惠州市2017-2018学年高二化学上学期期末教学质量检测试题理(含解析)

学必求其心得，业必贵于专精广东省惠州市2017—2018学年高二上学期期末授课质量检测化学（理)试题以下关于水的说法中正确是A。在任何条件下，纯水都呈中性B。在任何条件下，纯水的pH=7C。在95℃时，纯水中c（H+）＜l0﹣7mol/LD。向纯水中加入少量NaOH固体,水的电离逆向搬动，c（OH﹣）降低【答案】A【解析】A，在任何条件下，纯水中c（H+）=c(OH—），纯水都呈中性,A项正确；B，25℃纯水的pH=7,水的电离是吸热过程,高升温度水的电离程度增大，高于25℃时纯水的pH7，B项错误;C，水的电离是吸热过程，高升温度水的电离程度增大，95℃时纯水中c（H+)10-7mol/L,C项错误;D，向纯水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出Na+和OH-，c（OH—)增大，水的电离逆向搬动，D项错误；答案选A.2。以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完好正确的选项是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖-1-学必求其心得，业必贵于专精DHNO3Fe（OH）3H2OA。AB。BC。CD。D【答案】A【解析】A,CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质,酒精属于非电解质，A项正确；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项错误；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质,D项错误；答案选A.点睛：本题观察强电解质、弱电解质和非电解质的判断，正确理解看法是解题的要点。需要注意：（1）电解质和非电解质都必定是化合物，单质(如Fe）、混杂物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质溶于水或熔融状态导电的离子必定是电解质自己电离的,如NH3的水溶液能导电，但导电的离子是由NH3与H2O化合成的NH3·H2O电离的，NH3属于非电解质；（3）强电解质、弱电解质是按电解质的电离程度划分的，与物质的溶解性没关，如CaCO3、BaSO4诚然难溶于水，但溶于水的部分完好电离，CaCO3、BaSO4属于强电解质，CH3COOH与水互溶,但部分电离，CH3COOH属于弱电解质。3。某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该原电池的组成正确的选项是：ABCD-2-学必求其心得，业必贵于专精正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2A。AB。BC。CD.D【答案】C【解析】原电池中较爽朗的金属作负极失去电子,发生氧化反应。不爽朗的金属作正极，正极获得电子，发生还原反应。依照方程式可知，锌是还原剂，铜离子获得电子，因此锌是负极，铜离子在正极获得电子,因此选项C正确,其他都是错误的，答案选C。以下过程或现象与盐类水解没关的是A。将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B.加热稀醋酸溶液其pH降低C。用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D。小苏打溶液与AlCl3溶液混杂产生气体和积淀【答案】B【解析】试题解析:A、氯化铁水解显酸性，加入盐酸，控制水解，因此与水解相关,不选A；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，因此选B；C、铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解生成的物质少，因此与水解相关，不选C；D、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应,是双水解，与水解相关,不选D.-3-学必求其心得，业必贵于专精考点：盐类的水解。以下说法中正确的选项是A.CuCl2溶液蒸干灼烧后获得CuCl2固体B。火力发电的目的是使化学能变换为电能已知C（石墨,s)=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较两者的牢固性将FeCl3固体溶于合适蒸馏水来配制FeCl3溶液【答案】B【解析】A，在CuCl2溶液中存在水解平衡:CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，加热蒸干由于HCl的挥发，水解平衡正向搬动，最后CuCl2完好水解成Cu（OH）2，灼烧时Cu（OH）2分解成CuO，最后获得CuO，得不到CuCl2固体,A项错误；B，火力发电的能量变换过程：化学能热能机械能电能，火力发电的目的使化学能转换为电能,B项正确；C，由于石墨转变为金刚石为吸热反应，1mol石墨拥有的总能量比1mol金刚石拥有的总能量低，石墨比金刚石稳定,C项错误；D,FeCl3属于强酸弱碱盐,FeCl3在水溶液中发生水解，为了控制FeCl3的水解，配制FeCl3溶液时应加入盐酸，防范出现浑浊，D项错误；答案选B.6。一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性,以下判断必然正确的选项是A.加入的碱过分B。生成的盐发生水解C.反应后溶液中c（A－）=c（M＋)D.混杂前酸与碱中溶质的物质的量相等-4-学必求其心得，业必贵于专精【答案】C【解析】若MOH为强碱，则恰好中和显中性，不需要过分,选项A错误。若MOH为强碱,则恰好中和显中性,生成强酸强碱盐，不水解，选项B错误。反应后的溶液只有四种离子，依照电荷守恒必然有:c（OH－)+c(A－）＝c(M＋)+c（H＋）,溶液显中性,因此氢离子和氢氧根浓度相等，必然有c(A－）＝c(M＋）,选项C正确.若MOH是弱碱，混杂前酸与碱中溶质的物质的量相等，则恰好中和生成一种强酸弱碱盐，溶液应该显酸性，选项D错误。7。用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能够使氢气生成速．．率加大的是A.加热B。不用稀硫酸,改用98%浓硫酸。滴加少量4溶液D.不用铁片，改用铁粉CCuSO【答案】B【解析】A、高升温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98％的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻拦反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来,组成原电池，加快反应速率，故C错误;D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积,加快反应速率,故D错误。点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快,错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应,阻拦反应的进行,反应将会停止。8。25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，以下表达正确的选项是A。向水中加入稀氨水，平衡逆向搬动，c（OH－)降低-5-学必求其心得，业必贵于专精向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大，Kw不变C。向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向搬动,c（H＋）降低D。将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】A，向水中加入稀氨水,NH3·H2O电离出NH4+和OH—，c(OH—）增大，平衡逆向搬动，A项错误；B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4电离出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向搬动,温度不变KW不变，B项正确；C，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO-和Na+,CH3COO—与H+结合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低,平衡正向搬动，C项错误；D,水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，KW增大，pH减小，D项错误；答案选B。点睛：本题观察外界条件对水的电离平衡和水的离子积的影响。在水中加入酸（或碱）对水的电离起控制作用，在水中加入可水解的盐对水的电离起促进作用；水的离子积只与温度相关,温度不变KW不变，温度高升水的离子积增大。必然温度下,反应N2（g）+O2(g）?2NO(g）在密闭容器中进行，以下措施不改变化学反应速率的是A。减小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He【答案】C【解析】试题解析:A．减小体积，反应物的浓度增大,单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，A项不选；B．恒容，充入N2,反应-6-学必求其心得，业必贵于专精物的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，B项不选;C。恒压，充入He，容积增大，反应物浓度均减小，活化分子浓度减少,反应速率减慢,C项选;D.恒容，充入He，系统压强增大，但参加反应的物质浓度不变，活化分子浓度、活化分子百分数均不变，反应速率不变，D项不选;答案选C.考点：观察影响化学反应速率的外界因素.以下各组离子中，在给定条件下能大量共存的是在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－在c(H＋)=1。0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－【答案】D【解析】试题解析：A、pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO—与Cl—发生氧化还原反应而不能够大量共存，故A错误;B、SiO32－水解，溶液显碱性，Mg2＋、Al3＋水解，溶液显酸性，两者相互促进，形成积淀不能够大量共存，故B错误；C、在酸性条件下NO3—具有强氧化性，拥有还原性的Fe2+、Br-不能够大量存在，故C错误；D、c（H+)=1。0×10—13mol?L-1的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存，故D正确;应选D。考点：观察了离子共存的相关知识。11。25℃时，在100mL0。01mol/LKCl溶液中,加入1mL0。01mol/LAgNO3溶液,以下说法正确的选项是(已知25℃时，AgCl的Ksp-7-学必求其心得，业必贵于专精＝1。8×10－10）A.有AgCl积淀析出B.无AgCl积淀析出C。有积淀析出，但不是AgClD.无法确定可否有积淀析出【答案】A【解析】在KCl溶液中加入AgNO3溶液，瞬时c（Cl-）=c（KCl）==9.910-3mol/L,c（Ag+)=c(AgNO3）==9.9-5mol/L，离子积（+（Cl—）10cAg)·c=9.910-59.910—3=9。80110-7Ksp（AgCl),有AgCl积淀析出，答案选A。12。对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，以下说法正确的选项是A。加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大高升温度，它的溶解度和溶度积都增大饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D。加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变【答案】D以下反应中吻合如图图象的是-8-学必求其心得，业必贵于专精A。N2（g)+3H2(g）?2NH3（g)；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0)B。2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）C.4NH3（g)+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g)；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1(Q3＞0)D.H2（g）+CO（g）?C（s)+H2O（g）；△H=+Q4kJ?mol﹣1﹣1（Q4＞0)【答案】B【解析】试题解析：图像一、二,相同压强下温度高升，生成物浓度增大，平衡正向搬动，故正反应反向为吸热反应,故A、C项错误；压强增大生成去浓度减小,故平衡逆向搬动，故逆向为气体体积减小的反应，则D项错误；B想满足；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向搬动，气体总质量不变，总物质的量减小,故平均相对分子量增大；温度高升B项平衡正向搬动，平均相对分子量减小，满足图像三;图四温度不变压强增大V（逆）>V（正)，平衡逆向搬动，故B项满足,B项反应满足各图像,故B项正确。考点：化学平衡图像问题。14。必然温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g)+Z（s)，以下不能够说明该反应达到化学平衡状态的是A.混杂气体的密度不再变化B。反应容器中Y的质量分数不变C。系统压强不再变化D.Z的浓度不再变化-9-学必求其心得，业必贵于专精【答案】D【解析】A，由于Z呈固态,依照质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量减小，容积不变,建立平衡过程中混杂气体密度减小，达到平衡时混杂气体的总质量不变，混杂气体的密度不变，混合气体的密度不再变化能说明反应达到平衡状态；B，Y的质量分数不变能说明反应达到平衡状态；C,该反应的正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，恒温恒容时体系的压强减小，达到平衡时气体分子物质的量不变，系统压强不再变化，系统压强不再变化能说明反应达到平衡状态；D,Z呈固态，Z的浓度向来不变，Z的浓度不再变化不能够说明反应达到平衡状态;不能说明反应达到平衡状态的是D项,答案选D。点睛：本题观察化学平衡状态的判断。判断可逆反应可否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必定有正反应速率和逆反应速率且两者相等,“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能够作为平衡的标志。注意题给反应中Z呈固态。15。某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g）+3B2（g）?2AB3(g）化学平衡状态的影响，获得以下列图的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量)以下判断正确的选项是-10-学必求其心得，业必贵于专精A。图中T2必然大于T1B.图中b点速率必然大于d点速率C。达到平衡时，A2的转变率大小为：c＞b＞aD.加入催化剂能够使状态d变为状态b【答案】C【解析】A,由图像知当n（B2）初步相同时，T2平衡时AB3的平衡体积分数大于T1平衡时,由于反应的热效应未知,无法判断T1与T2的大小关系，若反应的ΔH0则T1T2，若反应的ΔH0则T1T2，项错误;B，b、d点n(B2)初步相同，依照A项解析,无法判断T1与T2的大小关系，无法判断b、d点反应速率的大小，B项错误；C，a、b、c点在相同温度下,a、b、c点n（B2）初步依次增大，增大B2，平衡向正反应方向搬动，A2的平衡转变率增大，则平衡时A2的转变率：cba，C项正确；D，加入催化剂只影响化学反应速率,化学平衡不搬动，平衡状态不变，D项错误；答案选C。在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）,已知X2、Y2、Z初步浓度分别为0.1mol/L、0。3mol/L、0.2mol/L，在必然条件下，当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是A.c（Z）=0。4mol/LB.c（X2)=0.2mol/L-11-学必求其心得，业必贵于专精C。c（Y2）=0.4mol/LD。c(X2)+c（Y2)+c（Z）=0.6mol/L【答案】D【解析】若反应正向进行，0。1mol/LX2完好耗资，同时耗资0。1mol/LY2、生成0.2mol/LZ，则X2的最小值为0、Y2的最小值为0。2mol/L、Z的最大值为0.4mol/L；若反应逆向进行，0。2mol/LZ完全耗资,同时生成0。1mol/LX2、生成0。1mol/LY2，则X2的最大值为0。2mol/L、Y2的最大值为0。4mol/L、Z的最小值为0;由于是可逆反应,反应达到平衡时0c（X2）平衡0。2mol/L、0.2mol/Lc（Y2）平衡0。4mol/L、0c（Z）平衡0。4mol/L，A、B、C项错误;该反应反应前后气体分子数不变，无论反应正向进行还是逆向进行，c(X2）+c(Y2)+c（Z)=0。6mol/L,D项正确；答案选D.点睛：本题观察化学平衡的建立,解题的要点是利用可逆反应中反应物的转变率小于100％，用极限假设法解题。17。以下溶液中相关物质的量浓度关系正确的选项是Na2S溶液中c（OH﹣）=c(H+）+c(HS﹣）+2c（H2S）Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c（HCO3﹣）室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混杂,溶液中离子浓度的大小序次：c（Na+）＞c(CH3COO﹣）＞c（OH)＞c（H+）D。pH=4的0。1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c(C2O42﹣）【答案】A【解析】A，Na2S属于强碱弱酸盐，S2—发生水解：-12-学必求其心得，业必贵于专精S2-+H2OHS—+OH-、HS—+H2OH2S+OH-，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c(OH—）+c（HS—）+2c（S2-），物料守恒式为c(Na+)=2［c（S2-）+c（HS-）+c(H2S）],两式整理得溶液中的质子守恒式为c(OH—）=c（H+）+c(HS-）+2c（H2S），A项正确；B，Na2CO3属于强碱弱酸盐，2-2—+H2O—+OH—、CO3发生水解：CO3HCO3—+H2OH2—+)=2HCO3CO3+OH，溶液中的物料守恒式为c（Na2-—项错误;C，CH3COOH属于［c(CO3)+c(HCO3）+c(H2CO3）]，B弱酸,NaOH属于强碱，室温下pH=1的3溶液和pH=13的CHCOOHNaOH溶液等体积混杂充分反应后CH3COOH过分，溶液呈酸性,c(H+）c（OH-)，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c(CH3COO—）+c(OH—）,则c（Na+）c（CH3COO—）,C项错误；D,在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4—H++C2O42-)又存在HC2O4-的水解平衡（2-224—），由于pH=4，则—的电离程4224HCO+HOHCO+OHHCO度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的序次为c（Na+)c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c(H2C2O4），D项错误;答案选A。点睛：本题观察溶液中粒子浓度的大小关系.判断溶液中粒子浓度的大小关系时，第一明确溶液的组成,溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系（如D项中HC2O4—的电离程度大于HC2O4—的水解程度），弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是稍微的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出，如A项）。锌铜原电池装置以下列图，其中阳离子交换膜只赞同阳离子和水分子经过，以下相关表达正确的选项是-13-学必求其心得，业必贵于专精铜电极上发生氧化反应电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣)减小C。电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别经过交换膜向负极和正极搬动,保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】试题解析：A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应,Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只赞同阳离子和水分子经过,故两池中c（SO42－)不变，B正确；C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池经过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e-=Cu,故乙池中为Cu2＋~Zn2＋，摩尔质量M（Zn2＋)〉M（Cu2＋）,故乙池溶液的总质量增加，C错误；D、该装置中为阳离子交换膜只赞同阳离子和水分子经过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池经过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子其实不经过交换膜，D错误;答案选B。考点:观察原电池的反应原理-14-学必求其心得，业必贵于专精视频19。以下列图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，尔后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则以下表达正确的选项是A.①说明水解反应为放热反应B.③说明水解反应为吸热反应C。①中溶液红色变浅D.③中溶液红色变深【答案】B【解析】在CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—。A，①中加入生石灰，生石灰溶于水放热,温度高升,烧瓶中溶液的红色加深，说明水解反应为吸热反应，A项错误；B,③中加入NH4NO3晶体,NH4NO3溶于水吸热，温度降低，烧瓶中溶液的红色变浅，说明水解反应为吸热反应，B项正确；C，依照A项解析，①中溶液红色加深,C项错误;D,依照B项解析,③中溶液红色变浅，D项错误；答案选B.20。一种新式燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。相关此电池的推断不正确的选项是通入氧气的电极为正极B。参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2-15-学必求其心得，业必贵于专精C。放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降D。放电一段时间后，正极区周边溶液的pH减小【答案】D【解析】试题解析：A、在燃料电池中,通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，A正确；B、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时,正极上耗资7molO2，负极上耗资2molC2H6,正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，B正确；C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH—+7O2＝4CO32—+10H2O，反应耗资KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降,C正确；D、正极氧气获得电子，转变为氢氧根,则正极区周边溶液的pH增大，D错误,答案选D。考点：观察了化学电源新式电池的相关知识.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。以下说法错误的选项是A。铜片表面有气泡生成B。装置中存在“化学能→电能→光能”的变换若是将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D。若是将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变【答案】C-16-学必求其心得，业必贵于专精【解析】试题解析：A、铜锌原电池中，Cu作正极,溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，因此Cu上有气泡生成，正确；B、原电池中化学能转变为电能,LED灯发光时,电能转变为光能,正确；C、柠檬汁显酸性也能作电解质溶液,因此将硫酸换成柠檬汁，依旧组成原电池，因此导线中有电子流到，错误；D、金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，因此电路中的电流方向不变，依旧由Cu流向负极，正确。考点：观察原电池将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在必然条件下，发生以下反应并达到平衡：X（g)＋3Y(g）2Z(g)＜。当改ΔH0变某个条件并保持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的选项是改变条件新平衡与原平衡比较A高升温度X的转变率变小B增大压强X的浓度变小C充入必然量YY的转变率增大D使用合适催化剂X的体积分数变小A.AB.BC。CD。D【答案】A【解析】试题解析:A、由反应X（g)+3Y（g）2Z(g）;△H＜0可-17-学必求其心得，业必贵于专精知，正反应放热，高升温度，平衡向逆反应方向搬动，X的转变率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向搬动，但X转变的不如增加的多，X的浓度反而增大,故B错误；C、充入必然量Y，平衡向正反应方向搬动,但增加的Y比反应的多，Y的转变率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平衡不搬动，X的体积分数不变，故D错误；应选A。考点:观察了化学平衡搬动的影响因素的相关知识。以下装置或操作能达到目的的是A.装置①研究24浓度对反应速率的影响B.装置②可用于测HSO定中和热C.装置③研究Mg(OH)2可否转变为Fe(OH）3D。装置④不能够保护铁闸门被腐化【答案】B【解析】A，由于装置①中加入H2SO4溶液的体积不相等，装置①的两支试管中H2SO4、Na2S2O3溶液的浓度都不相同，无法研究H2SO4浓度对反应速率的影响，A项错误;B，装置②为测定中和热的简单装置，能测定中和热,B项正确;C，在0。1mol/L1mLMgCl2溶液中滴-18-学必求其心得，业必贵于专精加过分的2mol/LNaOH溶液，反应后的溶液中含过分的NaOH,再滴加FeCl3溶液，过分的NaOH会与FeCl3形成红褐色Fe（OH)3积淀，不能够证明发生了积淀的转变,C项错误；D，铁闸门与外加电源的负极相连，铁闸门为阴极，铁闸门被保护，此法为外加电流的阴极保护法，D项错误;答案选B。点睛：本题易错选A和C。研究外界条件对化学反应速率的影响应用控制变量法，控制Na2S2O3浓度相同，研究H2SO4浓度对反应速率的影响；要研究Mg（OH）2可否转变为Fe（OH)3，第一步加入的NaOH应完好耗资。某同学组装了如右图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu,其他电极均为石墨，则以下说法正确的选项是A。电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠB。盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C。III处获得气体2。24L，电极II上析出6。4g固体D.NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠【答案】A【解析】试题解析：A、装置中左边两个烧杯组成为原电池,锌做原电池的负极，铜为原电池的正极,电流从铜电离流出经过电流表流向-19-学必求其心得，业必贵于专精锌，因此选A；B、盐桥中钾离子向阴极负极搬动，即流向硫酸铜溶液，不选B；C、第三个烧杯是电解氯化钠溶液，电极Ⅲ为电解池的阳极，产生氯气,当有2。24升氯气产生时有2。24/22。4摩尔氯气，有0.2摩尔电子转移，因此电极II上析出0。1摩尔铜，即析出6.4g固体，选C；D、氯化钠溶液中电解获得氯气和氢气和氢氧化钠，没有获得金属钠，不选D。考点：原电池和电解池的原理的应用。25。以下表达正确的选项是A。明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒,两者原理相同B。常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液对照，Na2S溶液的pH小等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的（cNH4＋)大D。FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深【答案】C【解析】A，明矾溶于水电离出Al3+，Al3+发生水解生成Al（OH)3胶体,Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用于净水，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO)2与CO2、H2O作用产生拥有强氧化性的HClO，HClO用于杀菌消毒，原理不相同，A项错误；B,由于H2S的一级电离远大于二级电离，S2—的水解能力大于HS—，等浓度的Na2S溶液的pH大于NaHS溶液，B项错误；C，NH4+在溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4HSO4电离出NH4+、H+和SO42—，由于H+浓度增大，控制NH4+的水解,等物质的-20-学必求其心得，业必贵于专精量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，NH4HSO4溶液中c（NH4+）大，C项正确；D，FeCl3与KSCN反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，KCl不参加反应，加入KCl溶液，溶液的体积变大，各离子浓度变小，溶液颜色变浅，D项错误;答案选C。26。(1）氨的合成是最重要的化工生产之一,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4（g)＋H2O（g)CO(g）＋3H2（g）。已知相关反应的能量变化以以下列图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。（2）已知平时状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态,会释放10KJ的热量.请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。（4）利用右图装置能够模拟铁的电化学防范.①若X为碳棒，为减缓铁的腐化，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式：-21-学必求其心得，业必贵于专精。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防范法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：。【答案】（）＝（＋－－1（。（）1.a3bc)kJmol2）2（）＝）4—2+1/2O(g=COgΔH—280kJ/mol(3.CH—8e+2HO2+（。N（）。2Cl－＋22OH－＋2＋=CO+8H4)52HOH↑Cl2↑（6）。牺牲阳极的阴极保护法(7).O2+2H2O+4e—=4OH-。。.。。。。。。。。。..。。.。考点：化学反应与能量27.将0。8molI2（g)和1.2molH2（g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：2＋H2（）2HI（）并达到平衡。HII(g)gg的体积分数随时间的变化如表格所示：-22-学必求其心得，业必贵于专精HI体积分1min2min3min4min5min6min7min数条件I26%42％52％57％60%60%60%条件II20%33%43％52％57%65%65％(1)在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K,要求列出计算过程。_____________（2)在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。（3）为达到条件II的数据,关于反应系统可能改变的操作是_______________。(4）该反应的△H_____0（填”>"，"<”或"=”)（5）在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。______________-23-学必求其心得，业必贵于专精【答案】(1）.(2）。0。12mol/（L·min)（3）。降低温度(4）.<(5）.【解析】试题解析：（1）由表中数据可知，条件I下5min时处于平衡状态,设I2耗资浓度为xmol/L，则:I2（g）+H2（g)2HI（g)初步浓度（mol/L）:0。81.20转变浓度(mol/L）：xx2x平衡浓度（mol/L）：0.8—x1.2-x2xHI的体积分数为60％，则:=60％，故x=0。6,平衡常数K=c2(HI）/[c（H2)·c（I2）］=1.22/（0。2×0。6)=12，故答案为：12；（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为="0。12"mol/（L?min）,故答案为：0。12mol/（L?min);(3）相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢,平衡时HI体积分数大于条件I时,故改变条件平衡正向搬动,由于压强、催化剂-24-学必求其心得，业必贵于专精不影响平衡搬动，可能是降低温度,故答案为：降低温度；（4）降低温度平衡时正向搬动，说明正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；(5）在条件I下达到平衡后，HI的浓度为1.2mol/L，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡不搬动，HI的浓度变为原平衡的2倍，即HI浓度变为2.4mol/L，c(HI）随时间变化的曲线为：考点：观察了化学平衡的影响因素的相关知识.28。某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3.利用此原料能够获得多种工业产品。解析下面流程，回答以下问题.已知：Ksp［Fe(OH）3］=4。0×10-38（1)用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液,前者需要耗资的酸液体积____(填“大"“小”或“相同”）（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为_______mol/L(3)缓冲溶液中存在的平衡系统有-25-学必求其心得，业必贵于专精________________________________________。此时溶液中c(NH4＋）______c(Cl-)（填〉、=、〈）。(4）在缓冲溶液中加入少量盐酸也许NaOH溶液，溶液的pH值几乎依旧为9.2,简述原理_____________.请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式）_____________.（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡搬动原理讲解析出晶体的原因:。【答案】（。大（。。×-20(3）.1)2)4010++H2O+(Ⅰ)NH3·H2O+-(Ⅱ）NH4NH3·H2O+HNH4+OHH2OH++OH—（4).>(5）。当加入少量酸时，平衡系统(Ⅱ)产生的OH-与酸反应，耗资了加入的H+，当加入少量碱时,平衡系统(Ⅰ）的NH4+与碱反应,耗资了加入的OH-,从而可在必然范围内保持溶液pH大体不变（。33（或其他合理6)CHCOONa—CHCOOH答案)（7)。AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：32（）AlCl·6HOs3+）—），通入气体使溶液中（—Al+3Cl（aq)+6H2O(lHClCl)(aqc增大，平衡向析出固体的方向搬动从而析出AlCl3晶体【解析】试题解析：（1）pH相同的氨水和烧碱,氨水的物质的量浓度大，因此需要的酸的体积大。（2）溶液的pH=8，氢离子浓度=10-8mol/L，氢氧根离子浓度=10-6mol/L，依照Ksp［Fe（OH）3］=4.0×10-38计算铁离子浓度=4。0×10—20。（3）缓冲溶液中有铵根离子,因此存在铵根离子的水解平衡，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液中有一水合氨，-26-学必求其心得，业必贵于专精NH3·H2ONH4++OH-，存在一水合氨的电离平衡,溶液中必然存在水的电离平衡，H2OH++OH-。由于溶液中的pH=9.2，因此溶液显碱性,说明氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,依照电荷守恒，因此铵根离子浓度大于氯离子浓度。(4）缓冲溶液中加入少量盐酸，平衡系统(Ⅱ）产生的OH-与酸反应，耗资了加入的H+，当加入少量碱时，平衡系统(Ⅰ）的NH4+与碱反应，耗资了加入的OH—，从而可在一定范围内保持溶液pH大体不变。近似的缓冲溶液由CH3COONa-CH3COOH.（5)积淀①为氢氧化铝和氢氧化铁，加入过分氢氧化钠后溶液③为偏铝酸钠，积淀②为氢氧化铁积淀，溶液③中加入足量的盐酸，获得的溶液④为氯化铝溶液，在AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：32（Al3+）—2（（AlCl·6HOs)aq+3Claq)+6HOl），通入HCl气体使溶液中c(Cl—）增大,平衡向析出固体的方向搬动从而析出AlCl3晶体。考点:盐类的水解.29。某酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸（H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转变为Cr3＋.某课题组研究发现，少量铁明矾［Al2Fe（SO4)4·4H2O]即可对该反应起催化作用.为进一步研究相关因素对该反应速率的影响，研究以下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调治不相同的初始pH和必然浓度草酸溶液用量，作比较实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编初始pH废水样品体草酸溶液体蒸馏水体积-27-学必求其心得，业必贵于专精号积/mL积/mL/mL①4b=_____1030②56010d=_____③a=_____60c=_____20测得实验①和②溶液中的Cr2O72