《化学反应中的热量变化》名师教案

1、PAGE9化学反应中的热量变化一、教学目标1了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2了解化学反应中热量变化的实质；3掌握热化学方程式的书写方法和应用；4通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；5从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。二、教学重点、难点教学重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。三、教学方法、手段讨论法、发现法、问题解决法、演示法、实验法四、教学用品过氧化钠、蒸馏水、镁条、砂纸、2mol/L盐酸、氢氧化钡晶体、氯化铵晶体、棉花、石棉网、胶头滴管、试

2、管、烧杯、玻璃棒五、教学流程图六、教学过程各位同学,大家好！大家都知道：水能载舟，亦能覆舟。水能灭火，但你们可否知道：亦能点火吗下面让我们一起来看个魔术。【演示】边演示边讲解操作（我在这团棉花上滴加几滴水）【学生】哇噻【设问】能把棉花烧起来，说明这个温度达到了棉花的着火点了，那这个热量是从哪来的呢【学生】是这个反应放出来的。【讲解】对啊！让我们来揭开这个魔术的神秘面纱。其实我在棉花里面预先放有Na2O2药品，化学方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2，将化学能转化为热能。今天我们一起来探讨化学反应中热量的变化。【板书】化学反应中的热量变化（标题）【讲解】化学反应中不仅有物质的变化，而且还

3、伴随着能量的变化。化学能可以与其它形式的能相互转化，如光能、热能、电能等。【设问】请大家说一说下列过程中的能量转化方式（看图片）。石油气的燃烧，闪电时产生氮氧化物，电池放电，高炉炼铁。【讲解】化学是一门以实验为基础的学科，让我们动手做下面这两个实验来亲身体验下化学反应中的热量变化。（2个同学做实验1，另外2个同学做实验2）做完后，小组内交换实验，摸一摸、看一看。请大家做好实验2后立即插上带有水的棉花团，注意环保哦！【提问】请各小组内交流讨论得出实验现象和结论，马上汇报。【学生】小组代表回答【过渡】从刚才的实验中，我们可得出化学反应不仅是物质的变化，而且还有能量的变化，通常表现为热量的变化。【板

4、书】放热反应：放出热量的化学反应1化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应【设问】请大家说一说下列哪些是放热反应，哪些是吸热反应呢1镁条的燃烧2盐酸与氢氧化钠溶液反应3高温煅烧石灰石4氧化钙与水的反应5高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳6炸药爆炸OH2和NH4Cl的反应的反应9活泼金属与酸反应10铝热反应【学生】放热反应有：1、2、4、6、9、10吸热反应有：3、5、7、8【讲解】请大家从上面的10个反应中归纳一下常见的放热、吸热反应的例子。【板书】2常见的放热、吸热反应1所有的燃烧反应（1）放热反应：2酸碱中和反应3大多数化合反应4金属与酸的反应5铝热反应1大多数分解反应（2）吸热反应：23氨

5、盐与强碱的反应4【过渡】在化学上能不能用一个专门的式子既能表示物质的变化，又能表示出该反应过程中热量的变化呢【讲解】有啊！（化学家们可聪明了）那就是热化学方程式。【板书】3热化学方程式【设问】1、那什么是热化学方程式2、热化学方程式的意义又是什么【讲解】下面看这两个热化学方程式：CsO2g=CO2gH=mol1CaCO3s=CaOsCO2gH=mol1【讲解】就是能从化学方程式中看出放出或吸收热量。【板书】（1）定义：可以表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。【设问】那我们怎么读出一个热化学方程式的含义呢【板书】（2）意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化【设问

6、】你们知道H的单位里为什么有/mol吗【讲解】噢，在读热化学方程式时化学计量数都以摩尔为单位。【示范】读第一个热化学方程式：1molC固体与1molO2气体完全反应生成1molCO2气体，放出热量。【设问】请大家一起读出第二个热化学方程式的含义【学生】一起读。【设问】普通化学方程式的化学计量数有几个含义【学生】可以是物质的量，可以是微粒的个数。【设问】那热化学方程式的化学计量数也和它一样吗【讲解】NO，NO。反应的放热、吸热的多少是一个宏观的量，可不表示微观的量。【归纳】所以热化学方程式化学计量数只表示物质的量，故可以是整数，必要时也可以取分数。【设问】那热化学方程式怎么书写呢请同学们注意观察

7、这两个热化学方程式，请你们找出它们与普通的化学方程式有什么不同呢【学生】标明每个物质的状态标明反应放出或吸收的热量反应条件可不写【过渡】这就是书写热化学方程式的注意要点，那么我们来总结一下书写步骤是什么呢【板书】a书写正确的化学方程式（条件可不写）（3）书写步骤：b标明每个物质的状态（s,l,g）c标明反应的H（,-,单位J/mol）【思考】观察以下热化学反应方程式，你发现了什么呢2H2gO2g=2H2OgHmol2H2gO2g=2H2OlHmol【学生】H2O的状态不同，放出能量也不同。【思考】那等量的同种物质不同状态，它们的能量有怎样的高低呢【板书】能量：slg【思考】观察以下热化学反应方

8、程式，你又有什么发现呢2H2gO2g=2H2OlHmolH2g1/2O2g=H2OlHmol【学生】H的数值与计量数成正比【过渡】对于刚才讲的热化学反应方程式有关知识，我们试一试来解答下面的题目。【学生】回答【过渡】我们知道在化学反应中存在着热量的吸收和放出，那么反应中为什么有热量变化呢【板书】4、能量变化的原因【设问】化学反应的实质是什么呢【学生】反应物旧键的断裂和生成物新键的形成。【讲解】这就是从化学反应的微观角度，也是化学反应的本质来分析。【板书】（1）从微观角度分析【设问】反应物旧键的断裂是吸收热量还是放出热量呢那生成物新键形成呢【学生】反应物旧键的断裂是吸收热量，生成物新键形成是放出

9、热量。【设问】那这个反应最终是吸热反应还是放热反应呢，就取决于什么呢【学生】就是看旧键的断裂吸收热量与生成物新键形成放出热量的olH2中的HH键需要吸收的能量，断开1molCl2中的ClCl键需要吸收的能量，生成1molHCl中的HCl键需要放出的能量。【讲解】我用了个图来分析，感觉更直观明了。（投影）【设问】这个反应是放出热量，那这个反应的逆反应是吸收还是放出热量呢那数值又是多少呢（想不想知道啊）【归纳】同一反应的正反应、逆反应的H关系是符号相反，数值相等。【过渡】刚才我们从微观、反应的本质来分析反应是否为吸热还是放热，那么我们还可以从什么角度来分析呢【讲解】（噢）可以从宏观啦，也就是反应物、生成物具有的总能量高低PK啊！【板书】（2）从宏观角度分析【设问】如果反应物总能量大于生成物的总能量，那这个反应是吸热反应还是放热反应呢如果反应物