广东省惠州市横沥中学高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省惠州市横沥中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A. MnO4KNaSO42 B. NaKHCO3ClC. Mg2NH4+ClNO3 D. Ba2KOHSO42参考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合题意，A错误；B、HCO3-在酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不共存，B错误；C、酸性溶液中，Mg2NH4+ClNO3-可以共存，C正确；D、酸性溶液中，OH-与H+不共存，D错误。正确答案为C。2. 下列溶

2、液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶

3、于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确故选D3. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A.铝 B.铜 C.铁 D

4、.镁参考答案：C4. 工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是A.磷是生物的营养元素，不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C5. “即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水参考

5、答案：B6. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是 A.浓硫酸 B.天然气 C.小苏打 D.二氧化硫参考答案：C略7. 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2A BC D参考答案：C略8. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A. 中和反应是吸热反应B. 氧化钙溶于水属于放热反应C. 凡经加热而

6、发生的化学反应都是吸热反应D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：BA. 中和反应是放热反应，A错误；B. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，B正确；C. 凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，C错误；D. 反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，注意反应是放热还是吸热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件没有关系，不能依据反应条件判断反应是放热反应还是吸热反应。9. 下列说法正确的是 ( )A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C可以

7、用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：C略10. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为LQ参考答案：B略11. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）参考答案：B12. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、

8、非极性键形成的是( )A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2OB. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2参考答案：D【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键

9、和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。13. 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol(Ls)，则这段时间为 （ ） A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s参考答案：C14. 如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C N2 S Si中的（ ）A. 和 B. 只有 C. D. 参考答案：CCCOCO2H2CO3，符合转化关系；N2

10、NONO2HNO3，符合转化关系；SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为，答案选C。15. .将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是 A. 苯 B. 酒精 C.CCl4 D.淀粉溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）1000 mL某待测溶液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K、NH4+、Fe3、Ba2阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定

11、不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。参考答案：(1)Ba2HCO3OH=BaCO3H2O (2) Fe3、Ba2 (3)是 0.1 molL1解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在 CO32，可能含有SO32 SO42，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2；滤液A中有Ba2，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3

12、，一定不含Fe3，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；（1）HCO3与OH-生成CO32-, CO32-再与Ba2反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：Ba2HCO3OH=BaCO3H2O ；正确答案：Ba2HCO3OH=BaCO3H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3、Ba2；正确选项Fe3、Ba2。（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定没有Br；若无色

13、气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO，白色沉淀D只能为硫酸钡，溶液中一定没有SO32，一定含有SO42；碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n(HCO3-)=0.1 mol，则c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1 mol，则n(CO32-)=0.1 mol，则c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05 mol，则n(SO42-)=0.05 mol，则c(SO42-) =0.05mol/L；n(NH4+)= n(NH3)=2.24/22.4=0.1 mol，则c(

14、NH4+)=0.1 mol/L；溶液中c(Na+)=0.2 mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-) =0.05mol/L；设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.21+0.11=0.3 mol，溶液中负电荷总数为10.1+20.1+20.05=0.4 mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K，从电荷守恒规律可知，c(K)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1 molL1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。(1)甲烷的结构式为_(2)甲烷高温分解生成氢气和碳

15、。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_。(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_,通入b气体的电极反应式_.(质子交换膜只允许H+通过)(4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右。该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_(5)CH4还原法是处理NOx气体的

16、一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为_.参考答案：(1) (2)提供CH4分解所需的能量 (3) 负极 O2+4H+4e-=2H2O (4) 250 3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NO (5)1.6解析：(1)甲烷为共价化合物，其结构为；正确答案：。（2）甲烷高温分解生成氢气和碳，因此在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，可以为CH4分解提供所需的能量；正确答案：提供CH4分解所需的能量。 (3)由图可以知道，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为

17、负极；通入b为氧气，获得电子，酸性条件下结合氢离子生成水，正极电极反应式为: O2+4H+4e-=2H2O ；正确答案：负极 ； O2+4H+4e-=2H2O 。 (4)从图象可以知道:250时乙酸反应速率最大、催化活性高，故选择250；正确答案：250。 CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，反应离子方程式为: 3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NO；正确答案：3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NO。(5)根据得失电子守恒，则:,计算得出；正确答案：1.6。18. 下表是周期表的一部分，表中所列的字