第一课时金属键与金属特性

第一课时金属键与金属特点(精)第一课时金属键与金属特点(精)第一课时金属键与金属特点(精)选修3专题三教学设计第一课时金属键与金属特点一、金属键定义：金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。2．金属的特点①状态：常温下，单质都是体，汞(Hg)除外；②颜色：大多数金属呈银白色，有金属光彩，但金(Au)色，铜(Cu)色，铋(Bi)色，铅(Pb)色。③熔沸点，硬度：不相同金属熔沸点，硬度差别较大；解析原因：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还拥有各自的特点。最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾(K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割金属的原子化热：1mol金属固体完好气化成相互远离的气态原子时吸取的能量。④优异的导电性解析原因：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜(Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)⑤优异的导热性解析原因：经过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传达热量。⑥优异的延展性。1选修3专题三教学设计延展性最好的为金(Au)，Al⑦金属单质在化学反应中只作剂，在化合物中金属元素只显价。⑧密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的亲密程度有关。最重的为锇(Os)，铂(Pt)最轻的为锂(Li)金属的分类（1）按颜色黑色金属：FeCrMn有色金属：除以上三种金属以外（2）按密度轻金属：ρ<4.5g/cm3NaMg重金属：ρ>4.5g/cm3ZnCu（3）按含量常有金属：FeMgAl稀有金属：锆、钒、钼4、金属元素在周期表中的地址金属元素分布在周期表中的，方和部，分别分布在除族、族以外的各主、副族中。金属原子最外层电子数大多数小于，但是等于4的有5的有，6的有。谈论：依照元素周期表知识，谈论金属原子易失去电子的原因。原因：2选修3专题三教学设计第二课时金属晶体1.晶体(1)定义:经过结晶过程形成的拥有规则几何外形的固体叫晶体。(2)其结构特点是内部的微粒在三维空间的排布拥有特定的周期性,即隔必然距离重复出现。2.晶胞：3.原子的密积聚方式《观察与思虑》以下列图形同一层内与一个原子亲密接触的原子数？非密置层配位数密置层配位数一.非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列.（一）简单立方体积聚这种积聚方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方积聚。这种积聚方式的空间利用率太低，只有金属钋采用这种积聚方式。3选修3专题三教学设计（二）钾型若是是非密置层上层金属原子填入基层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此积聚，以以下列图：这种积聚方式的空间利用率显然比简单立方积聚的高多了，好多金属是这种积聚方式，如碱金属，简称为钾型。二．密置层排列的金属原子常有的积聚方式常有的有三种形式，，。121263635454第一层（A）第二层（B）《思虑》第二层对第一层来讲最亲密的积聚方式是将球对准，，位。(或对准，，位，其状况是相同的)注意：要点是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最亲密的积聚方式。一．六方亲密积聚（1）第一种是将球对准第一层的球。4选修3专题三教学设计126354第三层（A）此种六方亲密积聚的前视图《思虑》每层形成一个周期，即ABAB积聚方式，形成六方亲密积聚。配位数为。同层个上下个。二．立方亲密积聚（2）第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的，，位，不相同于AB两层的地址，这是C层。121263635454

ACBACBA第二层第三层（C）立方亲密积聚的前视图注：第四层在排A，于是