广东省广州市狮岭中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省广州市狮岭中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是是( )。A氯气B溴水C四氯化碳D酸性KMnO4溶液参考答案：A略2. 管道煤气的主要成分是CO、H2(体积比11)和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJmol1 下列说法正确的是A不

2、能通过以上反应将化学能转化为电能 B因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生C等质量的H2(g)和CO(g)完全燃烧放出的热量比大约是11D当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍参考答案：D略3. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是Si

3、O2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。4. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3011023个SO2分子的质量为32 g D0.05mol SO2的体积是1.12L参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。A1NA个氢气分子所占的体积为22.4 LB2NA个二氧化碳分子的质量为88 gC0.1 m

4、ol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD17 g NH3中所含原子数为NA参考答案：B略6. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A. 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4参考答案：C试题分析：A、根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe

5、2（SO4）3+ SO2+ 2H2O2FeSO4 + 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确；B、根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；C、过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误；D、根据以上分析可知D正确，答案选C。7. 对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1参考答案：D8. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为

6、了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （） NaNO3溶液 B水 CNaCl固体 DCuSO4溶液参考答案：D略9. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标况下气体摩尔体积标况下气体体积溶剂的体积溶质的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数溶液的质量非标况下物质的质量物质的摩尔质量A B C D参考答案：B略10. 关于化学能与热能的叙述，正确的是 A1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的C需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D反应物的总能量高于生成物总能量的反应，

7、不需要加热就可自行反应参考答案：B11. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L参考答案：B将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0

8、.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=30.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=0.2mol+20.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2

9、mol/0.5L=2.4mol/L。答案选B。12. 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（ ） A B C D参考答案：A略13. 某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A. 肯定含有Na+、Cl-、SiO32- B. 肯定不含Ca2+C. 不能确定是否含有Fe2+ D. 肯定含有SO42-、CO32-参考答案：B【分析】某溶液与

10、盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；滤液与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，因加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，也不能确定是否含SO42-，以此来解答。【详解】A由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，选项A错误；B由上述分析可知，含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，溶液中一定不含Ca2+，选项B正确；C由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Fe2+，选

11、项C错误；D过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，不能确定是否含SO42-，选项D错误；答案选B。14. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B在地壳中含量甲比乙高C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D将甲与乙组成原电池时，甲为正极参考答案：C略15. 处处留心皆知识生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A植物光合作用 B用四氯化碳可擦去圆珠笔油C自来水厂用液氯消毒 D可用食醋洗掉水垢参考答案：B解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故

12、是化学变化，故A不选；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及化学变化，故B选；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性，所以自来水厂可用液氯消毒，故C不选；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢反应，故D不选；故选：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图回答问题：（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是。B中加入的试剂是，作用是 。C中加入的试剂

13、是 ，作用是 。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。参考答案：(16分，方程式、试剂每空2分，其余每空1分)（1）气密性 （2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O （3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性KMnO4溶液 除尽 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.

14、896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeC