浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题（含答案）

绝密★考试结束前2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ag-108Mg-24Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A．饱和食盐水B．冰醋酸C．C2H5OHD．硫酸钡2.关于热化学方程式，下列说法正确的是A．热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJB．△H的单位中“mol”是指反应物为1molC．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l)△H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多D．常温常压下，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-143kJ/mol3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用B．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成C．向2mL0.1mol/L的K2CrO4溶液中加入2-3滴6mol/L的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色D．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率5.对反应S(g)T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为(—为无催化剂，---为有催化剂)A．B．C．D．6.下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸C．向0.01mol/L的醋酸中滴加⒉滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同7.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示)。下列有关叙述中错误的是A．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩B．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零8.太阳能驱动和CO2制备CO(NH2)2的装置如图。下列说法不正确的是A．阳极区电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．溶液中电流从a极流向b极C．理论上，每生成标况下44.8LO2时，阴极区溶液质量增加22gD．阳极区中补充可提高制备效率9.25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mLC．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<①D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大10.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s)D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应11.常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点C．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L12.利用水煤气合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A．该反应△H<0B．图中压强的大小关系是a<b<C<dC．CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大D．恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变13.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是A．△H1越小，HX就越稳定B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同14.常温下，往10mL0.1molLFeSO4溶液中通入H2S形成饱和溶液X，有微量FeS生成。溶液X中c(H2S)=0.1molL(溶液体积和FeSO4浓度的变化忽略不计)。已知：H2S电离常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18.下列说法不正确的是A．溶液又中，c(S2-)=6.3×10-17mol/LB．反应FeS(s)+2H+(aq)Fe2+(aq)+H2S(aq)的K=4.4×102C．溶液X中，c(HS-)>c(OH-)D．溶液X中存在2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)15.叔丁基溴[(CH3)3CBr]在乙醇中反应的能量变化如图所示。反应1：(CH3)3CBr(CH3)2C=CH2+HBr反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr(CH3)3COC2H5+HBr下列说法不正确的是A．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，反应的催化剂是H+B．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，增加催化剂HBr的用量，可以提高(CH3)2C=CH2转化为(CH3)3COC2H5的选择性，减少副反应C．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，决速步反应活化能为E6-E2D．升高温度，(CH3)2C=CH2与乙醇反应转化率下降，(CH3)2C=CH2与HBr反应转化率升高16.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率B用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHC向2mL浓度均为0.1mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol/LNa2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：CaCO3>BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大结合H能力：CH3COO->非选择题部分17.(9分)84消毒液是日常生活中常见的消毒剂，它的有效成分是NaClO，请回答：(1)NalO溶液呈碱性的原因是：_________(用离子方程式表示)。(2)将NaClO溶液加水稀释，的比值将______(“增大”、“减小”、“不变”)。(3)NaClO溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____________。(4)已知25℃时，HClO的电离常数Ka=4.0×10-8，则NaClO的水解常数为________，当NaClO溶液中=4：1时，溶液的pH值为_______。(5)在实验室中，将NaClO溶液滴加到尿素[CO(NH2)2]和NaOH(过量)的混合液中可制得N2H4，写出该反应的离子方程式____________。18.(9分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)：1、配制0.1000mol/L稀盐酸和0.1000mol/LNaOH溶液；2、将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入20.00mL蒸馏水溶解；3、向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液；4、用0.1000mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题：(1)选用上图中仪器______(填“A”或“B”)盛放0.1000mol/LNaOH标准液。(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→____→____→e→____→____→开始滴定a．烘干b．装入待装液至零刻度以上c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下d．记录起始读数e．排除气泡f．用待装液润洗滴定管2-3次(3)滴定达到终点的现象是__________。(4)某同学四次实验数据如下表所示：实验编号滴定前读数滴定后读数10.9014.0020.8013.7030.8013.8040.6014.00根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为__________。(5)以下会导致测定结果偏低的是_______。A．锥形瓶洗涤之后未干燥B．滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视C．滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗19.(15分)探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银：①实验i：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出Fe3+能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨，原因是________(用离子方程式表示)。②实验ii：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。请回答：(1)乙同学猜测该白色沉淀为Ag2SO4.取少量固体于试管中，加入足量的Na2C2O4溶液，白色沉淀变成红色(Ag2C2O4为红色沉淀)，写出该沉淀转化的离子方程式：__________，该反应的平衡常数为______，根据计算结果，该反应______(填“能”或“不能"”)转化完全。[已知25℃时，Ag2C2O4、Ag2SO4的Ksp分别为2×10-12和1.2×10-5](2)取少量上层清液，加入下列_____溶液(填字母)，若出现______现象，则充分说明Fe3+能与Ag反应。A．KSCNB．K3[Fe(CN)6]C．BaCl2D．K4[Fe(CN)6](3)丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和Fe3+反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。①其中石墨电极为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_____。②按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓______溶液，产生_____的现象说明Ag和Fe3+的反应为可逆反应。③假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08g，理论上以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作_________分钟[已知：电荷量q(C)=电流Ⅰ(A)×时间t(s)；NA=6.0×1023mol；e=1.60×10-19C]20.(10分)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)(1)该脱硝反应正反应为______反应。(填“放热”或“吸热”)理由是：_______。(2)某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2molNO2和1molO3发生反应。①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。A．NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等B．混合气体压强不再改变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．N2O5与O2的物质的量浓度相等②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有______(填标号)。A．充入氦气B．升高温度C．充入2molNO2D．充入2molNO2和1molO3(3)若T1时将18molNO2和8molO3充入容积为2L的密闭容器中发生上述脱硝反应，O3的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃05min10min15minO38.03.52.02.0①在T1/℃条件下0-5min内，以NO2表示的该反应速率v(NO2)=_____mol/(L∙min)，N2O5的平衡浓度为_____mol/L，该条件下的平衡常数K=_____L/mol。②若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应向________移动(填“正向”、“逆向"或“不”)；21.(9分)某团队研究在催化剂作用下，以NO和H2合成NH3，主要反应如下：反应Ⅰ：2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)△H1=-756.9kJ·mol-1反应Ⅱ：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H2=-664.5kJ·mol-1.请回答下列问题：(1)根据△H1和△H2，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=__kJ·mol-1(2)若在恒温恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应Ⅰ一定已达到平衡状态的是_______。A﹒容器内气体平均密度不再发生变化B．容器内NH3和H2O的质量比恒定C．容器内某种气体的质量不再发生变化D．反应放出的热量值达756.9kJ(3)已知反应Ⅱ的速率方程式v正=k正p(NO)p(H2)，v逆=k逆p(N2)p2(H2O)(其中k为速率常数，只跟温度和催化剂有关；p为对应物质的分压)。在T℃、100kPa条件下，向恒压密闭容器中充入2molNO和6molH2发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时NO转化率为80%，N2的选择性为50%(N2的选择性=×100%)，则平衡时反应Ⅱ的=_________。(4)已知上述体系中，反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ的影响，即可认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。图1表示一定条件下，体系中NH3的物质的量随反应时间的变化，若选择对反应Ⅰ催化效果更好的催化剂A，请在图1中画出催化剂A作用下，体系中NH3的物质的量随反应时间的变化。(5)在密闭容器中充入2molNO和5molH2，催化剂作用下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图2所示，温度350℃到450℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是_______。2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科参考答案一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678答案BCCDACBC题号910111213141516答案DDBCADBA二