化学必修一第二章第二节离子反应76课件

离子反应

第一课时离子反应

第一课时下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。问题1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?问题1：导电原因：①石墨和Cu导电，是因为其中有自由移动的电子。②盐酸NaOH溶液K2SO4溶液导电的原因是因为其中存在自由移动的离子。化学必修一第二章第二节离子反应76课件想一想：

①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？

酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。

②可通过什么方法检验这些物质是否电离？

可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。想一想：

①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。一、电解质和非电解质1、电解质：2、非电解质：大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2H++SO42-+OH-+Ba2＋=BaSO4↓+H2O（1）与H+不能大量共存。①Ca2+Na+CO32-NO3-（2）

强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。⑦看是否符合题设条件和要求BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可表示同一类型的反应。判断下列方程式书写是否正确Ba(OH)2与NaHSO4CuSO4溶液、BaCl2溶液中存在哪些微粒？液的导电性强于强电解质溶液的导电性！硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：二、强电解质和弱电解质②看“=”“”“↑”“↓”等是否正确离子方程式的书写步骤：（2）生成难电离物质的离子间不能大量共存，如H+与OH-、H+与CH3COO-、NH4+与OH-①2H++CO32-=H2O+CO2↑下列物质中属于强电解质的是_____________下列哪些属于电解质？

①KNO3

②NaOH③H2SO4④Fe

⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液

⑨BaSO4⑩NH3练习1：①②③⑤⑨大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等下列哪些属于①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质⑤水是电解质，是一种极弱的电解质①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不常见的电解质：酸：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：

NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常见的非电解质：非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：

NH3等部分有机化合物：

CH4、蔗糖、酒精等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见的电解质：常见的非电解质：单质和混合物既不是电解质也不是在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题1：在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题1：为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟探究电离书写电解质应用Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟探究电离书写电解质应用

相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?问题2：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质1、强电解质：2、弱电解质二、强电解质和弱电解质常见的强电解质：强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等强碱：

NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：

NaCl、AgNO3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水常见的强电解质：常见的弱电解质：

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?问题3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？想一想：不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水可逆过程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF\氨水\

水对比填表：强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电下列物质中属于强电解质的是_____________

属于弱电解质的是_____________①NaCl②NH3

③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH

⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2

⑩Cu

⑾HF

⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2

⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾练习2：下列物质中属于强电解质的是_____________①NaC3、电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离过程的式子NaClNa++Cl—电离方程式：3、电离：用化学符号表示电解质电离过程的式子NaClNH3·H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离方程式如何表示?Cu(OH)2的电离方程式如何表示?NH3·H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离电离方程式书写要求：①强电解质用“”连接②弱电解质用“”连接③多元弱酸分步电离④多元弱碱一步写完电离方程式书写要求：①强电解质用“”连接电离方程式的书写1、正确书写离子符号H2+H2SO4SO42-+2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2

Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-电离方程式的书写1、正确书写离子符号H2+H2SO4SO4酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO4思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++

OH-Ca2++2OH-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++下列电离方程式正确的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—练习3：D下列电离方程式正确的是（）练习3：D学以致用书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-学以致用书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、归纳小结（4）电解质的强弱与其

无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中

有关。（2）电解质、非电解质都是

。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是

。

（1）电解质溶液导电的原因：存在

。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小归纳小结（4）电解质的强弱与其无离子反应

第二课时离子反应

第二课时CuSO4溶液、BaCl2溶液中存在哪些微粒？CuSO4溶液：Cu2+、SO42-、H2OBaCl2溶液：Ba2+、Cl-、H2O将上述两种溶液混合会出现什么现象？CuSO4溶液、BaCl2溶液中存在哪些微粒？CuSO4溶液+AgNO3溶液和HNO3溶液+BaCl2溶液过滤CuSO4溶液（呈蓝色）滤液白色沉淀BaSO4呈蓝色Cu2+Cl-反应的实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓

对硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应过程的研究白色沉淀BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－

CuSO4＝Cu2＋＋SO42－+AgNO3溶液+BaCl2溶液CuSO4溶液滤液白色沉淀B实验2向烧杯中加入一定量的Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞，再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4溶液，搅拌，观察溶液中的现象和小灯泡亮度的变化。溶液中出现白色沉淀，灯泡逐渐变暗，当溶液红色完全褪去的时候，灯泡完全熄灭，继续滴加硫酸，灯泡又逐渐变亮。在灯泡熄灭期间溶液的红色褪去。×实验2向烧杯中加入一定量的Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞，V(H2SO4)溶液导电能力Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O灯泡熄灭V(H2SO4)溶液导电能力Ba2++2OH-+2实验3整个溶液中都有气泡出现，气泡产生速率较快气泡在CaCO3固体表面产生，气泡产生速率较慢CO32-+2H+=H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3-1、取少量Na2CO3于试管中，加入3mL水，振荡，再加入2mL盐酸，观察现象。3-2、取少量CaCO3于试管中，加入3mL水，振荡，再加入2mL盐酸，观察现象。实验3整个溶液中都有气泡出现，气泡产生速率较快气泡在CaCO

离子反应:

有离子参加或生成的反应.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应:有离子参加或生成的反应.离子反应发生的条件（1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式，

弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子

个数和电荷总数是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各常见酸、碱、盐的溶解性K+

、Na+、NH4+、

NO3－组成的盐均易溶于水

碱除KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2外其余均难溶或微溶于水

硫酸盐，除BaSO4、Ag2SO4外几乎都溶于水

含CO32－的盐，除K+、

Na+、

NH4+外，几乎都难溶

含Cl－盐，除AgCl几乎易溶

常见的微溶物有Ca(OH)2

、Ag2SO4常见酸、碱、盐的溶解性K+、Na+、NH4+、NO3用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O

离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。但不能表示同一类型中所有的反应用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸思考：写出下列反应的离子方程式：①澄清石灰水和盐酸反应②石灰乳和盐酸反应OH-+H+=H2OCa(OH)2+2H+=Ca2++2H2O③Zn与稀硫酸反应④CuO与稀硫酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑CuO+2H+=Cu2++H2O思考：写出下列反应的离子方程式：①澄清石灰水和盐酸反应②石灰①2H++CO32-=H2O+CO2↑HClH2SO4HNO3Na2CO3K2CO3写出下列离子方程式对应的化学方程式②Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCl2Ba(NO3)2Ba(OH)2Na2CO3K2CO3③H++OH-=H2OHClH2SO4HNO3NaOHKOH化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可表示同一类型的反应。①2H++CO32-=H2O+C1、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符合客观事实正确答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑1、铁与稀硫酸反应:判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符2、铝和稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2↑错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、铝和稀盐酸反应:错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al+3、氧化铁与稀盐酸反应:O2—+2H+=H2O错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、氧化铁与稀盐酸反应:错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能4、醋酸与氢氧化钠反应:H++OH—=H2O错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O4、醋酸与氢氧化钠反应:错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不5、盐酸与氢氧化镁反应:H++OH—=H2O错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O5、盐酸与氢氧化镁反应:错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能6、硝酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案：

H++OH—=H2O6、硝酸与澄清石灰水反应:错误原因：不符合拆分规则（该拆的不7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O错误原因：不符合反应物配比正确答案：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:错误原因：不符合反应物配比正确8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:SO2+2OH—=SO42—+H2O错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）正确答案：

SO2+2OH—=SO32—+H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:错误原因：原子不守恒（不符在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。Al+2H+=Al3++H2↑个数和电荷总数是否相等：错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）在灯泡熄灭期间溶液的红色褪去。判断下列各组离子能否大量共存NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式，D、Ba(OH)2Ba2++2OH—单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见酸、碱、盐的溶解性③H+K+Cl-OH-强酸：HCl、HNO3、H2SO4等CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2碱除KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2外其余均Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O正确答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OCa2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O非金属氧化物：CO、CO2、SO3等加热：NH4Cl与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：O2—+2H+=H2O正确答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42—+Ba2+=BaSO4↓错误原因：漏掉离子正确答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。9、氢氧化钡溶液与硫10、铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10、铜与硝酸银溶液反应:错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu离子方程式正误判断原则：①看离子反应是否符合客观事实②看“=”“

”“↑”“↓”等是否正确③看物质拆分是否正确④看是否漏掉离子⑤看电荷是否守恒⑥看反应物、生成物配比是否正确⑦看是否符合题设条件和要求

自己动手写一遍！离子方程式正误判断原则：①看离子反应是否符合客观事实自己动手离子反应方程式书写注意事项：1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O熟石灰氯化铵2.浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。NaCl(固)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑离子反应方程式书写注意事项：1.固体间的反应一般不写离子反应3.

微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。例：向石灰乳中加入稀硫酸Ca(OH)2+2H++SO42-=CaSO4

+2H2O3.微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固4.铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同。常温：NH4Cl与NaOH溶液反应NH4++OH-==NH3.H2O加热：NH4Cl与NaOH溶液反应NH4++OH-==NH3↑＋H2O4.铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同。常温：N5.有酸式盐参加的某些反应常见的某些酸式盐的酸根有：HSO42-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO4

2-

，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。例：NaHSO4与NaOH溶液反应

H++OH-=H2O5.有酸式盐参加的某些反应常见的某些酸式盐的酸根有：HSO多元弱酸的酸式盐的酸根离子⑴NaHCO3与盐酸反应：HCO3－+H＋

=H2O+CO2↑⑵KHSO4与BaCl2反应:SO42－+Ba2＋=BaSO4↓在离子方程式中不能拆开写多元弱酸的酸式盐的酸根离子⑴NaHCO3与盐酸反应：HCOBa(OH)2

与NaHSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全、溶液呈中性的离子方程式分别是：2H++SO42-+2OH-+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O继续滴加Ba(OH)2溶液至过量：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓H++SO42-+OH-+Ba2＋=BaSO4↓+H2OBa(OH)2与NaHSO4向NaHSO4溶液中逐滴6.反应物的量不同，离子方程式也会不同【例】完成下列离子反应方程式1.向氢氧化钠溶液中加入少量的硫化氢气体2.向氢氧化钠溶液中加入过量的硫化氢气体

H2S+2OH-==S2-+2H2OH2S+OH-==HS-+H2O6.反应物的量不同，离子方程式也会不同【例】完成下列离子反应Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O例：(1)少量CO2通入石灰水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(2)过量CO2通入石灰水

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2↓

CO2+OH-=HCO3-

Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca(HCO例：写出下列反应的离子方程式（1）少量CO2通入漂白粉溶液CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClOCO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO（2）过量CO2通入漂白粉溶液2CO2+2H2O+Ca(ClO)2==Ca(HCO3)2+2HClOCO2+H2O+ClO-==HCO3-+HClO例：写出下列反应的离子方程式分组活动：书写下列离子方程式1、镁与稀硫酸反应2、实验室制二氧化碳3、氧化铜与盐酸反应4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应5、盐酸和氢氧化铜反应6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热分组活动：书写下列离子方程式二、离子共存问题共存原则:离子间不发生反应则能共存（1）生成挥发性物质的离子间不能大量共存，如H+与CO3－、H+与HCO3－、NH4+与OH-1、判断离子共存的规律（2）生成难电离物质的离子间不能大量共存，如H+与OH-、H+与CH3COO-、NH4+与OH-二、离子共存问题共存原则:离子间不发生反应则能共存（1）生成（3）生成难溶物或微溶物的离子间不能大量共存，如Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-

(4)弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中都不能大量共存。如HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－都不能在酸性和碱性环境中大量共存。（3）生成难溶物或微溶物的离子间不能大量共存，如Ba2+与NH4＋和OH－不能大量共存NH4＋

+OH－=NH3·H2O

弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存HCO3－+H＋=CO2↑+H2OHCO3－+OH－=CO32－+H2O类似：HSO3－、HS－NH4++OH－＝NH3↑+H2O△NH4＋和OH－不能大量共存NH4＋+OH－=NH2、隐含条件的应用①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等；②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+；2、隐含条件的应用①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色（1）

强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（H+

和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（2）

强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（OH-和弱碱根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（3）

既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。化学必修一第二章第二节离子反应76课件判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+C1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）

A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-

B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是()ACl-Na+NO3-Ag+BK+

Na+NO3-

Cl-CCO32-

Na+Cl-H+DCu2+

SO42-

Cl-

K+B2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是(3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是(

)

A.Na+

Ba2+

SO42-

Cl-

B.Cu2+

NO3-Cl-SO42-

C.K+

Cl-Na+

CO32-

D.K+

Ba2+

CO32-

OH-C3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是()

C（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。判断下列各组离子能否大量共存②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；H2S+2OH-==S2-+2H2O酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）正确答案：Cu+2Ag+=Cu2++2AgACl-Na+NO3-Ag+错误原因：不符合客观事实电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O正确答案：Cu+2Ag+=Cu2++2AgCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O但不能表示同一