《化学是认识和创造物质的科学》同步练习 省赛获奖

5/5第一单元化学是认识和创造物质的科学(时间:30分钟)测控导航表知识点题号(难易度)金属冶炼3(易),4(易),7(易),8(中),11(中)化学理论的发展1(易),9(中)材料的使用2(易),5(易)综合应用6(易),10(中)基础达标1.下列不符合当今化学研究方向的是()A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系2.人类使用材料的增多和变化,标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是()A.石器 B.青铜器C.铁器 D.高分子材料3.(2011年浙江十校联考)下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是()A.金属活动性强 B.金属活动性弱C.人类较早使用的金属 D.明代做货币的金属4.工业上常常采用下列几种方法冶炼金属:①热分解法;②热还原法;③电解法。这三种方法在工业上都有典型的应用实例:(1)氧化汞制汞;(2)现代的铝热法炼铬;(3)现代的从氯化镁中炼镁。其中金属冶炼方法与实例对应关系不正确的是()A.(1)① B.(2)①C.(2)② D.(3)③5.电子工业制造光电管时,需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料,制造这种材料的物质应属于()A.放射性元素 B.ⅦA族元素C.卤化银 D.ⅠA族元素6.(2010年长春模拟)下列有关金属的说法中,不正确的是()A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀7.冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。

(3)Hg、Ag等不活泼金属。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。

能力提升8.下列说法正确的是()①有些活泼金属,如铝可作热还原法的还原剂②用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠③可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝④回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物A.仅①② B.仅①④ C.仅③④ D.仅④9.根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能接受质子的分子或离子都是碱,按照这个理论,下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是(B)①HS-②CO32-③H2PO4-⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2OA.①② B.①③⑧ C.①⑤ D.③⑥10.Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石。请填空:(1)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:

。(2)写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式:

,。

(3)写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:。11.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时,却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称为金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为,该反应的还原剂是。第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式:如何由上述所得产物中获取金属钛?简述步骤:。

参考答案1.D解析:质量守恒定律是早已发现的规律。2.A解析:金属及高分子材料均为人类利用化学原理得到的。3.A解析:金属活动性强的金属如:Na、K、Mg、Ca、Al一般用电解熔融盐的方法冶炼。4.B解析:常用的三种冶炼金属的方法分别具有如下规律:热分解法适用一些不活泼的金属,如Hg、Ag,热还原法适用一些较活泼的金属,如Fe、Zn、Cr等,而电解法则用于冶炼一些活泼金属,如Na、Mg、Al等,所以本题中,(1)①、(2)②、(3)③的搭配是合理的,不正确的是B。5.D解析:符合要求的材料应该易失去电子,具有导电性,如ⅠA族的活泼金属。6.B解析:青铜是铜、锡和铅的合金,不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金,硬铝是铝、铜、镁、锰和硅的合金,A对;铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],B错;镁的金属活动性强,利用电解熔融MgCl2的方法制取镁,C对;铝是活泼金属,在空气中与氧气反应,在其表面形成致密的氧化膜,阻止其内部进一步被氧化,D对。7.解析:Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属应用热还原法;Na、Mg、Al等活泼金属应用电解法;Hg、Ag等不活泼的金属选用热分解法;V、Cr、Mn、W等难熔金属应用铝热法。答案:(1)①(2)④(3)⑤(4)③8.B解析:铝的活动性较强,可作为热还原法的还原剂,在铝热反应中,冶炼一些高熔点的金属。如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,①正确;电解NaCl溶液不能得到金属钠,金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取,②错误;铝是活泼金属,很难用还原剂把它还原出来,应该用电解熔融Al2O3的方法制取,③错误;④正确。9.解析:由酸碱质子理论可知,给出质子就是酸(HS-、H2PO4-、H2S、CH3COOH、H2O);结合质子就是碱(HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、OH-、H2O)。既属于酸又属于碱的有HS-10.解析:赤铁矿的成分是Fe2O3,焦炭先转化为CO2、再转化为CO。CaCO3是造渣剂,先得到CaO、再转化为CaSiO3。答案:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)C+O2CO2CO2+C2CO(3)CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO311.解析:由反应物金红石、炭粉及Cl2和产物之一TiCl4,可知另一产物为碳的氧化物,又知该气体可燃,故为CO。显然,Ti的化合价不变,Cl2中氯元素的化合价降低,化合价升高的是碳元素,因而C是还原剂。利用上述思路可得镁与