广东省广州市桥城中学高二化学模拟试卷含解析

1、广东省广州市桥城中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是参考答案：BD2. 分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是A该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上 D该有机物的一氯代物最多有5种参考答案：D略3. 下列不属于晶体的特点是（ ）A无色透明的固体B自范性C固定的熔点D各向异性参考答案

2、：A【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】晶体具有自范性、各向异性和固定的熔沸点，晶体不一定是无色透明的固体，据此解答【解答】解：晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固体，例如晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃，故选：A4. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （） A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随

3、着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D、与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大参考答案：D略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含NA个CO32B.常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子个数为0.2 molC.常温下，pH1的HNO3溶液中含有的NO离子数为0.1NAD.12g NaHSO4晶体中含有的离子总数为0.2NA 参考答案：D略6. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相

4、等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B. 工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C. R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：A略7. 下列实验能成功的是()A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B苯和浓溴水反应制溴苯CCH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热参考答案：D8. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2PtF6 = O2PtF6，已知O2Pt

5、F6是离子化合物，其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是A该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子 B该离子化合物中只含离子键C在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D每生成1mol O2PtF6 转移2mol电子参考答案：A略9. 煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （ ）A增加硫铁矿石的投入量 B增加炉的高度C降低温度 D升高温度参考答案：D略10. 参考答案：B略11. 己知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( ) A分

6、子式为C9H504 B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应1111C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2C03溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应参考答案：C【名师点睛】物质的结构决定物质的性质，对有机物来说，有机物的官能团对物质的性质其决定作用。要会利用物质的结构简式、分子式的关系进行推断，掌握物质的官能团的性质、各类反应的特点及分子分子中含有的各个官能团的数目多少再行相应的计算是本题的关键。注意知识的迁移应用。12. 下列反应中符合下列图象的是： AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2

7、(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0参考答案：D13. 某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取通入H2S气体,通入CO2气体,加入盐酸,加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是()A.B.C.D.参考答案：A解析：先加盐酸至过量,则Ag+形成AgCl沉淀出来;再通入H2S气体,Cu2+形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀;再加入NaOH过量,Al3+形成A;最后通入CO2气体,可以使AAl(OH)3沉淀,

8、CO2+2H2O+A。14. 如图表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()At1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 Dt1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略15. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）A区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论做燃烧实验，观察现象加入稀硫酸，观察现象通入CO并加热，观察现象水中含有氢分子和氧分子水由氢、氧元素组成分子在化学反应中可以再分C

9、降低NaOH溶液pH的三种方法D粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用加水稀释加入稀盐酸加入硫酸铜溶液溶解时搅拌，加速溶解过滤时起到引流的作用蒸发时搅拌，防止液滴飞溅参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说

10、明原因： 。 检验产物中有NH4+的方法为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）八种元素中，电负性最大的是 ，D、E、G、Q四种元素第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。（2）两同学就M同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线（如下图），你认为正确的是： （填“a”或“b”），理由是： 。（3）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。a b c d （4）写出T原子的基态的核外

11、电子排布式_，TO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断TO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。参考答案：（1）Cl， NCSiNa （各2分）（2）b （1分） H2O分子间存在氢键，同主族其它元素的氢化物分子间只有范德华力 （2分）（3）c d （1+1分）（4）Ar3d54s1 非极性 （各2分）略18. 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中Na向A极移动从A

12、极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。参考答案：(1)Fe2e=Fe2(2)2H2e=H22Cl2H2O2OHH2Cl2 (3)4OH4e=2H2OO2小于O22H2O4e=4OH略19. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为： 。