广东省汕头市东仙初级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市东仙初级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；二氧化碳与氢氧

2、化钠溶液反应，可除杂，故正确；生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误；故选D。2. 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为 A181209 B2844 C12 D11参考答案：A略3. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合，以制取Fe(OH)3胶体D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、C

3、l-，可用渗析的实验方法参考答案：CA. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间，A正确；B. 胶体可以产生丁达尔效应，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合，不能制取Fe(OH)3胶体，应该是滴入沸腾的蒸馏水中，C错误；D. 胶体不能透过半透膜，除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法，D正确，答案选C。4. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4NaOH；H2SO4NaOH B. NaHCO3H2SO4；Na2CO3HCl

4、C. Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH D. BaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO4参考答案：AA. NaHSO4NaOH的离子方程式为H+OH-=H2O；H2SO4NaOH的离子方程式为H+OH-=H2O，故A正确；B. NaHCO3H2SO4的离子方程式为HCO3-+ H+= CO2+ H2O；Na2CO3HCl的离子方程式为CO32-+ 2H+= CO2+ H2O，故B错误；C. Cu(OH)2HCl的离子方程式为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O；Cu(OH)2CH3COOH的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2+2CH3COO-

5、+2H2O，故C错误；D. BaCl2H2SO4的离子方程式为Ba2+ SO42-= BaSO4；Ba(OH)2H2SO4的离子方程式为Ba2+ SO42-+ 2H+ 2OH-= BaSO4+2H2O，故D错误；故选A。5. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化参考答案：A元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属

6、性和非金属性的周期性变化，答案选B。6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 NA个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g106g/mol0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C、NA个CO2分子的物质的量是1

7、mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g56g/mol0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2NA个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧

8、碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. B. C.D.参考答案：B中液氯属于单质；中漂粉精溶于水形成溶液；中Na2O2不属于盐类。8. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 （ ） A. 不溶于水，也不溶于任何酸 B. 是良好的半导体材料C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略9. 在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：ANH4+、 NO3-、Na+、Cl- BNa+、S2-、 K+ 、OH- CMnO4-、K+、Na+、SO32- DK+、SO42-、 HCO3-、Na+参考答案：A10. 下列实验操作

9、中正确的是()A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出参考答案：DA、过滤时，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒进行搅拌，否则容易使滤纸破损，故A错误；B、当有大量晶体析出时停止加热，故B错误；C、因为酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂，故C错误；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免污染，故D正确。11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依

10、次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是A. 简单离子半径大小关系：YZRB. 简单阴离子的还原性：WYZC. 氢化物的沸点：YZD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一参考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3；D是淡黄色固体化合物，则D为Na2O2；E是单质，根据

11、C+EF可知反应为氨的催化氧化，则E为O2，F为NO；A是四元化合物，且A既能与酸反应生成B能与Na2O2反应生成O2，能与碱反应生成NH3，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，据此答题。【详解】A.Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，元素的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：N3-O2-Na+，故A正确；B.W为H元素，Y为N元素，Z为O元素，元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性越弱，非金属性ONH，所以阴离子的还原性：HNO，故B正确；C.Y为

12、N元素，Z为O元素，N、O两种元素的氢化物，水分子间、氨分子间都存在氢键，水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，所以水的沸点高些，所以氢化物的沸点：ZY，故C错误；D.工业上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反应之一，故D正确。故选C。12. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A、在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B、可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度C、改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度D、当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，（正）（逆）0参考答案：D当一个

13、可逆反应达到平衡状态时，（正）（逆）0，故D错误；第卷填空题（非选择题，共52分）13. 下列不需要用到二氧化硅的是 （ ） A光导纤维 B计算机芯片 C石英钟表 D普通玻璃参考答案：B略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小:XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某

14、些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，

15、NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。15. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为： MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容

16、、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用

17、微粒符号完成下列问题：(1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性_强于_。(2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小_。(3)M2X2固体中阴、阳离子个数比_,其电子式为_。该物质中含有化学键的类型有_和_。(4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为_。参考答案：略18. 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体B_，沉淀D_。（2）写出、两个反应的化学方程式：_（3）写出、两个反应的离子方程式：_（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：_。（5）分别写出Al2O

18、3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3_Fe2O3_参考答案：(1)Al2O3 Fe2O3 (2) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3)Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H2O + H+Al(OH)3 + H2O (4)取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色 (5)Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O，由上述分析可知，