2021年江苏省连云港市翰林中学高三化学月考试题含解析

2021年江苏省连云港市翰林中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是A．白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3B．残留固体的质量为14.4gC．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24LD．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol参考答案：B2.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol钠与足量水反应转移的电子数为NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA个CH3COO―C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温常压下，10g甲烷所含有的电子数目为10NA参考答案：A略3.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

（

）A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染参考答案：B略4.标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3参考答案：C略5.下列说法不正确的是

A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA

D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和一种离子参考答案：D6.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3C同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液变蓝C12与淀粉发生显色反应

参考答案：C略7.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(

)A.原溶液中一定含有SO42-

B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+参考答案：B在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；故选B。8.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案：D【知识点】煤的干馏和综合利用；"三废"处理与环境保护；硅和二氧化硅解析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；

C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；

D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.9.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

（

）A．甲的溶质是NH3·H2O

B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOH

D．戊的溶质是HCl参考答案：B略10.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量(

)A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．ag参考答案：B略11.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2OB.饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3a+2H2O+CO32-参考答案：B略12.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．13.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为

(

)A．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．铁的纯度越高熔点越低

D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：A略14.下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火参考答案：CA项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。15.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，下列说法错误的是

A．反应中，三种金属中有两种金属过量

B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6∶3∶2C．镁的物质的量为0.1molD．X=2.24参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3＋所致。（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液

Ｂ．CCl4

Ｃ．无水酒精

Ｄ．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1①

②

方案2③

④

（4）应用与拓展

在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：

。参考答案：（3）①D（1分）

②溶液呈红色（1分）

③B（1分）

④CCl4层呈无色（1分）

（方案1与方案2答案可对换）（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5有机化学基础]我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下

（1）除草剂⑦的分子式为

，写出其分子中两种含氧官能团的名称

、

。（2）③与⑥生成⑦的反应类型是

，④→⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是_

__。（3）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式

（写出一种即可）。①属于芳香族化合物；

②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg（4）写出②→③的化学方程式

。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：＋HBr

＋CH3Br

ROH＋SOCl2

RCl＋HOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A：

、B：

、

C：

、D：

。参考答案：（1）C18H20O5

羰基、醚键、酯基

（2）取代反应

ClCH2COOH

（4）（或：

＋CH3CH2Cl+NaOH

＋NaCl+H2O）

（5）略18.（10分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示：

请回答下列问题；（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为

。（2）该反应的化学平衡常数表达式K

。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为

。（填序号）。a0.20mol·L-1

b0.12mol·L-1

c0.10mol·L-1

d0.08mol·L-1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

（填“增大”、“减少”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1

），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。参考答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）a、c（2分，答对1个1分，多选、选错为0分）（4）向正反应方向（1分）；不变（1分）（5）（2分）如右图：19.利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(1)化合物B中的含氧官能团名称为______________________。(2)A→B的反应类型为_____________________。(3)A的分子式为______________________。(4)写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________________。(5)写出G到H反应的化学方程式______________________。(6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________________参考答