清北学堂早期-铜锌分族习题

Cu +H2O (4)AuCl3+H2O2+KOHAg2S+HNO3(浓) (5)CuS+HNO3(稀)Ag(S2O3)23+H2S (6)Cu+I－+H+往硫酸铜溶液中加入Na2CO3溶液能否得到碳酸铜沉淀？为什么？写出相应的反应方程试说明：AuCl在水中能自动分解成为Au和AuCl3，而Au3+和I作用则得到AuI器皿中。试解释这是为什么？(已知EөAg2S/Ag=－0.70V，EөAg+/Ag=0.80V)CuSO4水溶液加入I或CN时，会得到Cu(I)化合物的沉淀，但是Cu2SO4一遇水就会变成CuSO4和Cu，这是为什么在水中CuF2存在而CuF不存在；CuI存在而CuI2不存在CuCl2的稀溶液是兰色，加入浓HCl后呈绿色CuCl不溶于水和稀HCl中，但溶于浓HCl把KCN加入Cu2+离子溶液中，溶液的兰色显著减少，再向此溶液中通入H2S气体，不产生CuS沉淀 的盐酸中的溶解度一开始减少，然后随着盐酸浓度的增加氯化银在氨溶液中将CuCl22H2O加热，能 不用H2S或硫化物，如何分离Ag+、Cu2+、Ba2+、Al3+离子溶于水，加入aO后得兰色沉淀B。BCS溶液中加入g3EE，用3酸化又产生沉淀E。判断各为何物？写出相应的化学方程式。根据SHABAgCl能溶于氨水，而AgBr微溶，AgI则不溶Ag2O易溶于稀硝酸，而Ag2S则不溶1价的金化合物在水溶液中发生歧化反应，生成Au+3和3Au+=2Au+已知：Au++ φө=Au3++ φө=的混合物，用、液处理。写出上述各反应的化学方程式。并求原来混合物中Cu2S的百分数为了测定在298K时的溶解度，进行了如下的实验：重5.092gCuSO4饱和溶液用水稀释到100cm3，取10cm3该溶液用过量的KI溶液处理，得到的碘能氧化14.0cm3、9.126kgm－3的Na2S2O3-5H2O的硫代硫酸钠溶液。根据这些实验结果，计算CuSO4298K时的溶解度。BB与铜丝一起煮沸，即逐生成无色溶液E。E若于空气，则迅速变兰，生成溶液F。往溶液F中加入KCN时，兰色，生成溶液G。往G溶液中加入锌粉，则生成红棕色的沉淀H，H不溶于稀的酸HgCl2+SnCl2(过量) (4)HgCl2+NH3HgS+王水 (5)ZnCl2+NaOH(过量)Hg2(NO3)2KI (6)HgCl2过量SnCl2ZnS能溶于盐酸和硫酸，但不溶于HAc；CuS不溶于盐酸和硫酸，而溶于， :nNaAc，。Hg2+与I可形成两种络离子：[HgI4]2和[HgI3] 2Cu+=Cu2++Hg22+=Hg2++要使Ag2S和HgS溶解，各采用何种试剂？写出反应方(1) (3) (4)=用三种方法区别镁盐和锌用二种不同的方法区别锌盐和镉盐用法区别锌盐和铝盐试设计一个用H2S或硫化物，能使下述各组离子分离2Hg2+、Al3+、 (2)Ag+、Cd2+、Hg2+、2生成，E溶于稀盐酸放出H2S。AE各为何物？写出各步反应方程式。2在pH70.1moldm－3[Cd(CN)4]2的缓冲溶液中，通入足量的HS，能否产生2 试解释：对于反应 HgO(s)，当温度升高到约400℃时，其由能变化(G)从负值变成了正值若要在一铁表面镀铜锌合金，设镀液中[CN]=1moldm3Cu(I)总浓度T 0.522V，φ

3－=2.010 2－=51016,并假定Cu(I) f的配合物全部为[Cu(CN)4]3、

f有关物种的标准摩尔生成吉布斯能如下： Gө(kJmol－1fCuO(s)

写出反应(a)、(b)、(c)的配平的化学方程式

计算反应(a)和(b)的标准摩尔吉布斯能变化rGmө判断在标准状态下，反应(a)、(b)、(c)的反应方向温度