2023学年陕西省西安市长安一中化学高二第二学期期末复习检测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物命名正确的是（）A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C．间二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯2、下列反应的离子方程式正确的是A．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O3、下列说法正确的是A．盐都是强电解质B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D．熔融的电解质都能导电4、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果5、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能与5molNaOH反应B．能与高锰酸钾溶液反应C．能与FeCl3发生显色反应D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应6、下列实验设计或操作能达到实验目的是A．除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应B．检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中C．检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验D．除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A． B．C． D．8、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9、下列属于酸性氧化物的是A．SiO2 B．CO C．CaO D．H2SO410、下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A．钠着火时可用干冰灭火B．Na2O是一种常见的淡黄色固体C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色11、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A．点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1B．点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)C．曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线D．在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小12、下列说法正确的是A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．水解反应NH4+＋H2ONH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)13、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小14、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li+FeS2A．Li作负极B．a极的电势比b极的电势高C．b极的电极反应式是FeSD．电子是由a极沿导线移动到b极15、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目等于0.001NAC．标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NAD．18g2H2O中含有的质子数为10NA17、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．670.8nm18、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A．反应混合气体的质量不再变化 B．某一时刻测得C．反应容器内气体体积不再变化 D．当生成0.3molH2的同时消耗了0.1molN219、下列说法不正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解20、已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为虚线部分21、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质22、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低二、非选择题(共84分)23、（14分）由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：①取4.56gX，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。(1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示)(2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。24、（12分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：(1)A的分子式是____________；(2)B的结构简式是________________________；(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；(4)反应④的化学方程式是____________________________________。25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________（填序号）。a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③________。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①____________________；②_______________________________；③____________________________；26、（10分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.③步骤i反应完全的现象是______________________。④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝.得出NaI中含有NaIO3杂质.请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).27、（12分）某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是__________________。实验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。28、（14分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10－181.0×10－286.3×10－361.6×10－52①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。29、（10分）有机物A的结构简式为：（1）A的分子式为_____．（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1molA发生反应时，最多消耗_____molNaOH．（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____．（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．_____．

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。2、B【答案解析】A.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸发生氧化还原反应：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A错误；B.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正确；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C错误；D.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误，答案选B。3、C【答案解析】A.绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A错误；B.强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D.离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D错误；本题选C。4、C【答案解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。5、A【答案解析】分析：根据咖啡鞣酸的结构简式可知分子中含有醇羟基、酚羟基、羧基、酯基和碳碳双键，结合相应官能团的性质解答。详解：A.含有2个酚羟基，1个醇羟基形成的酯基和1个羧基，则1mol咖啡鞣酸最多能与4molNaOH反应，A错误；B.含有碳碳双键、羟基，均能与高锰酸钾溶液反应，B正确；C.含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，C正确；D.含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键，又能发生加成反应，D正确。答案选A。6、C【答案解析】

A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氢气与乙烯发生加成反应，氢气的量不能控制二者恰好反应，容易引入新的杂质氢气，故A错误；

B、发生消去反应生成乙烯，但醇易挥发，乙烯、醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能证明有乙烯产生，故B错误；

C、检验柠檬醛中含有碳碳双键，先排除-CHO的干扰，再检验双键，故C正确；

D、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到纯净物，应用氢氧化钠溶液分离，故D错误。

综上所述，本题正确答案为C。7、D【答案解析】

根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。8、C【答案解析】

本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。【题目详解】A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。【答案点睛】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取代。9、A【答案解析】分析：本题考查的是酸性氧化物的判断，掌握定义即可解答。详解：酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物。A.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，故正确；B.一氧化碳和酸或碱都不反应，故错误；C.氧化钙和碱不反应，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故错误；D.10、D【答案解析】

A.钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，不能用干冰来灭火，钠着火时可用沙子灭火，A错误；B.Na2O是一种常见的白色固体，B错误；C.乙醇为非电解质，水为弱电解质，乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应慢，C错误；D.向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显红色，同时生成的过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞变质，溶液褪色，则溶液先变红后褪色，D正确；答案为D。【答案点睛】水是弱电解质，能电离出氢离子，而乙醇为非电解质，不含有氢离子，则Na与水反应比乙醇迅速。11、A【答案解析】

A.由图中信息可知，Va=100mL时，pH=3，c(H+)=1×10－3mol/L，则HA为弱酸；Vb=100mL时，pH=11，c(OH-)=1×10－3mol/L，则BOH为弱碱。由于混合后溶液体积增大，则点c对应的溶液中c(B+)＋c(BOH)＜0.1mol•L－1，A错误；B.点b对应的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中有：c(B+)＝c(A－)，B正确；C.向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线，C正确；D.酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，D正确；答案选A。【答案点睛】明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意盐类水解特点以及电荷守恒的灵活应用。12、D【答案解析】

A．FeCl3水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铁，Fe2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铁，因硫酸难挥发，故A项错误；B.水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，故B项错误；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解，而不是促进，故C项错误；D．混合溶液的pH=9说明溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），则NaCN水解程度大于HCN电离程度，但是其电离和水解程度都较小，所以存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故D项正确。故答案为D。13、A【答案解析】

A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。故选A。14、B【答案解析】

A.根据反应式可知，Li的化合价升高，失电子作电池的负极，FeS2得电子化合价降低，作电池的正极，A正确；B.a极作电池的负极，则a极的电势比b极的电势低，B错误；C.b极上，Fe、S原子的化合价均降低，则电极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，C正确；D.外电路中电子是由a极（负极）沿导线移动到b极（正极），D正确；答案为B。【答案点睛】FeS2得电子化合价降低，做电池的正极，Fe为+2价，S为-1价，1molFeS2得到4mol电子。15、D【答案解析】A项，物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量的单位是mol，故A错误；B项，物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，数值上等于物质质量与相对分子质量之比，单位是mol，故B错误；C项，物质的量的单位是mol，1mol任何物质中含有的该物质微粒个数是6.02×1023个，故C错误；D项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故D正确。16、D【答案解析】

A．1molFeI2与1molCl2反应，氯气完全反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故A正确；

B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，氢离子浓度为0.001mol/L，含有氢离子个数=0.001mol/L1LNA/mol=0.001NA，故B正确；

C．1个丙烷分子含有8个C-H键，标准状况下22.4L丙烷中含C-H键数约为8NA，故C正确；

D．18g2H2O中含有的质子数=10NA/mol=9NA，故D错误；故答案：D。17、A【答案解析】

紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故选A。18、D【答案解析】

A.反应体系中，所有物质均为气体，则混合气体的质量一直未变化，A错误；B.某一时刻测得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，转化为同一物质时，正逆反应速率不相等，B错误；C.反应容器为恒容密闭容器，气体体积一直未变化，C错误；D.当生成0.3molH2时，必然生成0.1mol氮气，同时消耗了0.1molN2，消耗与生成氮气的量相同，达到平衡状态，D正确；答案为D19、C【答案解析】

A．硫酸铜属于重金属盐有毒，可使蛋白质变性，故A正确；

B．氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故B正确；

C．蔗糖为二糖不是高分子化合物，纤维素、淀粉为天然高分子化合物，在一定条件下都可以水解，故C错误；

D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故油脂的皂化反应实质是酯在碱性条件下的水解反应，故D正确；

故答案：C。20、D【答案解析】

分析题给信息，纵坐标为Ag+浓度的负对数，则pAg值越大，对应的Ag+浓度就越小。根据Ksp(AgCl)值，结合图给信息，可以计算出x点的坐标。组成类似的难溶电解质，Ksp值越小越难溶。据此进行分析。【题目详解】A．开始时，pAg=0，则c(Ag+)=1mol/L，原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，A项正确；B．x点的纵坐标为6，说明此时c(Ag+)=10-6mol/L，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L即沉淀完全，则AgNO3与NaCl完全反应，，所以，故x点的坐标为(100，6)，B项正确；C．x点的纵坐标为6，说明此时c(Ag+)=10-6mol/L，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L即沉淀完全。故x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全，C项正确；D．由题给信息可知，与AgCl相比，AgI的Ksp值更小，所以把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，溶液中c(Ag+)要更小，故图像在终点后曲线变化应在实线之上，D项错误；答案选D。21、C【答案解析】试题分析：A．SO2、NO2会导致酸雨的形成，而CO2是空气的组成成分气体，CO2不会导致大气污染，错误；B．熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，错误；C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都有新的物质产生，因此都包括化学变化，正确；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。考点：考查有关物质分类或归纳正误判断的知识。22、C【答案解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【答案解析】

X在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为NH3，NH3的物质的量为1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；将A溶于水后得蓝色溶液，则A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C为BaSO4沉淀，故A为CuSO4，BaSO4的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到蓝绿色溶液D，在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀为CuI，CuI的物质的量为3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化学式为Cu(NH3)4SO4，据此答题。【题目详解】（1）由分析可知，X中含有的5种元素分别是H、O、Cu、N、S，故答案为Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化学式为Cu(NH3)4SO4，X受热分解生成CuSO4和NH3，反应的化学方程式为：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案为Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应生成CuI，反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。24、C2H4CH3CH2OH银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液CH3COOH++H2O【答案解析】

（1）A是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4；（2）F的分子式为C9H10O2，F属于酯，F是由一元醇和一元酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，A→B→C→D应为C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3CHO，D的结构简式为CH3COOH；（3）C为乙醛，检验醛基选用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链，根据F的分子式和D的结构简式，结合原子守恒，则E的结构简式为，反应④的化学反应方程式为：CH3COOH++H2O。25、cdef过滤萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫红缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒【答案解析】

此实验从海藻中制备碘单质，先将海藻晒干、灼烧成海藻灰，然后浸泡出含有碘离子的溶液，利用碘离子具有较强的还原性，采用适量的氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，然后用有机溶剂萃取，分液，最终制得碘单质。【题目详解】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出含碘有机溶液采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取、分液，故答案为：过滤；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误；故答案为：B；（4）①的操作是过滤还需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，故答案为：紫红；（6）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水应遵循“下进上出”原则；加热烧瓶需要垫石棉网，否则烧瓶受热不均匀，故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒。26、fabcde(ab顺序可互换）过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁热过滤或过滤80%水合胼能与水中的溶解氧反应不合理可能是I-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝【答案解析】

(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，装置A为安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收；(2)加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与NaI，得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI；⑥由碘单质计算生成的NaI与NaIO3，再由NaIO3计算与N2H4•H2O反应所得的NaI，由此计算得到理论生成的NaI，再计算产率可得；⑦NaIO3能够氧化碘化钾，空气中氧气也能够氧化碘离子生成碘单质。据此分析解答。【题目详解】(1)①水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，通过装置A安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故答案为fabcde；②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液反应生成水合肼，水合肼有还原性，滴加NaClO溶液时不能过快的理由：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率，故答案为过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率；(2)③步骤ii中碘单质生成NaI、NaIO3，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，故答案为无固体残留且溶液接近无色；④步骤iiiN2H4•H2O还原NalO3的化学方程式为：3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，离子方程式为：3N2H4•H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案为3N2H4•H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脱色，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离，故答案为趁热过滤；⑥8.2gNaOH与25.4g单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，则生成的NaI的质量为：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3与N2H4•H2O反应所得的NaI，反应为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，则6I2～2NaIO3～2NaI，该步生成的NaI质量为：×2×150g/mol=5g，故理论上生成的NaI为25g+5g=30g，实验成品率为×100%=80%，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高是因为水合肼能与水中的溶解氧反应，故答案为80%；水合肼能与水中的溶解氧反应；⑦取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，说明生成碘单质，可能是NaIO3氧化碘化钾反应生成，也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质，不能得出NaI中含有NaIO3杂质，故答案为不合理；可能是I-在酸性环境中被氧气氧化成I2而使淀粉变蓝。【答案点睛】本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、产率计算等。本题的难点为⑥，要注意理清反应过程。27、加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复偏低【答案解析】分析：实验一(确定W中元素组成)：必须使用干燥氧气，A是发生装置，通过加热固体制备氧气，注意不能用双氧水制氧气。用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验；实验二(测定W中硫元素含量)：根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，据此分析计算硫元素的质量分数；过量的氧气混在SO2气体中，会发生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，据此分析判断误差详解：(1)检验铵离子，操作要点是加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是由红色变蓝色，故答案为：加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色；(2)①通过加热固体制备氧气，应该是加热高锰酸钾或氯酸钾分解制备氧气，反应的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案为：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验。因此E中反应为2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，离子方程式为2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案为：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③从简约装置看，X装置中试剂“过量”，它有三个作用：检验SO2、除去SO2、确认SO2除尽，实验现象是紫色溶液变浅——检验并除去SO2，不褪色——说明SO2已除尽了，最后Y中变浑浊，才能证明W中含碳元素，故答案为：X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊；(3)用硫代硫酸钠溶液滴定过量的I2，用淀粉溶液作指示剂。滴定前碘使淀粉溶液变蓝色，当碘完全消耗时蓝色变无色。根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W时，O2过量，过量的氧气混在SO2气体中，用赤热铜粉除去O2。如果不除去氧气，在水溶液中会发生反应：2SO2＋O