广东省梅州市西河中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市西河中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+ aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a和 b的数值可能是Aa= 3，b= 1 Ba= 2，b= 1 Ca= 2，b= 2 D a= 3，b= 2参考答案：D 试题分析： X（g） + aY（g）bZ（g）起始时 1mol amol 0mol平衡时0

2、5mol 05amol 05bmol由同温同压下反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，可得(1+a)/(05+05a+05b)= 4/3，1+ a= 2b，a= 1时，b= 1；a= 2时，b= 3/2 ；a= 3时，b= 2，因此选择 D。考点：化学平衡2. 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： 用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 ( ) A除外都对 B除外都对 C不对

3、 D全都正确参考答案：D略3. 下列说法正确的是()A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大参考答案：B4. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1，4s末为1.0 molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 molL1s1 B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 m

4、olL1s1 D. 0.8 molL1s1参考答案：B5. 在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是 。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(

5、能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_，_参考答案：(1) AgMg2Ba2 （2分） (2) 2H+ SiO=H2SiO3 （2分）(3) (每空1分) 阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)?0.250.40(4)存在， c(K+)最小值为0.8 molL1 (每空1分)6. 根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是AH2S BH2O CNH3 DCH4参考答案：B7. 氯的原子序数是17，那么氯元素在

6、元素周期表中的位置是（ ） A第3周期A族 B第2周期A族C第3周期A族 D第3周期A族参考答案：A8. 下列物质不能和NaOH发生反应的是 A阿司匹林 B重晶石 C氢氧化铝 D小苏打参考答案：B略9. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是RXYZA. 简单气态氢化物的热稳定性：RXB. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C. 工业上，采用电解法冶炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物参考答案：B根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的

7、原子半径大于氮原子半径，所以CH4 OB增大压强，平衡向正反应方向移动C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：参考答案：A14. 下列关于明矾净水的说法中不正确的是()A明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体B氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了参考答案：D略15. 下列叙述中，不正确的是A用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 B在植物油中滴入溴水，溴水褪色C酶不属于蛋白质 D在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，

8、微热会产生黄色物质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)： 配制0.100 molL-1稀盐酸和0.100molL-1NaOH溶液 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水 加入25.0 mL 0.100 molL-1稀盐酸，搅拌，充分反应。 用0.100 molL-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL请回答下列问题：（1）配制0.100molL-1NaOH溶液需要的主要仪器有 ，(2) 测定过程中发生反应的离子方程式 ，(3) 若某

9、次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，(4) 为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为 。参考答案：(1)容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 (2)CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O OH+H+ = H2O (3)250mL (4)60% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面的排序错误的是A晶体熔点由高到低：MgO H2O NH3 B熔点由高到低：金刚石生铁纯铁钠C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI参考答案：B略18. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是参考答案：D略19. 7分）化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3价，推断： 其分子式可能是_。 试分析其硬度比金刚石还大的主要原因是_。 SiC晶体的类型与金刚石相同，若将金刚石晶胞中的一半C原子换成Si原子，同时将C原子和Si原子通过共价单键交替连接，则构成SiC晶胞。试仿照上述SiC晶体结构的叙述，描述SiO2晶体的结构：若将金刚石晶胞中_。 下列表