称量时必将氢氧化钠固体在玻璃器皿中称量实验室要配制100g溶质质量分数为15%的酸钾溶液。(1)配制溶液需完成计算、称量

三个步骤。(2)下列因素会导致所得溶液中质质量分数偏小的有。A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分出1

如图所示为、两固体物质的溶解度曲。(1)30℃时A的解度(“大于”“小于”或“等于)B的溶度。(2)20℃时若制溶质质量分数为5%液100.0g,要g,配制时要用到的仪器有托盘天平附砝码、100mL的筒、胶头滴管、烧杯和。探究创新如图是配制溶质质量分数为10%的溶的实验操作示意:(1)用图中的序号表示配制溶液正确操作顺序。(2)图②中有种塑料仪器其称是。(3)称量NaCl时托天平平衡后的状态如图⑤所,码标尺示数见下,则取的NaCl质量为。(4)需要量取的水的体积为(水的密度为·。数时下图视线角度正确的是(选填字母标号。(5)称量NaCl质量完毕放回砝码发现有一个砝码缺损了一个小,若其他操作步骤正,则所溶液的溶质质量分数(填大于”“小于”或“等于)10%。答案：1.A2.C配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g,硝酸钾的质=50g正;所需水的质量50g-5.0g=45.0g(合45mL),B正;溶解应将硝酸钾倒入烧杯中溶解,不能在量筒内进行C错;溶液配制完成后,将好的溶液转移至试剂瓶保,D正确3.C粗盐中难溶性杂质的去除实验,去除杂质关键步骤是过,A不正确。甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是不同的:溶解搅,加速溶;过滤时引流蒸发时搅,防止局部过热造成液飞溅,B不正。步骤③,读数时视线与液体凹液面的最高处保持水,量取的液体体积偏,配制溶液的浓度偏,C项说正。乙实验,①所用的烧杯内壁沾有,相当于增加了溶剂的质量所溶液浓度偏,不正。4.C配制50g溶质的质量分数为5%的食盐溶液要食盐50g×5%=2.5g,需水的质量是47.5g。在称量时砝码放在左,食盐放在右,则称得的食盐的实际质量是。取水时仰视读数,则量取的水的实际体积大于47.5mL。错误的操作造成了溶剂的质量增,而溶质的质量减,因此,配制的食盐溶液中食盐的质量分数要小于。5.DA项实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃,还有量筒、胶头滴故A错B项称物质时要遵循“左物右码”原,故;项配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶95=1∶故C错;项,易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称,因为氢氧化钠既易解又有腐蚀,所以称量时必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿,故D正。答(1)溶解(2)AC答(1)小于(2)5.0玻璃棒2

解析(在同温度下比较不同物质的溶解度的大,线越靠上的溶解度越大。(2)需A的量为100.0g×5%=5.0g。配制时要到的仪器有托盘天带砝码、100mL的筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。8.答案1)②⑤①④③(2)药匙(3)18.2g(4)163.8mLD(5)于解析(配一定溶质质量分数的溶液的步计算、称量、溶,计得到所需NaCl的质量和水的体积后我们首先称取NaCl,步为②⑤,后量取水步骤为④最溶,步骤为③。(2)在②所示仪器,药匙为塑料仪器(3)砝码的质量为15g,码的质量为3.2g,则取的NaCl的质为15g+3.2g=18.2g。(4)要将18.