《键的极性、分子极性、范德华力和氢键》课后作业

1、PAGE9第三节分子的性质第一课时键的极性和分子的极性、范德华力及氢键一、选择题本题包括12小题，每小题5分，共60分avs4al2022河北衡水高二检测最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体avs4al2022山东济南高二检测下列物质中不存在氢键的是A冰醋酸中醋酸分子之间B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子之间3由

2、两种元素X、Y，它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是AXYBXY2 CXY3DXYavs4al2022试题调研下列化合物中，化学键的类型和分子的极性或非极性皆相同的是ACO2和SO2BCH4和SiO2CBF3和NH3DHCl和HIavs4al2022福建厦门高二检测有关甲醛、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是A苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用s150ol冰中有_mol“氢键”。2水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：_。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_。3氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有

3、关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是下图的a还是b_。ab参考答案1解析：根据题目信息知，该物质为O4，是氧元素的一种新的单质，故A、C、D三项错误；在O4中，同种元素之间只能形成非极性键，故B项正确。答案：B2解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键如N、O、F，CH不是强极性共价键，故选D。答案：D3答案：A4解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极

4、性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。答案：D5解析：6价电子总数相等，原子数也相等，互为等电子体，A正确。B甲醛、苯分子中的碳原子均含有3个键，没有孤电子对，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个键，没有孤电子对，采用sp杂化，B错误。C苯、CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，C正确。D水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，D正确。答案：B6解析：水中没有游离态的氢原子，氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为

5、共价键，该共价键是由不同元素形成的，为极性共价键。答案：D7解析：干冰升华，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关。答案：B8解析：属于分子式，并且熔点为150，熔点较低，在固态时所形成的晶体存在分子间作用力，A正确；B燃烧时放出大量的热，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，B正确；6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，C正确；答案：D9解析：A、D中有HO键、CH键、CO键是极性键，且H2O2、C2H5OH是极性分子；CS2、CCl4是非极性分子，但其中的C=S键、CCl键是极性键。答案：BC10解析：NH3是三角锥

6、形的分子，A错；CCl4是以碳原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是碳原子在2个氧原子中间的直线形分子，D错；H2O是氧原子在两个氢原子之间的V形分子，C正确。答案：C11解析：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案：D12解析：A中HF、H2O分子间可形成氢键，所以比HCl、H2S的沸点高，B中正戊烷为直链形，分子间靠的比较近，所以比新戊烷沸点高，C中存在分子内氢键，而存在分子间氢键，前者比后者沸点低，D中二者均为离子化合物，与分子间作用力无关，所以选D。答案：D13解析：1

7、氮原子与磷原子结构相似，NH3与PH3分子结构也相似，PH为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。2由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，PH3比NH3热稳定性弱。3“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系、分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在，这当中必有特殊的原因。答案：1相似有有2NH33D14解析：1在弱电场的条件下，水变成

8、“热冰”，说明水是极性分子，因为只有极性分子才会在电场中发生运动。从图示看出：“热冰”中水分子排列非常规则，且一个H2O分子与周围四个水分子以氢键结合在一起。故选。2“热冰”的形成条件是“常温常压”，故可用于建造室温溜冰场或做冰雕。答案：12建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕15解析：对于多原子分子CO2、BF3、CCl4、H2O、NH3，它们中心原子分别以sp、sp2、sp3、sp3、sp3杂化，分子空间构型分别为直线形、平面三角形，正四面体形、V形和三角锥形。由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH3空间结构不对称，均为极性分子。答案：分子空间构型极性非极性分子分子空间构型极性非极性分子O2直线形非极性分子HF直线形极性分子CO2直线形非极性分子H2OV形极性分子BF3平面三角形非极性分子NH3三角锥形极性分子CCl4正四面体形非极性分子16解析：1由泡利不相容原理知X的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y为碳元素，Z为氧元素，E为氟元素。2在H2S、CH4、H2O、HF中，H2O、HF中存在氢键，并且它们的氢化物溶液中存在的氢键有四种：水分子之