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文档简介

㈠硅单质

1823年瑞典化学家贝采尼乌斯首先分离和描述硅元素。硅约占地壳总重量的26.3%，仅次于氧。自然界中的硅都以含氧化合物的形式存在。常见的有石英、水晶、沙子等。

硅和二氧化硅㈠硅单质1、硅单质的物理性质硅有晶态和无定形两种形式。晶态硅结构类似于金刚石，呈灰黑色，有金属光泽、性硬脆，能刻画玻璃。熔点1410℃，硬度为7。晶态硅具有半导体性质且导电性随温度升高而增加。无定形硅是一种灰黑色粉末。

硅和二氧化硅2、硅单质的化学性质⑴与非金属单质反应常温下不活泼，只能跟氟气反应Si＋2F2

＝SiF4

加热能与Cl2、O2、C反应Si＋2Cl2SiCl4△Si＋O2SiO2△2、硅单质的化学性质⑵与酸反应

Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

⑶与碱溶液反应

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

2、硅单质的化学性质⑴与非金属单质反应常温下不活泼，只能跟氟气反应Si＋2F2

＝SiF4

加热能与Cl2、O2、C反应Si＋2Cl2SiCl4△Si＋O2SiO2△⑵与酸反应

Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

⑶与碱溶液反应

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

3、硅的制法Si＋2Cl2SiCl4△SiO2＋2CSi＋2CO↑△SiCl4＋2H2Si＋4HCl△4、硅的用途超纯的单晶硅是半导体材料（制造集成电路、晶体管、整流器太阳能电池）。粗硅用来增强铝、镁、铜等金属的强度，含硅4%的钢具有导磁性，用于电磁铁，含硅15%硅钢可以抗化学腐蚀。二氧化硅晶体玛瑙二氧化硅概述SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。㈡二氧化硅结构每个Si原子与周围4个O原子形成正四面体，O位于四个顶角，每个四面体以通过顶角的O原子相连，形成Si和O按1∶2比例的空间网状结构。㈡二氧化硅2、物理性质

无色、硬度大而脆、熔点高、难溶的固体。天然二氧化硅俗称硅石，SiO2含量较高的硅石称为石英、纯净的石英又称水晶。砂子的成分主要也是SiO2。㈡二氧化硅3、化学性质很不活泼⑴与HF的反应（特性）

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

（不与其它任何酸反应）⑵酸性氧化物与碱的反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O与碱性氧化物反应（腐蚀玻璃）

SiO2＋CaO＝CaSiO3

高温㈡二氧化硅3、化学性质(3)弱氧化性与C的反应——工业制硅(4)与某些盐反应（写出制玻璃的原理）Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2C

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