广东省广州市江南中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省广州市江南中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写正确的是 ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO2 + H2OB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3C实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2ODCl2和氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O 参考答案：D略2. wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的

2、相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1 mol X中含有双键数目为： A B C D参考答案：A略3. 有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C该反应若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD该反应的方程式为：8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2O参考答案：C略4. 下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）ANa BAl CFe DAg参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理.分析：金属的冶炼一般有电解

3、法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得解答：解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属

4、，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：C点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大5. 下列叙述中，错误的是A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位参考答案：B略6. 下列叙述与胶体知识无关的是A“卤水点豆腐” B明矾可用作净水剂C在电影院看电影，会看到从放映

5、室到银幕的光柱D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：D试题分析：A、在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，A错误；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，B错误；C、胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，C错误；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，D正确；答案选D。7. 已知A的原子序数是，与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ） A. B. C. D. 参考

6、答案：B8. 只用哪一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH四种无色溶液区分开( )ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 C FeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液参考答案：C9. 某学生打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集H2。设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是 () 参考答案：B解析：B项较为合理，能制得较多量的较纯的氢气。10. 下列反应属于氧化还原反应，且H0的是（ ） A、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B、灼热的炭与CO2反应 C、铝片与稀H2SO4反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答

7、案：B11. 在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是 A22 B44 C28.25 D88 参考答案：B略12. 下列有机物的系统命名中正确的是 （ ） A3甲基4乙基戊烷 B3，3，4三甲基己烷 C3，4，4三甲基己烷 D3，5二甲基己烷参考答案：B略13. 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A22.4（m+n） B22.46.021023（m+n）C Dm+n参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽

8、德罗常数据此计算判断【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为=mol所以molNA=m+n解得：NA=22.4（m+n）mol1故选：A14. 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A在化合物中呈+2价B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】镭是元素周期表中第七周期的A族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析【解答】解：A镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，故B正确；C同主族

9、元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ba强，镭的氢氧化物应是强碱，故C错误；D同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确，故选C15. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3参考答案：C试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，

10、共10分）16. Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质暈的FeCO3固体置于 中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）中横线处所需的化学仪器为_。（2）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对

11、甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a.氯水 b.氯水和KSCN溶液 c.酸性高锰酸钾溶液（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_（填名称）和_（填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3。参考答案：(1)坩埚 (2)Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 (3)c (4)产物是FeO和

12、Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3） (5)氯水 氢氧化钠 过滤【分析】（1）灼烧固体一般用坩埚；（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物；（3）亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，根据其中铁元素的价态来回答；（5）FeCO3中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁。【详解】（1）灼烧FeCO3固体一般用坩埚，则中横线处所需

13、的化学仪器为坩埚。（2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，则实验步骤中发生反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是三价铁离子不可以，步骤所得溶液中一定含有铁离子，因此判断是否含有Fe2+，可以加入酸性高锰酸钾溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案为c；（4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亚铁，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢

14、氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，即方法为：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、氯水和氢氧化钠；再过滤，灼烧，即可得到Fe203。【点睛】本题是一道关于金属铁以及化合物的制备、性质的实验方案设计题，要求学生具有分析和解决问题的能力，亚铁离子的检验是解答的难点和易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质

15、在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）19. （12分）一些常见化学反应可用下式表示