福建省厦门市翔安一中高一化学下学期月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

1、.福建省厦门市翔安一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每题只有一个选项吻合题意）每题只有一个选项吻合题意，共16小题每题3分1以下元素的原子在形成不相同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）AKBCaCIDNe2不能够使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A氨水B氯水C溴水D碘水3关于化学键的以下表达中，正确的选项是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键4以下物质中含有自由搬动氯离子的是（）A氯酸钾B液态氯化氢C熔融的氯化钾D液氯5以下反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

2、的是（）A氢气在氧气中燃烧B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧、D铁丝在氧气中燃烧62004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡作为消防干警在现场作以下办理方法和过程较为合理的是（）及时转移分别人群，同是向相关部门报告事故相关情况被转移人群应带上用浓氢氧化钠办理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液被转移人群应带上用Na2CO3溶液办理过的口罩将人群转移到地势较低的地方即可，不用太远及时清理现场，检查水源及食品等可否被污染常温下氯气能溶于水，因此只要向空中喷洒水就可以解毒ABCD.专业.7金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必然条件下能够

3、转变为金刚石已知12g石墨完好转变为金刚石时，要吸取EkJ的能量，以下说法正确的选项是（）A金刚石与石墨互为同位素B石墨不如金刚石牢固C金刚石不如石墨牢固D等质量的石墨与金刚石完好燃烧，石墨放出的能量多8以下说法正确的选项是（）A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水能够导电的化合物必然是离子化合物9M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是（）AZ的电子式为BZ可表示为M2YCZ必然溶于水中DM形成+2价阳离子10以下关

4、于能量变换的认识中不正确的选项是（）A煤燃烧时，化学能主要转变为热能B电解水生成氢气和氧气时，电能转变为化学能C白炽灯工作时，电能全部转变为光能D绿色植物进行光合作用时，太阳能转变为化学能11以下离子方程式书写正确的选项是（）A烧碱溶液与小苏打溶液反应：322（OH）+2H422.专业.C氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl+H2O2+2OH=3Cl+ClO12依照化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，以下变化不属于化学反应的是（）白磷在260时转变为红磷石墨在高温下转变为金刚石NaCl融化五氧化二磷吸水冰融化HCl气体溶于水ABC

5、D13已知HCl难溶于CCl4则以以下列图所示装置中，不合适于HCl气体尾气吸取的是（）ABCD14氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气以下表达中，不正确的选项是（）ANaH中存在1价的氢离子，还原性比氢原子强BNaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量CNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D微粒半径：H+HH15X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸取能量W大于Z则X、Y和Z、

6、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）AZ2XBZ2YCW2XDW2Y16固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都吻合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则以下相关说法中，不正确的选项是（）A一个NH5分子中含5个NH键.专业.BNH5中既有共价键，又有离子键CNH5的电子式是D它与HCl反应的离子方程式为+NH+H=NH+H542二、填空题17在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分别成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol1）下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H分子N分子NH分子223键能（kJ?mol1）436

7、9453911）依照上表中的数据判断工业合成氨的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸取的热量为Q1，则Q1为18以下变化碘的升华烧碱融化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是三、实验题19（18分）实验室里用下、以下列图装置制取纯净的无水CuCl2试回答以下问题：1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是3）C处盛放的试剂（填名称

8、），其作用是4）E处盛有（填名称），发生反应的离子方程式为5）实验结束时，应先熄灭处酒精灯.专业.四、推断题20科学家们在研究生命神奇的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着亲近的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其他0.03%是由10多种人体不能缺少的微量元素组成现有ag7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的地址以下，请据此回答以下问题：adebcfg（1）元素的原子间反应最简单形成离子键的是以下中的，元素的原子间反应简单形成共价键的是以下中的Ac和fBb和gCd和gDd和e（2）以下由ag形成的各分子中，

9、全部原子都满足最外层为8电子结构的是Aea3BagCfg3Ddg43）由11种元素的几种非金属元素组成的离子化合物的电子式为4）c与e可形成一种化合物，试依照原子结构写出该化合物的化学式，化学键种类为，与稀盐酸反应的方程式为.专业.五、计算题21实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气（1）若用200mL10mol?L1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？福建省厦门市翔安一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷参照答案

10、与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每题只有一个选项吻合题意）每题只有一个选项吻合题意，共16小题每题3分1以下元素的原子在形成不相同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）AKBCaCIDNe考点：化学键专题：化学键与晶体结构解析：一般来说，爽朗金属和爽朗非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此解析解答解答：解：A、K是爽朗金属，因此钾元素在形成不相同物质时，只能形成离子键，故A错误；B、钙是爽朗金属，因此钙元素在形成不相同物质时，只能形成离子键，故B错误；C、碘在形成不相同物质时，和爽朗金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如

11、HI，因此碘在形成不相同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；D、Ne是稀有气体，性质较牢固，一般不和其他物质发生化学反应，故D错误；应选C议论：本题观察了元素与化学键的关系，难度不大，明确元素的金属性、非金属性是解答本题的重点.专业.2不能够使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A氨水B氯水C溴水D碘水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素解析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，应加入碘或能生成碘的物质解答：解：A氨水和碘化钾不反应，淀粉碘化钾溶液不变色，故A选；B氯水能与碘化钾反应置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；C溴水能与碘化钾反应置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝

12、，故C不选；D淀粉遇碘变蓝色，加入碘水溶液变蓝，故D不选应选A议论：本题观察卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关基础知识的积累3关于化学键的以下表达中，正确的选项是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键考点：离子键的形成；离子化合物的结构特色与性质；共价键的形成及共价键的主要种类专题：化学键与晶体结构解析：依照离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系解析；依照选项看可否找出例子，若是能找出例子，该题正确，否则错误解答：解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确B、共价化合物中必然不含离子键，故B错误C、离子

13、化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误D、共价化合物中必然不含离子键，故D正确应选AD.专业.议论：本题观察了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，重视观察学生对这几个看法的鉴识能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中必然不含离子键4以下物质中含有自由搬动氯离子的是（）A氯酸钾B液态氯化氢C熔融的氯化钾D液氯考点：电解质在水溶液中的电离；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：电离平衡与溶液的pH专题解析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子组成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的解答：解：A、氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，没有自由搬动氯离子，故A错误；B、氯化氢中只

14、含有氯化氢分子，没有自由搬动氯离子，故B错误；C、熔融的氯化钾中含有钾离子和氯离子，有自由搬动氯离子，故C正确；D、液氯中只含有氯气分子，没有自由搬动氯离子，故D错误应选C议论：本题观察学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子组成的物质不能够电离5以下反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A氢气在氧气中燃烧B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧、D铁丝在氧气中燃烧考点：化学反应中能量转变的原因；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化解析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，依照常有的吸热反应知识来回答解答：解：A、氢气在氧气中燃烧反

15、应是一个放热反应，故A错误；.专业.B、焦炭在高温下与水蒸气反应是一个吸热反应，故B正确；C、硫在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故C错误；D、铁丝在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故D错误应选B议论：本题观察学生常有的反应的吸热放热情况，能够依照所学知识进行回答，难度不大62004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡作为消防干警在现场作以下办理方法和过程较为合理的是（）及时转移分别人群，同是向相关部门报告事故相关情况被转移人群应带上用浓氢氧化钠办理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液被转移人群应带上用Na2CO3溶液办理过的口罩将人群转移到

16、地势较低的地方即可，不用太远及时清理现场，检查水源及食品等可否被污染常温下氯气能溶于水，因此只要向空中喷洒水就可以解毒ABCD考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质专题：卤族元素解析：依照氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸取、氯气在水中的溶解度不大等性质来解析，并注意浓浓氢氧化钠拥有强腐化性解答：解：及时转移分别人群，同是向相关部门报告事故相关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护公众，故正确；被转移人群应带上用浓氢氧化钠办理过的口罩，则会碰到浓氢氧化钠的腐化，做法不合理，故错误；因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故正确；因氯

17、气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用Na2CO3溶液办理过的口罩可减少氯气中毒，故正确；.专业.氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故错误；及时清理现场，检查水源及食品等可否被污染，减少污染源，做法合理，故正确；常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，则只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故错误；应选B议论：本题观察氯气的性质及氯气泄漏的办理，明确氯气的性质采用正确的办理措施是解答本题的重点，并注意结合实质来解析解决问题7金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必然条件下能够转变为金刚石已知1

18、2g石墨完好转变为金刚石时，要吸取EkJ的能量，以下说法正确的选项是（）A金刚石与石墨互为同位素B石墨不如金刚石牢固C金刚石不如石墨牢固D等质量的石墨与金刚石完好燃烧，石墨放出的能量多考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化解析：12g石墨完好转变为金刚石时需要吸取EkJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更牢固，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完好燃烧时释放的能量金刚石比石墨多解答：解：A、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不相同的单质，互为同素异形体，故A错误；B、石墨转变为金刚石要吸取能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石牢固，故B错误；C、石墨转变为金刚石要吸取能

19、量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石牢固，故C正确；D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完好燃烧时释放的能量金刚石比石B墨多，故D错误；.专业.应选C议论：本题观察金刚石和石墨的转变以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更牢固即可解答8以下说法正确的选项是（）A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水能够导电的化合物必然是离子化合物考点：离子化合物的结构特色与性质专题：化学键与晶体结构解析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶

20、于水能够导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都能够导电，但HCl为共价化合物，故D错误；应选C议论：本题观察离子化合物的结构特色和性质，注意利用一般规律和特别物质来解析是解答本题的重点，难度不大9M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中，正确的选项是（）.

21、专业.AZ的电子式为BZ可表示为M2YCZ必然溶于水中DM形成+2价阳离子考点：离子键的形成；电子式专题：化学键与晶体结构解析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成2+M，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子获得1个电子形成Y，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2解答：解：A、Z的电子式为，故A错误；B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；C、Z不用然溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；应选D议论：经过电子的得失确定元素的化合价和元素的种类，再利用化合价来确定原子个数之比，依照元素化合物的性质解析解答即可10以下关

22、于能量变换的认识中不正确的选项是（）A煤燃烧时，化学能主要转变为热能B电解水生成氢气和氧气时，电能转变为化学能C白炽灯工作时，电能全部转变为光能D绿色植物进行光合作用时，太阳能转变为化学能考点：常有的能量转变形式专题：化学反应中的能量变化解析：A、煤燃烧时会产生大量的热量；B、电解池是将电能变换为化学能的装置；C、白炽灯在工作时会发光、放热；.专业.D、光合作用是将太阳能变换为化学能解答：解：A、煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转变为热能，故A正确；B、电解池是将电能变换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转变为化学能，故B正确；C、白炽灯在工作时会发光、放热，电能转变为光能和

23、热能，故C错误；D、绿色植物进行的光合作用是将太阳能变换为化学能的过程，故D正确应选C议论：本题观察学生常有的能量转变形式方面的知识，能够依照教材知识来回答，较简单11以下离子方程式书写正确的选项是（）A烧碱溶液与小苏打溶液反应：=H2O+CO2OH+HCO3+6H2O=2Al（OH）B铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH4+2H2C氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：+HO22考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题解析：A烧碱溶液与小苏打溶液反应生成CO32；B从氧化还原反应得失电子数目可否相等的角度解析；CFe2+拥有还原性，与氯气发生氧

24、化还原反应；D从电荷可否守恒的角度解析解答：解：A烧碱溶液与小苏打溶液反应生成2，反应的离子方程式为COOH+HCO332=H2O+CO3，故A错误；B铝粉与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2，故B错误；CFe2+拥有还原性，与氯气发生氧化还原反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C正确；.专业.D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故D错误应选C议论：本题观察离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意离子方程式的电荷守恒以及氧化还原反应得失电子守恒的判断12（3分）依

25、照化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，以下变化不属于化学反应的是（）白磷在260时转变为红磷石墨在高温下转变为金刚石NaCl融化五氧化二磷吸水冰融化HCl气体溶于水ABCD考点：化学键；化学反应的实质专题：化学键与晶体结构解析：化学反应的实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂，新化学键的形成过程；同素异形体的转变是化学变化，分子结构发生了改变，原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成；离子化合物氯化钠融化破坏了旧化学键，但未形成新化学键，是物理变化；氯化氢溶解于水中电离成自由搬动的阴阳离子，旧化学键断裂，未形成新化学键，是物理变化；冰融化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，可是分子间

26、的距离发生了改变，是物理变化；五氧化磷吸水是和水发生了化学反应生成了磷酸，是化学变化解答：解：白磷在260时转变为红磷和石墨在高温下转变为金刚石都是同素异形体的相互转变，转变过程中旧化学键键断裂同时形成了新化学键，是化学变化；NaCl融化电离成自由搬动的钠离子和氯离子，破坏了离子键，但未形成新化学键，是物理变化；.专业.五氧化二磷吸水发生了反应P2O5+3H2O=2H3PO4，旧化学键键断裂同时形成了新化学键，是化学变化；冰融化是分子间距离增添，没有化学键的破坏与形成，是物理变化；HCl气体溶于水破坏了共价键，未形成新化学键，是物理变化不属于化学变化应选A议论：本题观察了从化学键的形成与断裂来

27、解析化学反应的实质，重点观察了同素异形体的转变、物质的溶解过程、物质的融化过程、物质的吸水过程13已知HCl难溶于CCl4则以以下列图所示装置中，不合适于HCl气体尾气吸取的是（）ABCD考点：尾气办理装置专题：实验题解析：依照氯化氢极易溶于水，尾气吸取时要防范倒吸，导气管不能够插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂CCl4解答：解：A、吸取装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸取易溶性气体，能防范倒吸，故A正确；B、吸取装置中的导气管插入到液面，易吸取易溶性气体，但产生倒吸，故B错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，因此水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能够和氯化氢反

28、应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸取易溶性气体，又能够防范倒吸，故C正确D、吸取装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸取易溶性气体，且能防范倒吸，故D正确；应选B.专业.议论：本题观察了尾气办理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔断式（如C装置）、倒立漏斗式（如A装置）、肚容式（如D装置）等几种14氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气以下表达中，不正确的选项是（）ANaH中存在1价的氢离子，还原性比氢原子强BNaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量CNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D微粒半径：H+HH考点

29、：离子化合物的结构特色与性质；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布专题：化学键与晶体结构解析：A、依照题意NaH是离子化合物，阴离子是H，和H原子对照，微粒半径大，电子受原子核的作用相对来说小，因此易失电子，因此还原性比氢原子强；B、NaH与H2O反应时，负一价氢与正一价氢之间发生了氧化还原反应，生成了氢气，因此水中正一价氢元素化合价降低，水做氧化剂，反应放热；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同；D、微粒半径比较一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，三种微粒中H、H都有一个电子层，H原子核外有一个电子，H核外有两个电子，H+电子层上无电子，因此微粒半径大小为H

30、HH+解答：解：A、还原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，因此易失电子，故还原性强，故A正确；B、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；D、H原子核外有一个电子，H核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小序次为HHH+，故D错误；.专业.应选D议论：本题观察了微粒半径大小比较，原子核外电子排布、氧化还原反应的看法判断15X、Y两元

31、素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸取能量W大于Z则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）AZ2XBZ2YCW2XDW2Y考点：离子键的形成；原子核外电子排布专题：化学键与晶体结构解析：X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成牢固结构时，X放出的能量大于Y放出的能量说明X得电子的能量强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成牢固结构时，W吸取的能量大于Z吸取的能量说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强解答：解：得

32、电子形成牢固结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成牢固结构吸取的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成牢固结构时，X放出的能量大于Y放出的能量说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成牢固结构时，W吸取的能量大于Z吸取的能量说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强因此，X、Z之间最易形成离子化合物应选A议论：本题观察原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系.专业.16固体A的化学式为NH5，它的全部原子的

33、最外层都吻合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则以下相关说法中，不正确的选项是（）A一个NH5分子中含5个NH键BNH5中既有共价键，又有离子键CNH5的电子式是D它与HCl反应的离子方程式为+H2NH5+H=NH4考点：化学键；电子式专题：化学键与晶体结构解析：NH5全部原子的最外层都吻合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子牢固结构，全部氢原子达到2电子牢固结构，因此，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，吻合稀有气体原子的最外层结构，节余的一个氢原子只能是H，这样才吻合2电子的牢固结构，因此数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能牢固

34、存在于固体中近似氯化铵解答：解：A、依照氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子供应一对电子，氢离子供应空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，因此另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B、由解析可知该化合物为NH4H，既存在离子键又存在共价键，故B正确；C、依照离子化合物的结构特色，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确；+D正确；D、与盐酸反应，NH4H+HCl=NH4Cl+H2，是H和H间的氧化还原反应，故应选A议论：本题观察了原子间化学键的形成，原子最外层电子的牢固结构形成，

35、电子式的书写二、填空题17在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分别成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol1）下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）.专业.共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJ?mol1）4369453911）依照上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸取的热量为Q1，则Q1为93kJ考点：键能、键长、键角及其应用；相关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化解析：（1）依照反应物、生成物键能的相

36、对大小判断该反应是发热反应还是吸热反应；（2）反应物与生成物的键能差即为热量Q1解答：解：（1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸取能量；N2+3H22NH3，Q=生成物的键能反应物的键能=23391KJ945KJ34360，因此该反应是放热反应，故答案为：放热2）Q1=生成物的键能反应物的键能=23391KJ945KJ3436=93kJ，故答案为：93kJ议论：本题观察了键能与反应热的关系，形成化学键放出能量，破坏化学键吸取能量，反应热=形成化学键放出能量破坏化学键吸取能量18以下变化碘的升华烧碱融化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅

37、发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是考点：化学键；晶体的种类与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构解析：依照可否发生化学反应判断化学键可否被破坏，依照物质中存在的化学键判断破坏的化学键种类；解答：解：碘的升华属于物理变化，可是状态发生变化，没有化学键的破坏；.专业.烧碱融化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，因此破坏的是离子键；氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，因此破坏的是离子键；氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，因此破坏的是共价键；氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；氯化铵受热分解，氯化铵是离

38、子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，因此因此破坏的是离子键、共价键；故答案为：；议论：本题观察了离子键、共价键的差异，重视观察学生对看法的鉴识能力，离子化合物中可能含有共价键，如：KOH，共价化合物中必然不含离子键，配位键属于共价键，但氢键不属于化学键三、实验题19（18分）实验室里用下、以下列图装置制取纯净的无水CuCl2试回答以下问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是除去Cl2中的HCl3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl2（4）E处盛有氢

39、氧化钠溶液（填名称），发生反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（5）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯考点：制备实验方案的设计.专业.专题：实验题解析：（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水依照化合价变化标出电子转移的方向和数目；2）（3）制纯净干燥的氯气，要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气除去氯化氢气体用饱和食盐水（或水），除去水蒸气用浓硫酸应先除氯化氢，后干燥；4）尾气中含有氯气，污染环境，用氢氧化钠溶液吸取，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；5）依照防范倒吸解答解答：解：（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生

40、成氯化锰、氯气、水，反应方程式为，故答案为：；2）浓盐酸拥有挥发性，因此制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小，因此可用饱和食盐水（或水）除去氯气气体中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；3）由于题中要求制取纯净的无水CuCl2，因此要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质，氯气也和该物质不反应，因此选择浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸；干燥Cl2；4）尾气中含有氯气，氯气有毒，污染环境，不能够直接排放到大气中常用氢氧化钠溶液吸取，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为+H2O；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+

41、2OH=Cl+ClO（5）为防范倒吸应先熄灭D的酒精灯，冷却再熄灭A的酒精灯，故答案为：D议论：本题有必然的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来观察学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质，难度中等，实验室制取氯气的注意事项：1、必定用浓盐酸，稀盐酸不反应2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，因此加热温度.专业.不宜过高，浓盐酸拥有挥发性3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，防范污染空气4、尾气吸取时，不能够用澄清石灰水吸取氯气，由于溶液中含有氢氧化钙的量少，吸取不完好四、推断题20科学家们在研究生命神奇的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着亲近的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其他0.03%是由10多种人体不能缺少的微量元素组成现有ag7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的地址以下，请据此回答以下问题：adebcfg（1）元素的原子间反应最简单形成离子键的是以下中的B，元素的原子间反应简单形成共价键的是以下中的CAc和fBb和gCd和gDd和e（2）以下由ag