河南省三门峡市2012届高三上学期调研考试(化学)

学必求其心得，业必贵于专精★2011年11月26日2011—2012年三门峡市高三调研考试化学考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H1C12Al27S32C135。5Cu64Ca40I一．选择题(本题包括16小题，每题

试卷满分：100分N14O16Na23Mg24Fe563分，共48分。每题只有一个选项吻合题意）1．“化学，让生活更美好”，以下表达不能够直接表现这一主旨的是（）A．风力发电,让能源更干净B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料,让环境更宜居2．以下各组物质的分类正确的选项是（)①混杂物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素

:H、D、T

④同素异形体：

C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质：

HF、SO2、NH

3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确3．以下有关化学研究的正确说法是

（

)A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．关于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液学必求其心得，业必贵于专精D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递加的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递加的规律4．某无色混杂盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①+2+——2—2—离子中的若干种，依次进②Ba③Cl④Br⑤SO3⑥SO4行以下实验,且每步所加试剂均过分,观察到的现象以下:步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4CCl4层呈橙振荡，静置色(3)分液，向所得水溶液中加入有白色积淀Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生（4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和有白色积淀稀HNO3产生以下结论正确的选项是（)A．必然含有的离子是①④⑤B．必然没有的离子是②⑥C．不能够确定的离子是①D．只能确定④存在，②不存在5．关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（）．．．A．装置①可用于分别C2H5OH和H2O的混杂物学必求其心得，业必贵于专精B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸取NH3或HCl，并防范倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3,并吸取节余的NH36．据最新报道，科学家发现了以下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）,已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，关于此反应，下列说法正确的选项是（)A．反应中,O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6）中氧元素的化合价为+1C．O2（PtF6）中不存在共价键D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子7．以下说法正确的选项是(）①活性炭、SO2和HClO都拥有漂白作用,且漂白的化学原理相同②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性:HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液⑤碳酸氢根离子的电离方程式:⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g），放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2（g）+3H2(g）2NH—13（g）△H=-38.6kJ·mol学必求其心得，业必贵于专精A．全部B．④⑤C．②③④⑦D．②④⑦8．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A．1molNaCl中,全部Na+的最外层电子总数为NAB．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC．由CO2和O2组成的混杂物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA—1+D．浓度为1mol·L的NaCl溶液中含有NA个Na9．常温下，以下各组离子在溶液中必然能大量共存的是（）A．1.0mol?L—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl-D．pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br—10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入必然量的CO和H2O，发生反应：CO（g)+H2O(g）CO2（g）+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1〉t2）：反应时间n(CO）H2O(mol）/min（mol）01.200.60本源:金太t10.80阳新课标资源网ZXt2[本源：学,0。20科,网]学必求其心得，业必贵于专精以下说法正确的选项是( )A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40mol?L1?min1t1B．反应在t1min时没有达平衡，t2min时达到平衡C．保持其他条件不变,向平衡系统中再通入0.20molH2O(g），与原平衡对照,达到新平衡时CO转变率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应11．某同学进行以下实验：在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混杂物与充分的CO完好反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，获取白色积淀40g。以下有关表达中不正确的选项是（）A．原混杂物中CuO与Fe2O3物质的量比为1:1B．反应后所得CO2的物质的量为0。4molC．实验过程中需要的CO质量为11.2gD．原混杂物中CuO与Fe2O3的质量比为1:212．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对地址以下列图,已知A、C可分别与B形成的质子数之和为C的质子数

,

化合物X和Y，A与现有以下说法,其中判

B断正确的组合是（

)①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A．①②③④B．②③C．①②④D．①④学必求其心得，业必贵于专精13．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完好,反应后的混杂物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．以下说法正确的选项是(）A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V214．一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是（)A．CH3OH（g)+O2(g）=H2O（1)+CO2(g)+2H+（aq）+2e－B．O2(g)+4H+（aq)+4e－=2H2O（1）C．CH3OH（g)+H2O(1）=CO2（g)+6H+（aq)+6e－D．O2（g)+2H2O(1)+4e－=4OH－15．已知：2H2(g）+O2(g）=2H2O（l)H=—571.6kJ·mol-1，CH4（g）+2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O(l）H=-890kJ·mol—1,现有H2与CH4的混杂气体112L（标准状况)，使其完好燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混杂气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶316．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.以下各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的选项是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—学必求其心得，业必贵于专精B．x＝0。6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－卷（共52分）二．非选择题(共52分）17．（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素能够组成以下框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大.甲和乙可形成常有液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.在必然条件下，以下各物质可发生以下列图的变化（反应中生成的水没有写出)：试回答:（1）甲元素的名称为丁元素的阴离子结构表示图为(2)A的电子式为

，溴元素在周期表的地址。；所含化学键种类为

。学必求其心得，业必贵于专精（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的序次为(用元素符号表示）。（4）反应（I）的化学方程式为。（5）反应（II）的离子方程式为。18．（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4=====，△2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了以下列图装置制取氯气并考据其性质的实验。试回答:(1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号)；学必求其心得，业必贵于专精（2）B中反应的化学方程式是。（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实骤

验步):_________________.（4）

写出在

D装置中发生反

应的离子方程式

。（5）

该

实验

存在显然

的缺

陷是。（6）该小组又进行了以下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过分的KI溶液和过分的H2SO4溶液,静置。－1待完好反应后，用0.1mol·L的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共耗资Na2S2O3200mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。19．(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．学必求其心得，业必贵于专精（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________;②乙中总反应的离子方程式为；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝退后色，这是因为过分的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________.②若是初步时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________（填写物质的化学式)________g。20.(14分,每空2分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的办理拥有学必求其心得，业必贵于专精重要意义.（1)NO2可用水吸取，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH3催化剂加热7N2＋12H2O也可办理NO2.当转移1。2mol电子时,耗资的NO2在标准状况下是L。（2）已知：2SO2(g）+O2（g)2SO3（g）—1H=—196.6kJ·mol2NO(g）+O2（g）2NO2（g）-1H=-113.0kJ·mol①写出NO2氧化SO2的热化学方程式②必然条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，以下能说明反应达到平衡状态的是。a．系统压强保持不变b．混杂气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每耗资1molSO3的同时生成1molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。（3）CO

可用于合成甲醇，反应方程式为

CO（g)+2H（2g）

CH3OH（g).CO在不相同温度下的平衡转变率与压强的关系以以下列图所示。学必求其心得，业必贵于专精该反应ΔH0（填“〉”或“〈”）。实质生产条件控制在250℃、4左右,选择此压强的原由1.3×10kPa是

。★2011年

11月

26日2011-2012年三门峡市高三调研考试一试题答案化学(每题3分，共48分）1．A2．B3．B4．A5．A6．D7．B8.C9．D10．C11．C12．C13．A14．C15．B16．B17．（共12分）(1)氢(1分），第四周期ⅦA族(1分）,（1分)(2）....(1分），离子键和共价键（2分)Na[:O:O:]2Na....（3）S2—>O2-〉Na+（2分)（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（5)SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42——＋2Br-(2分)18．（每空2分，共14分）2—2——+(1)b(2）Cl2+2KI=2KCl+I2(3）Cl2+SO3+H2O=SO4+2Cl+2H；学必求其心得，业必贵于专精取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液，若是有白色积淀生成，证明Na2SO3已被氧化。（4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HCO3—+H+=H2O+CO2↑（也许Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl—+HClO);(5）无尾气办理装置；（6)35.8％