2025年高考化学总复习试题分类训练：金属有关的工艺流程（解析卷）

1.【辽宁卷】某工厂采用如下工艺制备Cr(0H)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法

错误的是

Na2CO3+O2淀粉水解液

I…JL

1

矿渣-------A|藕―水浸产披7车赢Cr(OH).

(含FeO、CoOs)---------L-y-1T—1

滤渣滤液②

A.“焙烧”中产生CO?B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOjD.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

【答案】B

【解析】焙烧过程中铁、铭元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉

淀，滤液中存在馅酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铝沉淀。A.铁、铭氧化

物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；B.焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的

主要成分为氧化铁，B错误；C.滤液①中Cr元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉

淀溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式为CrOf,C正确；D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起

还原作用，D正确；故选B。

2.【2022年山东卷】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为

主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压。2NH3高压H?

硫化铜精矿一浸取—>中和调pH—>过滤—>还原—>过滤fCu

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2~4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSCU、

S、H2O,Fe2+被氧化为Fe3+,然后加入NH3调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而C0、Zn2+

仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤

液中通入高压H2,根据元素活动性：Zn>H>Cu,Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而

Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体X主

要成分是S、Fe(OH)3,金属M为Zn,A正确；B.CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡

CuS(s)UCu2+(aq)+S>(aq),增大O2的浓度，可以反应消耗S%,使之转化为S,从而使沉淀溶解平衡

正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；C.根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要

使Fe3+转化为沉淀，而C/+、Zi?+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和

时应该调节溶液pH范围为3.2〜4.2,C正确；D.在用H2还原Cu?+变为Cu单质时，氏失去电子被

氧化为H+,与溶液中0H-结合形成H2O,若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子

还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；故合理选项是D。

3.【2022年福建卷】用铭铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铭的工艺流程如下：

稀硫酸Na2s草酸

铭铁合金―Cr2(SO4)3

下列说法埼误的是

A.“浸出”产生的气体含有B.“除杂”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未产生六价铭化合物D.“滤渣2”的主要成分是FezCzOj

【答案】D

【解析】由流程可知，加入稀硫酸溶解,生成气体为氢气，溶液中含Ni?+、Co2\Cr3\Fe?+加入Na2s分

离出滤渣1含CoS和NiS,Cr3\Fe?+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeCzCU,过滤分离出硫酸铭，

以此来解答。A.四种金属均与稀硫酸反应生成H2,A正确；B.共有四种金属，由流程可知，沉铁

后分离出硫酸倍，贝产除杂”的目的是除去Ni、C。元素，B正确；C.由上述分析可知，流程中未产生

六价铭化合物，C正确；D.“滤渣2”的主要成分是FeCzCU,D错误；故本题选D。

4.(2021•福建真题)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下:

fX

rs煨烧一二—0…sKNO3一

)

FeSC4蒸储3

so2

下列说法簿误的是

A.FeS04的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应

C.HNO3的沸点比H2sO4的低D.

【答案】A

【解析】A.据图可知FeSCU分解时生成SO2和SO3,部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为

Fe2O3,A错误；B.H2s04与KNCh在蒸储条件下生成HNO3和K2so4,为复分解反应，B正确；

C.H2s04与KNO3混合后，蒸储过程中生成HNO3,说明HNCh的沸点比H2sCU的低，C正确；

D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；综上所述答案为A。

5.(2021•河北真题)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

稀HN03稀HCl+NaCl(s)H2O

]I

金属Bi一|酸浸|——T转化|—T水解|_T分离|-BiOCl

下列说法错误的是

A.酸浸工序中分次加入稀HN03可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于BiOCl的生成

【答案】D

【解析】A.硝酸为强氧化剂，可与金属钿反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反应物硝酸的用量减

少，可降低反应剧烈程度，A正确；B.金属钿与硝酸反应生成的硝酸钿会发生水解反应生成

BiONOs，水解的离子方程式为Bi3++NO/H2OUBiONO3+2H+,转化工序中加入稀HC1,使氢离子

浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸钿水解平衡左移，可抑制生成BiONOs，B正确；C.氯化钿

水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3++Cr+H2OuBiOCl+2H+,水解工序中加入少量CH3cOONa(s),

醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化钿水解平

衡右移，促进Bi3+水解，C正确；D.氯化钿水解生成BiOCl的离子方程式为

3++

Bi+Cr+H2O^BiOCl+2H,水解工序中加入少量NH,NC^s),钱根离子水解生成氢离子，使氢离

子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化钿水解平衡左移，不利于生成BiOCl,且部分钿离子与硝

酸根、水也会发生反应Bi3++NO3+Hq=BiONO3+2H+,也不利于生成位0C7,综上所述，D错误；

故选Do

6.（2018新课标I卷）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回

收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:

NaAl%旋液厂沉淀

正极片典MP.“等旎液典

碑依蝌

「含硝取此铁便滤清液含Li沉淀

L一炭黑等渔渍

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭

黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此

解答。A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和

资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确;

C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,C正

确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。

7.（2015•浙江高考真题）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为FezCh、SiO2,AI2O3,不考虑

其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO#7H2O）,设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiCh,控制pH是为了使AF+转化为A1（OH）3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSOKHzO产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可

得到FeSO4-7H2O

【答案】D

【解析】A、流程设计意图是用硫酸把FezCh、AI2O3,转化为硫酸盐，除去SiCh,然后用铁粉还原Fe3+得

到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiCh,分离FeSCU和A12（SC）4）3采用的是调控pH的方法，使A"+

转化为A1（OH）3沉淀从而与FeSCU分离，B不正确；C、Fe?+容易被氧化，所以在得到FeSO/HzO产

品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是

Fe（0H）3沉淀，Fe（0H）3溶于硫酸后生成Fe2（SCU）3,D不正确。答案选D。

8.（2016•全国高考真题）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的

二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01moLL"r溶液的pH

为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为CLn为Cb,再根据q的水溶液具有

漂白性，可知q为HC1O,由0.01moLL-ir溶液的pH为2,可判断r为一元强酸，则r为HC1,然后

根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷妙，s为烷煌的氯代物；根据

题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为

H、C、0、CLA、根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C,错误；B、根据同周期元素

非金属的变化规律，可知非金属性：0>C,再由CCL、C1O2中化合价的正负，可知非金属性：0>

C1>C,错误；C、氧的氢化物可能为H2。或H2O2,常温常压下二者均为液态，正确；D、碳的最高

价氧化物的水化物H2c03为弱酸，错误。答案选C。

9.（2013•浙江高考真题）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确

认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

焰色反应，观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

银氨溶液

无银镜产生（现象2）

NaOH水浴加热

试(aq)NHrHzO（aq）无沉淀

液Na2c。3（现象3）

(aq)气体

沉H,

「淀旦L滤液

调节pH=4

物Na2CO3（aq）白色沉淀

J溶液啦「沉淀物（现象4）

KSCN（aq）.血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe?+

【答案】C

【解析】A、由于试液中外加了NaOH和Na2co3,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，错误；B、试

液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，错误；C、滤液中加

氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，正确；D、试液中

可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，错误；答案选C。

10.（2018•上海高考真题）铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（）

③

①.④I

A1（OH）«»AP+-------------►AlCh-

3②

A.实现①的转化，可通入过量CO2

B.实现②的转化，可加入过量NaOH溶液

C.实现③的转化，可加入过量NaOH溶液

D.实现④的转化，可通入过量NH3

【答案】C

【解析】A.氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通入过量的CO2不能实现过程①的转化，错误；B.氢氧化铝

为两性氢氧化物，过量的NaOH会将生成的氢氧化铝溶解变成偏铝酸钠，因此实现过程②应加入少量

NaOH或足量氨水，错误；C.氢氧化铝为两性氢氧化物，过量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成

偏铝酸钠，正确；D.氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，通入过量NH3不能实现过程④的转化，

错误；答案选C。

H.【2014年高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

【答案】C

【解析】由于C02在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体，C02是酸性气体，因此先通

入氨气，然后再通入CO2,这样有利于吸收C02,易于形成碳酸氢钠晶体。又因为由于氨气极易溶于水

需要防止倒吸，因此a通入NH3,b通入CO2o氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选Co

12.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制取NaHCCh、分

离NaHCCh、干燥NaHCCh四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

NH3和食盐

的饱和溶液拳三

A.制取氨气B.制取NaHCO3D.干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】A、氯化钱受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化镂固体，不能用加热氯化铉固体

的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中

分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不

能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。答案选C。

13.（2011•江苏高考真题）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大

B.石灰乳与C12的反应中，C12既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的C12能用钢瓶贮存，所以Cb不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

【答案】B

【解析】A、25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的小，错误；B、石灰乳与CL的反应生成氯化

钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，C12既是氧化剂，又是还原剂，正确；C、常温下

Cb不与铁反应，加热条件下则可以反应，错误；D、图中所示转化反应中生成NaHCCh、Na2cO3的

反应都是非氧化还原反应，错误。答案选B。

14.[2022年6月浙江卷】化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验:

化合物X在空气中加热到800C,不发生反应。

请回答：

(1)组成X的三种元素为；X的化学式为o

(2)溶液C的溶质组成为(用化学式表示)。

(3)①写出由X到A的化学方程式_______。

②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。

(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体。

【答案】(1)BA.Cu、OBaCu3O4

(2)HC1、H2SO4

=2+

(3)2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2OBaCu3O4+12NH3-H2O=3Cu(NH3)7+Ba+8OH-

+8H2O

(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有

液珠，说明有H2O

【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A,A和盐酸反应生成

0.960g紫红色固体应该是Cu,无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是

BaSO4,无色溶液C中加入足量BaCL溶液生成白色沉淀2.330g是BaSCU,据此解答。

(1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g+64g/mol=0.015mol,第一次生成硫酸领的物质的量是

1.165g4-233g/mol=0.005mol,第二次生成硫酸钢的物质的量是2.33g+233g/mol=0.01mol,因此

1.965gX中一定含有0.96gCu,Ba的质量是0.005molxl37g/mol=0.685g,二者质量之和是1.645g<

1.965g,相差0.32g,根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32gT6g/mol=0.02mol,贝1]

BA.Cu、。三种原子的个数之比是1：3：4,所以组成X的三种元素为BA.Cu、O,X的化学式为

BaCu3O4o

(2)根据氯原子原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钢反应生成硫酸钢可知溶液C的溶质组成为HC1、

H2s04。

(3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子

A

守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3+BaCu3O4=Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O0

②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3)f生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3CU+12NH3-

+2+

H2O=3CU(NH3)4+Ba+8OH-+8H2O»

(4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方

案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，

若有液珠，说明有H2。。

15.【2016年高考浙江卷】I.(6分)化合物MgsAb(OH)i9(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如

下化学方程式分解：

△

2Mg5Ab(OH)19(H2O)427H2Ot+1OMgO+3A12O3

(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据。

(2)用离子方程式表示除去固体产物中AbCh的原理o

(3)已知MgO可溶于NH4cl的水溶液，用化学方程式表示其原理o

II.(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

(1)A的组成元素为(用元素符号表示)，化学式为0

(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用。

(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g-L-

1),该气体分子的电子式为—o写出该反应的离子方程式o

(4)写出F-G反应的化学方程式。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑

H2O>H+、K+、r)o

【答案】I.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。

--

(2)AI2O3+2OH^=2A1O2+H2O

(3)NH4CI+H2O^NH3H2O+HC1,MgO+2HC1^^=MgCl2+H2O

II.(1)S>FeFe3s4

(2)制印刷电路板

H-S'H

+2+

(3)Fe3S4+6H^=3H2St+3Fe+S

(4)H2SO3+l2+H2O^=H2SO4+2HI

取溶液G,加入过量BaCb溶液，若产生白色沉淀，则有SO42一,过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产

生白色沉淀，则有H2so3。

【解析】

I.(1)此反应为吸热反应，能降低问题，反应产生的固体氧化物能隔绝空气，并且产生水蒸气，可以稀释

空气。故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。

(2)氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐

和水,离子方程式为:A12O3+20IT^=2A1C>2—+%0。(3)氯化镂溶液中镶根离子水解，NH4C1+H2O

^NH3-H2O+HC1,溶液为酸性，氧化镁和水解生成的盐酸反应生成氯化镁，方程式为：MgO+2HCl

^MgCl2+H2OoII.(1)红棕色固体B为氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶液C为氯化铁，氯

化铁与硫氟化钾显血红色溶液D为硫氧化铁。无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶

液，酸性变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物

中含有铁和硫元素。氧化铁的质量为2.400g,其物质的量为2.400/160=0.015mol,含铁原子的物质

的量为0.030mol,则铁的质量为0.030x56=1.680g,则化合物中硫元素的质量为2.960-1.680=1.280g,

硫的物质的量为1.280/32=0.040moL则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4,则化学式为:Fe3s4。

(2)溶液C为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。(3)化合物A与硫酸反应生成淡黄色不

溶物为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为1.518x22.4=34.00,则为硫化氢。硫化氢的电子式为

H-S•H

+2+

••,该反应生成硫酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：Fe3S4+6H^=3H2St+3Fe+So(4)亚

硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为：H2SO3+I2+H2O^=H2so4+2HI；溶液G中主

要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸分子，硫酸根离子用钢盐检验，亚硫酸可以用氧化剂

氧化成硫酸根再检验，具体操作方法为：取溶液G,加入过量BaCL溶液，若产生白色沉淀，则有

2

SO4",过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2so3。

16.【2012年高考四川卷第*题】(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液；相互之间的

转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质；F是地壳中含量最多的金

属元素的单质；E、H、I为氧化物；E为黑色固体；I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中第一周期第一族。

(2)A在B中燃烧的现象是-

(3)D+E―的反应中；被氧化与被还原的物质的物质的量之比是

(4)G+J―的离子方程式是o

(5)Y受热分解的化学方程式是。

【答案】(1)三VDA(2)产生苍白色火焰(3)2：1

3+:A

(4)3AlO-+Fe+6H2O=3Al(OH)3i+Fe(OH)3i(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2T+3O2t

【解析】由题意可知F是铝；可与酸或碱反应；该反应图中；C由X电解产生且同时产生两气体单质A和

B；能满足以上要求的为电解NaCl溶液。A为H2；B为CI2;C为NaOH；D为HC1；E为MnCh;G

为NaA102；I是氧化物；且为红棕色气体；则I为NO2;N为HNO3；M为红褐色固体；则M是Fe(OH)3;

Y为Fe(NO3)3;Y分解得到I(NC)2)和氧化物H；H为Fe2O3；J为FeCl3»(1)B中含有的氯元素位于元

素周期表第三周期第VDA族。(2)比在CL中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化镒发生的反

应为MnC>2+4HCl(浓)MnCl2+C12t+2H2O；反应中被氧化(注意发生反应的HC1只有一半被氧化)

与被还原的物质的物质的量之比是2：1。(4)NaAlCh与FeCb在溶液中发生相互促进的水解反应：3Al

3+

O；+Fe+6H2O=3Al(OH)31+Fe(OH)3h(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气；化学反应方

程式为4Fe(NO3)3^=2Fe2O3+12NO2T+3O2to

17.【2016年高考新课标H卷】(15分)

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCb溶液中需加入少量铁

屑，其目的是o

(2)甲组同学取2mLFeCb溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明CL

可将Fe2+氧化。FeCL溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面

下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是=

(4)丙组同学取10mLO.lmol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3

支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLec14充分振荡、静置，CCL层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在r过量的情况下，溶液中仍含有

(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为O

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的

离子方程式为;一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产

生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。

2+3+

【答案】28.⑴防止Fe?+被氧化(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4)Fe2+；Fe3+；可逆反应

2++3+

(5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,Fe3+催化H2O2分解产生。2；

氏。2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

【解析】

(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCL溶液中加入少量铁屑的目的是防

止Fe2+被氧化。

(2)Ck可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒

配平，该反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，则煤油的作用是隔绝空气。

(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离

子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCL，在CC14中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红

色，实验①和③说明，在r过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+和:12,由此可以证明该反应为可逆

反应。

(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，铁离子的溶液呈棕黄色，说明H2O2

2++3+

将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；一段时间后，溶液

中有气泡出现，是因为Fe3+催化H2O2分解产生。2；氏。2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正

向移动，所以随后有红褐色沉淀生成。

18.(2018•海南高考真题)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥.纯净的CO2,产生的

气流应依次通过盛有的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是

O不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:

步骤现象

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速

产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体

伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反

产生，瓶壁上有白色物质产生

应，放置冷却

在集气瓶中加入适量蒸储水，振荡.过

滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

滤

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚献溶液，溶

液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是（填标号）。

A.Na2OB.Na202c.NaOHD.Na2cO3

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为O

【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应

停止生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行（2）①D②碳（C）

③4Na+3cCh一-2Na2cCh+C

【解析】

（1）根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的

是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；

反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸

钙脱离接触，反应停止；

若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。

故答案为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；

生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。

（2）①向一支试管中滴加1滴酚醐溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰

水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，故选D；

②黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑

色固体是C；

③由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化学方程式为4Na

+3CO2点燃2Na2co3+C。

19.（2019•浙江高考真题）某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（0H）2白色沉淀。

请回答：

（1）仪器1的名称o装置5的作用o

（2）实验开始时，关闭K2,打开Ki,反应一段时间后，再打开K2,关闭Ki,发现3中溶液不能进入4

中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中。

（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产

生白色沉淀的原因________O

【答案】(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开

关(3)装置4内的空气没有排尽

【解析】该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到

FeSO4,再利用气体产生的气压把FeSCU溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2,注意所需

试剂也需要加热除掉溶解氧。

(1)观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无

关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。

(2)实验开始时，关闭K2,打开Ki,反应一段时间后，再打开K2,关闭Ki,发现3中溶液不能进入4

中。如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSCU

溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。

(3)灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。

20.(2017•浙江高考真题)已知固体Na2s03受热易分解，实验流程和结果如下：

--------隔飨空------足依吊’‘体丫1

NajSO,附七工J固体X靠，_溶液,_____________________

_-Z_2J加热［J稀盐酸」一।四％八,…。

(1.260g)(1.260g)T解液|II色沉旄

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为L518g-L-i。请回答：

(1)气体Y分子的电子式,白色沉淀的化学式。

(2)该流程中的Na2sCh受热分解的化学方程式_____________________________________。

(3)另取固体X试样和Na2sCh混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉

淀的离子方程式(不考虑空气的影响)o

22+

【答案】(1)BaSO4(2)4Na2SC)3△Na2s+3Na?SC)4(3)SO3-+2S"+6H=3S1

+3H2O

【解析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为L518g.L-i,Y的摩尔质量为

1.518g/Lx22.4L/mol=34g/mol,结合Na2sO3中的元素可知，Y为H2S,固体X与盐酸反应生成硫化氢

和溶液，溶液中加入氯化钢反应生成白色沉淀，说明固体X中含有Na2s和硫酸钠，据此分析作答。

(1)气体Y为硫化氢，电子式为•白•色沉淀为硫酸钢，故答案♦♦为BaSCU；

(2)根据上述分析，流程中的Na2sCh受热分解的化学方程式为4Na2sChqNa2s+3Na2so4,故答案为

4Na2SCh^^^Na2s+3Na2so4；

(3)固体X和NazSCh混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色硫沉淀产生，产生淡黄色沉淀的离子方

22+22+

程式为SO3+2S+6H-3H2O+3S；,故答案为SO3+2S+6H=3H2O+3S；»

21.(2018•浙江高考真题)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸储水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰

好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量KzFeCU固体，产生黄绿色气体。

请回答：

(1)X的化学式是,步骤①的化学方程式是o

(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是0

【答案】(1)MgCl2-6H2OMgCb6H。。△MaO+2HClf+5H，OT(2)

2K2FeO4+16HC1=4KC1+2FeCl3+3CLT+8H2O

【解析】据题意知，含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混

合气甲经步骤②、③、④得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸储水全

部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量K2FeO4反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲

中含有HC1气体。结合正盐X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、O、C1和一种金属元

素。

依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol,n(H2O)=203~0,40-°02x365mol=0.05mol0

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又因盐X为正盐，并且所含元素均为短