2022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：化学反应与能量变化

1、PAGE252022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：化学反应与能量变化一、单选题共15小题1如图装置是一种可充电电池，装置为电解池。装置的离子交换膜只允许Na通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr2e=NaBr32NaC闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl2e=Cl2D闭合开关K时，当有通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体2近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电

2、力，其中放电过程为2LiCu2OH2O2Cu2Li2OH，下列说法不正确的是（）A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为CuOH2O2e=Cu2OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂3某新型电池，以NaBH4B的化合价为3价和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池工作时Na从b极区移向a极区B每消耗3molH2O2，转移3moleCb极上的电极反应式为：H2O22e2H=2H2ODa极上的电极反应式为：BH8OH8e=BO6H2O4下列有关说法正确的是A常温下，L1CH3C

3、OOH溶液的olNa2Mn5O10转移2mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物9利用太阳光能分解水制氢气是未来解决能源危机的理想方法之一某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光能分解水制氢气反应过程中所需的电能由太阳光能电池提供，反应体系中I2和Fe3等可循环使用则下列有关结论中不正确的是（）A外电路中每通过电子，电解池B中就会生成氧气B光催化反应池中离子反应式是：2Fe2I2Fe32IC电解池B中阴极反应式是：Fe3eFe2D电解池A的阳极反应式是：2I2eI210下列图示与对应的叙述相符的是（）A图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示

4、常温下，LNaOH溶液滴定、LHCl溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cabD图表示反应4CO（g）2NO2（g）N2（g）4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba11下列有关反应热的说法正确的是（）A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H=890J/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H=890Jmol1C已知常温常压下：HCl（aq）NaOH（aq）=NaCl（a

5、q）H2O（l）H=mol1，则有：H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）H=mol1D已知：S（s）O2（g）=SO2（g）H1=Q1Jmol1，S（g）O2（g）=SO2（g）H2=Q2Jmol1，则Q1Q212利用碳纳米管能吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（）A电池放电时K移向正极B电池放电时负极反应为：H22e2OH2H2OC电池充电时镍电极NiOOH转化为Ni（OH）2D电池充电时碳纳米管电机与电源的负极相连13根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（s）H2（g）2HI（g）H2=mol（ii）I2（g）

6、H2（g）2HI（g）H2=mol下列判断正确的是（）A反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定B1molI2（s）比1molI2总能量低C254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热D反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7JAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2eLi2SFe，有关该电池的下列说法中正确的是ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：2LiFeSLi2SFeC负极的电极反应式为：Al3eAl3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS15下列有关铜锌原

7、电池的叙述正确的是（）A盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B电池总反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D取下盐桥，原电池仍可工作二、填空题共3小题具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒（1）已知：Cl2（g）2NaOH（aq）=NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l）H=mol13NaClO（aq）=2NaCl（aq）NaClO3（aq）H=mol1则3Cl2（g）6NaOH（aq）=5NaCl（aq）NaClO3（aq）3H2O（l）H=（2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示电源中，a电极名称是用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分

8、氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为（3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的ol1的反应过程的能量变化如图1：反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点（填“升高”、“不变”或“降低”）E2表示的意义为（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2NiOH2H22NiO（OH）为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可石墨电极的反应式为，总反应的化学方程式为不通入氧气，直接将K与X相连

9、也能实现铜与稀硫酸反应则氢镍碱性电池的负极为（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为；氢镍电池放电时，负极附近的L，电解一段时间后，右室溶液的olKMnO4（忽略溶液的体积和温度变化）20研究化学反应与能量的变化具有重要意义（1）已知2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H=198Jmol1的反应过程的能量变化如图1：反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点（填“升高”、“不变”或“降低”）E2表示的意义为（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2NiOH2H22NiO（OH）为了实现铜与稀硫酸反

10、应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可石墨电极的反应式为，总反应的化学方程式为不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应则氢镍碱性电池的负极为（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为；氢镍电池放电时，负极附近的L（标准状况下）23如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。1当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_填“正”或“负”极，其电极反应式为_。当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是_填“正”或“负”极，其电极反应式为_。2若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是_填“正”或“负”极，其电极反应式为_。2、NO

11、2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：1用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2COgO2g=2CO2g的能量变化如图所示，由固体S单质生成lmolSO2g的焓变为296Jmol。在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为_。2异氰酸化学式：HNCO，C为4价可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：HNCONO2N2CO2未配平。上述反应的氧化剂是_。配平后方框内应填写_。每处理336LNO2标准状况，反应中转移电子的物质的量为_。答案解析1【答案】D【解析】“当闭合开关K时，X电极附近溶液变红”说明X是阴极，Y为阳极，则电池的左侧是负极。在原电池中阳离子

12、向正极移动，故A错；NaBr33NaBr，溴元素的化合价降低，是得到电子而不是失去，故B错；X极是阴极，发生的电极反应式为：2H2e=H2，故C错；“当有通过离子交换膜时”说明转移了电子，则X电极生成，在标准状况下体积为，故D正确。2【答案】B【解析】A放电时，阳离子向正极移动，则Li透过固体电解质向Cu极移动，正确；B放电时，负极的电极反应式为LieLi，错误；C放电过程为2LiCu2OH2O2Cu2Li2OH，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，正确3【答案】D【解析】该电池工作

13、时，a电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O；b电极反应式为4H2O28e=8OH；随着不断放电，a极负电荷减少，b极负电荷增多，故Na从a极区移向b极区；每消耗3molH2O2转移6mole，故A，B，C错误，D正确。4【答案】C【解析】A错误，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，常温下，L1CH3COOH溶液中的cHL，olNa2Mn5O10时，有2molAg生成2molAg，转移2mol电子。C错误，MnO2是正极，Na2Mn5O10在正极生成，所以Na不断向“水”电池的正极移动。D错误，Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物。9【答案】A【解析】A温度和压强未知导致气体摩尔体积未

14、知，能根据氧气和电子之间的关系式计算氧气物质的量，但无法计算气体体积，错误；B根据图片知，光电池中亚铁离子、碘反应生成铁离子、碘离子，离子反应方程式为2Fe2I2Fe32I，正确；C电解池B中阴极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe3eFe2，正确；D电解池A中阴极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2I2eI2，正确10【答案】D【解析】A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，错误；B、LNaOH溶液滴定、LHCl，HCl的开始的ol1，错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q2Q1，正确12【答案】C【解析】A原电池

15、放电时，阳离子向正极移动，则K移向正极，正确；B放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H22e2OH2H2O，正确；C充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2eOH=NiO（OH）H2O，错误；D充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，正确。13【答案】B【解析】已知：I2（g）H2（g）2HI（g）H=mol1；I2（s）H2（g）2HI（g）H=mol1，利用盖斯定律将可得I2（g）=I2（s）H=mol1mol1=mol1，A反应、的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，错误；B由I2（g）=I2（s）H=mol1，可知I2（g）能量大于I

16、2（s），正确；Cn（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于，错误；D由I2（g）=I2（s）H=mol1，氢气能量相同，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差，错误14【答案】C【解析】根据给出的正极的电极反应式，原电池的电极材料Li-Al/FeS，可以判断放电时原电池负极的电极反应式为Al-3e=Al3。A错误，Li和Al分别是两极材料；B错误，应有Al的参加；D错误，应当是阳极失电子反应，选择C。15【答案】B【解析】A、盐桥中的Cl移向负极ZnSO4溶液，错误；B、铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn2e=Zn2，铜为正极，

17、发生Cu22e=Cu，正确；C、原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，错误；D、取下盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能工作，错误16【答案】（1）mol1；（2）负极；50%；（3）ol13NaClO（aq）=2NaCl（aq）NaClO3（aq）H=mol1根据盖斯定律可知：将3即可得：3Cl2（g）6NaOH（aq）=5NaCl（aq）NaClO3（aq）3H2O（l）H=3（mol1）（mol1）=mol1；（2）用石墨电极电解饱和氯化钠溶液的阳极反应：2Cl2e=Cl2阴极反应：2H2e=H2，故Cl2是阳极产物，H2和NaOH是阴极产物，故要想制得次氯酸钠，即让Cl2和NaO

18、H反应即可从装置图可知看出，图中上方的导气管应是排出氢气的，而且为了增大氯气与NaOH的接触面积，应使氯气从下方产生，故b极为正极，则a极为负极；设出NaClO为Xmol，NaClO3为Ymol，根据氯原子的守恒可知：XY=2根据得失电子数守恒可知：2X6Y=8，解方程组可知：X=1molY=1mol故次氯酸钠的产率为100%=50%；（3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成NaClO和NaHCO3而不是HClO和Na2CO3，说明HClO能和Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，据此得出酸性强弱顺序为：H2CO3HClOHCO3，酸越弱，对应的盐就越水解，故等物质的量浓度的Na2

19、CO3、NaClO、NaHCO3溶液的水解程度逐渐变小，则olS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量；（2）O22H2O4e=4OH；2Cu2H2S04O2=2CuS042H2O；a；Cu2HCu2H2；OHNi（OH）2e=NiO（OH）H2O；变小；（3）【解析】（1）加入催化剂，可降低反应的活化能；E2为生成物的活化能，表示2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量；（2）为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连，形成原电池反应，铜为负极被氧化，通入氧气的一极为正极，电极方程式为O22

20、H2O4e=4OH，总反应生成硫酸铜，总方程式为2Cu2H2S04O2=2CuS042H2O；不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池a为负极，b为正极，铜被氧化，阴极生成氢气，电解槽内总反应的离子方程式为Cu2HCu2H2；当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），电极方程式为OHNi（OH）2e=NiO（OH）H2O，氢镍电池放电时，负极上氢气被氧化生成水，电极方程式为H22e2OH=2H2O，则溶液L，电解一段时间后，右室溶液的ol/L=，总反应方程式为2MnO422H2O=2MnO4H22OH，所以生成Mn

21、O42物质的量为20【答案】（1）降低；2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量；（2）O22H2O4e=4OH；2Cu2H2S04O2=2CuS042H2O；a；Cu2HCu2H2；OHNi（OH）2e=NiO（OH）H2O；变小；（3）【解析】（1）加入催化剂，可降低反应的活化能；E2为生成物的活化能，表示2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量；（2）为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连，形成原电池反应，铜为负极被氧化，通入氧气的一极为正极，电极方程式为O22H2O4e=4OH，总反应生成硫酸铜，总方程式为2Cu2H2S04O2=2CuS042H2O；不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池a为负极，b为正极，铜被氧化，阴极生成氢气，电解槽内总反应的离子方程式为Cu2HCu2H2；当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），电极方程式为OHNi（OH）2e=NiO（OH）H2