上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编专题10元素周期表元素周期律

专题10元素周期表元素周期律1【届崇明区二模】某微粒结构示意图：//,有关该微粒的叙述正确的是A中子数为.带个单位正电荷电子式为.最外层电子数为【答案】1解析二分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为1人核外电子数为L0,所以该微粒是■工详解：A.由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误」B.由结构示意图可知该粒子核内质子数是12,核外电子数为如，所以该微粒带工个单位的正电荷,故B错误jC.由结构示意图可知，该粒子的质子数为12,核外电子数为10,为强、简单阳离子的电子式为其离子符号？即电子式为冷叱故C正确―D.由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为心故D错误』答案选.【届崇明区二模】同一短周期元素、、、形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是A单质沸点：VVV.气态氢化物的稳定性：AAA原子序数：AAA.最高正价：VVV【答案】【解析】分析：同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，同一短周期元素、、、形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，可说明非金属性,原子序数<详解：若为第三周期的、、、元素等，则单质的沸点远大于单质、以及氯气，故错误；非金属性,元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故错误；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性,则原子序数<故错误；由上述分析可知，这四种同周期元素的原子序数,最外层电子数依次增多，则最高正价：,故正确；答案选。3．【.01届8崇明区二模】下列与化学键相关的叙述中正确的是含共价键的化合物一定是共价化合物.离子化合物中一定含有离子键C离子键是阴阳离子的静电吸引.极性键与非极性键无法共存【答案】【解析】分析：化学键是指原子间强烈的相互作用；离子化合物是指含有离子键的化合物，共价化合物是指只含有共价键的化合物；同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性共价键。详解：A.共价化合物指的是只含有共价键的化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠等，故A错误;B.含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故E正确jC.离子键是阴阳离子的静电作用,既包括静电排后也包括静电吸引，故C错误sD.极性键和非极性键可以共存于同一化合物中,如国6中同时存在O-H极性共价键和O-0非极性共价键，故口错误；答案选4．【201届8浦东新区二模】氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是A酸性：A.热稳定性：A2222原子半径：A.化合价：中为正价2【答案】【解析】.不是硫的最高价氧化物的水化物，无法利用其酸性强弱来判断非金属性的强2弱，选项选；.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，的非金属性大于，则热稳定性比强，选项不选；.同主族元素从上而下原子半径依次增大，非22金属性逐渐增强，能说明，选项不选；.氧与硫形成的化合物中中为正价，说明氧的非金属性强，选项不选；答案选。5．【201届8闵行区二模】钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是A同一主族元素.化学键相同都是金属元素.化合价相同【答案】【解析】根据最外层电子数决定元素化学性质，钾和钠最外层电子数都为1个，都在周期表中族，都易失去个电子，表现出强的金属性，因此钾、钠两种单质的化学性质相似，正确；正确选项。6．【201届8闵行区上学期期末】下列递变规律正确的是A稳定性：.还原性：--沸点：乙烷戊烷.酸性：44【答案】【解析1A.氟的非金属性大于混，见］HF的热稳定性大于HBr,A正确j区氯的非金属性大于硫，则CT的还原性小于第\E错误『C.分子晶体的沸点由分子间作用力决定，而嗔烷沸点大于乙烷，C错误;D.氯的非金属性大于碘，则最高价氧化物对应的水化合物的酸性：HdO1>Hiai,D错误.答案选A。71届闵行区二模】关于14N说法错误的是7A质子数为.中子数为质量数为.相对原子质量为【答案】【解析】14N中质量数为，质子数为7中子数为7=、均正确；原子的相对7原子质量与质量数近似相等，元素的相对原子质量为该元素所有同位素原子的平均值，不能由一种原子确定，错误；正确选项。8．【201届8闵行区上学期期末】含有极性键的离子化合物是A．NaOH．Hcl、．Si2Oc．MDg2cl【答案】【解析】由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故正确；是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故错误；2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故错误；由镁离子与氯离2子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故错误。答案选。8．【201届8静安区上学期期末】有关短周期元素原子的说法正确的是A当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过个、．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C原子核外电子中，最外层上的电子能量最高.当最外层上的电子数变为个时即达稳定结构【答案】【解析】•当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不可能超过个，错误；、原子最外层上的电子数少于个时，电子数越多，还原性越弱，错误；.根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，正确；.当最外层上的电子数变为个或个时即达稳定结构，错误，答案选C0【届静安区上学期期末】X、、为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。元南X¥ZW原子半径（nin》0.0770.0700J040.099强商正价或武低货价+4+5・1有关这四种元素的说法一定正确的是■W

wiMeA与形成的化合物的电子式可表示为B的氢化物能与的氢化物反应，所得产物只含有共价键•X能分别与氧元素形成多种氧化物D处于元素周期表中第三周期W族【答案】【解析】芯、Y、Z、W为短周期元素，根据原子半径、化合价等信息可知X、Y是第二周期元素，分别是C和R,Z和W是第三周期元素，分别是S和Cl。A.X与W形成的化合物是四氯化碳，其电子式可：C1：--X--：CliC；Cl：--X--■-表示为---,A错误5B.Y的氨化物氨气能与W的氢化物氯化氢反应，所得产物是氯化犊，含有离子键和共价键，B错误；C.C、N能分别与氧元素形成多种氧化物，C正确,D.C1处于元素周期表中第三周期第叩入陈，D错误，答案选C。点睛：准确判断出元素种类是解答的关键，注意原子半径和化合价的变化规律，注意元素周期律和“位—构—性”关系的应用。关于化合价判断需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。11．【201届8金山区一模】氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。其中最难得到化合物的单质是.氦.氖.氩.氙【答案】【解析】氦、氖、氩、氪、氙的化学活动性随着原子半径增大而逐渐增强，其中最难得到化合物的单质是氦，故选。2．【201届8金山区一模】关于第三周期金属元素的判断错误的是A金属性：A氧化性：离子半径：.碱性：23【答案】【解析1A同周期元素从左到右金属性随着厚子半径减小而激弱，所以金属性：Na>Mg>Al,故A正确3B.元素金属性越强，其离子氧化性越弱,金属性：Na>Mg>Al,所以氧化性：Na<Mg^<Al^,故B错误；C.电子层给构相同离子的半徒随着核电荷额增大而遍小，所以离子半径：故C正确；D.元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na>W>Al,所以碱性：NaOH>Mg(OH)2>AlCOH)3,古攵D正确.匕攵选13．【201届8静安区上学期期末】下列气态氢化物中，最稳定的是【答案】【解析】试题分析：由元素周期律可知，四种物质非金属性越来越弱，非金属性TOC\o"1-5"\h\z22222最强，与反应生成的最稳定，选A考点：元素周期律应用。1．4【201届8静安区上学期期末】下列属于共价化合物的是．43．4．2．60【答案】【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A是离子化合物，错误；B是共价化合物，正确；C是离子化合物，4342错误；.是单质，错误，答案选B15．【201届8金山区一模】只含有离子键的物质是A．Cu．N2aOB．HIC．N4HCDl【答案】【解析】•只有金属键；.只有离子键；.只有共价键；.具有离子键24和共价键。故选B16．【201届8虹口区上学期期末】紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是().镁.铝.磷.硫【答案】【解析】根据元素周期表可知，铝位于金属与非金属分界线附近，故选。7．【201届8奉贤区上学期期末】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物酸性：AA气态氢化物的稳定性：＞单质还原性：＞ZT的最高价氧化物对应水化物可以相互反应【答案】【解析】A、根据元素化合价的规律,图中没有正价的X与Y分别是。元素和F元素，所以Z、T、W依次为Na、ALS元素口主要非金属性从强到弱顺序是F、"9Al,所以最高价氧化物对应的水化物酸性H^O^AICQH)力而F元素无最高正价，无对应的最高价氧化物的水化物，A错误。E、。的非金属性比S强，所以%。比WS稳定,B错误口C.Na的还原性比A1强，C错俣&D、工、T.W三种元素的最高价氧化物的水化物依次为NaOH.Al(OH)3.NaQH+Al(CH)3=NaA16+2H2。」HaSd+2NaOH=Na3SCM+2H262A1(OHJ3+3H2SQ4=Ah(SO+h+dHO。既它们可以相互反应，D正确点睛：元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。1．8【201届8奉贤区二模】科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是元素周期律.质量守恒定律.阿伏伽德罗定律.勒沙特列原理【答案】【解析】元素周期律是研究元素的性质变化规律，根据元素的某些性质变化规律可以寻找到合适的光电效应材料，正确；质量守恒定律是研究物质发生反应后，反应物和生成物之间的质量关系，与寻找到合适的光电效应材料无关，错误；阿伏伽德罗定律是讲气体体积与分子个数的关系的与寻找到合适的光电效应材料无关，错误；勒夏特列原理是讲平衡移动的规律的，与寻找到合适的光电效应材料无关，错误；正确选项A19．【201届8崇明区一模】有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是・半径：A.非金属性：CC酸性：C.稳定性：C22【答案】【解析】A.同周期元素自左向右厚子半径逐寄项小，则原子半彳壬：S>a,能用元素周期律解释，A不符合3B.同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：S<a,能用元素周期律解释，B不符合,c.氢化物的酸性不能用元素周期律的解释，C符合‘D.非金属性越强，氧化物越稳定，则稳定性：HaS<HCl,能用元素周期律解释，D不符合，答案选5点睛：掌握元素周期律的含义、变化规律是解答的关键，注意利用元素周期律判断非金属性或金属性强弱时需要注意：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。.【届崇明区一模】歼将涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该钋84原子核外电子数是【答案】【解析】质子数等于核外电子数，该钋原子核外电子数是，答案选。21．【201届8崇明区一模】以下离子中，半径最大的是I【答案】【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是->->+>+，答案选C点睛：注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。.【届普陀区二模】年将号元素命名为（中文名“石田”，tidn）,的原子核外最外层电子数是.下列说法错误的是A与同主族•的最外层轨道中有个电子C在同族元素中金属性最强.中子数为7的符号是176Ts117【答案】【解析二118号元素是第七周期的0族元素，117号元素R的原子核外最外层电子数是7,所以以是第七周期VIA族元素,A正确sT片位于第七周期VHA成，最夕卜层电子排布为了蟆7?5,因此鹏的最外层p轨道中有5个电子，正确同主族元素从上往下非金属性依;欠减弱，羽是VHA族元素最下方元素，所以口在同族元素中非金属性最弱，金属性最强3伫正确『质量数二质子额+中子数，中子数为L%的R核素的质量数为为3,则中子数为176的居核素符号是驾D错误正确选项D..【届长宁（嘉定）区上学期期末】已知是第族元素，与位于同一周期，3335下列关系正确的是（）A还原性：As3・・S2■.热稳定性：AsH3■HCl原子半径：Br■As.酸性：HAsO■HPO3434【答案】【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，阴离子还原性减弱，所以还原性：As3-BS2,故正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性,同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性,所以非金属性，所以热稳定性：AsH■HCl,3故错误；同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Br■As，故错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性HAsO■HPO，故错误。3434点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，单质的氧化性越强、最高价含氧酸酸性越强、简单气体氢化物越稳定。.【届浦东新区一模】13N常用于医学显像，这里的“7”是指该原子的A质子数.中子数.质量数.原子个数【答案】以【解析】13N中的“7”是指该原子的质子数，答案选以72．5【201届8浦东新区一模】能形成离子化合物的元素组是【答案】【解析】A、形成共价化合物C错误；B、可以形成离子化合物S正确；2Ci可以形成共价化合物，错误；D、可以形成合金，不能形成化合物，错误，答案选。.I届浦东新区一模】第皿族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A电子层数.核外电子数.最外层电子数.原子半径【答案】I【解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选Co点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第皿族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。.【届宝山区二模】、是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是TOC\o"1-5"\h\zA最外层电子数：.原子半径：（）（l热稳定性：.非金属性：2【答案】【解析】•硫原子最外层电子数为6氯原子电外层电子数为7故最外最外层电子数：，选项正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：（）（），选项错误；.氯的非金属性强于硫，非金属性越强氢化物的稳定性越强，故热稳定性：、选项正确；.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：，2选项正确。答案选。28.【201届8青浦区一模】既含离子键又含共价键的物质是A.、2.MBg2C1.、2CO.KOD、【答案】【解析】氢气中含有键，只含共价键，故错误；由镁离子、氯离子构成，只含离2子键，故错误；中含有键，只含共价键，故错误；由钾离子、氢氧根离2子构成，氢氧根离子中含有键，所以既含离子键又含共价键，故正确。.I届青浦区一模】关于、、三种元素的说法错误的是A原子半径B最高价氧化物对应水化物的酸性．氢化物的稳定性．元素的非金属性【答案】【解析1同周期元素从左到右半径减小，原子半径P>S>O,故A正确j同周期元素从左到古非金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强,酸性HsPgCH^dUHClOi,故B正确手非金属性越强,氢化物越稳定，氨化物的稳定性PH3<H2S<HC1,故C正确j同周